㈠ 如何配置具有最大緩沖能力的緩沖溶液
摘要 根據此式可得出下列幾點結論：
㈡ 怎麼配製標准緩沖溶液
PH4.01用10.21克在105度烘過的苯二甲酸氫鉀，用水稀釋定容1L，即為0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘過的磷酸二氫鉀和3.53克無水磷酸氫二鉀，溶於水定容1L。即為0.025mol/l磷酸二氫鉀及0.025mol/l磷酸氫二鈉溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶於無二氧化碳的冷水中定容1L。
㈢ 如何配置PH=9.0的緩沖溶液標准答案
由上相同原理
ph=pka-lg（n酸/n鹼）
9.0=14.00-4.75-lg（n酸/n鹼）
即n酸/n鹼= 1.78
一般要求緩沖溶液有中等緩沖能力，所以選擇1.0mol/L 氨水和1.0mol/l NH4CI
由n酸/n鹼= 1.78 即v(NH4+)/v(NH3)=1.78
假設v總=1000ml
所以v(NH4+)=640ml v(NH3)=360ml
所以需要濃氨水 0.36*0.1/15 =24ml
需要固體NH4CI ：0.1*0.64*53.49=34.2g
所以加入34.2g 固體NH4CI 在972ml水裡
加入24ml 濃氨水 攪拌均勻即可
㈣ 緩沖溶液的配置
稱取100克氫氧化鈉，量取240毫升98%醋酸，加少量水溶解以後稀釋到1升。就是你要配的緩沖溶液。
㈤ pH10緩沖液如何配置
取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。
1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置：
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）
2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
㈥ 如何配製緩沖溶液
(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4～5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水，pH值應為5.5～7.0。
標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁，發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。
㈦ 緩沖溶液如何配置
緩沖體系配製方法為;先把各組分配成0.1mol/L的溶液，然後在檸檬酸(或磷酸氫二鈉，三(羥甲基)氨基甲烷)中逐滴加入鹽酸或檸檬酸，用酸度計測量pH值至所需要的pH值為止
㈧ 緩沖液的配置一般分為哪幾個步驟
您好！磷酸緩沖液可以用Na2HPO4-NaH2PO4體系，也可以用K2HPO4-KH2PO4體系，或者Na-K體系。緩沖液的配置一般先配置母液，如0.2M Na2HPO4及NaH2PO4母液，然後根據比例進行混合稀釋。
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㈨ 怎樣配置PH值為7.0的緩沖溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；
然後用天平稱量出相應的質量；
然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標簽。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
㈩ 舉例說明如何配置具有最大緩沖力的緩沖溶液
摘要 您好，緩沖液是一種能在加入少量酸或鹼時抵抗pH改變的溶液。PH緩沖系統對維持生物的正常pH值，正常生理環境起重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動，而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們時蛋白質、重碳酸鹽緩沖體系。每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。