1. edta滴定中氯化銨怎麼配置
要求的是4500ml,是體積數,應該用量筒量取,不應該用天平稱量,因為不同溫度下蒸餾水的密度不一樣,需要換算.如果需要一定質量時,則應用天平稱量.
2. 1%的氯化銨如何配置
先假設你需要1000g的氨水（假設多少都行），那麼你就需要10g的氯化銨，再根據這10g的氯化銨算出你分別需要HCl和NH3的量，最後再根據HCl和NH3的量算出你需要的鹽酸跟氨水的質量(設為M）,最後所需蒸餾水的質量就為1000-M。
具體計算就不用了吧，網吧沒稿紙跟計算器，不好算
3. 氨～氯化銨緩沖液如何配製
氨－氯化銨緩沖液(ph10.0)
取氯化銨5.4g，
加蒸餾水20ml
溶解後，
加濃氨水溶液35ml，
再加水稀釋至100ml即可。
4. 用氯化銨怎麼配製600mg/L的氨氮溶液，是怎麼計算出來的，求大神幫忙
717590612
LV.4 推薦於 2017-12-16
稱取0.1911g的氯化銨溶解到1L的容量瓶中。配出來的濃度為50mg/L的氨氮溶液。
5. 氯化銨緩沖液的配製方法
步驟：
1、稱取20g氯化銨溶於500ml除鹽水中+150ml濃氨水（密度0.9g/ml）
2、在此溶液中+5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至100ml混勻
註：測定前對所用的乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽進行鑒定，以免對分析結果產生誤差。
檢定方法：
取一定量的乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽溶於高度純水中，按硬度測定方法測定其Mg2+,使溶液中EDTA和Mg2+均無過量，根據分析結果精確地加入EDTA和Mg2+，使溶液中的EDTA和Mg2+均無過量.
如果乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽的質量不符合要求，可用4.716gEDTA二鈉鹽和3.120gMgSO4.7H2O來代替5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽
6. 氯化銨溶液配置
(1)稱0.2*53.5/1000克
氯化銨!
(2)在燒杯里溶解!
(3)將溶液轉移1升容量瓶,稀釋至刻度,搖勻即可!
7. 用氯化銨怎麼配製5L 600mg/L的氨氮溶液，麻煩把計算方式寫一下，謝謝啦
稱取0.1911g的氯化銨溶解到1L的容量瓶中.配出來的濃度為50mg/L的氨氮溶液.
8. 氯化銨緩沖溶液的配製方法
1.稱取54g氯化銨溶於水中,加入360ml氨水,稀釋至1L;
2.稱取26.7g氯化銨溶於水中,加入36氨水,稀釋至1L;
說明:此緩沖液的pH值約10,前一種緩沖能力比後者強.
9. 氨-氯化銨緩沖液配製的具體實驗步驟
氨—氯化銨緩仲液 pH8.0：取氯化銨1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30調節pH值至8.0，即得。
氨—氯化銨緩沖液 pH10.0：取氯化銨5. 4g，加水20ml溶解後，加濃氯溶液35ml，再加水稀釋至100ml， 即得。
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。
(9)化銨怎麼配置擴展閱讀：
原理
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。