① 配製溶液的操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
② 怎樣配製一些化學溶液
1、首先1ml=1cm�0�6,所以100mL的鹽酸的質量m=vρ=1.18g/cm�0�6×100cm�0�6=118g,那麼這時118克含濃鹽酸的質量是：118g×36%=40.12g,加水後溶液的質量是118g+100g=218g(水的密度是1g/cm�0�6,所以100毫升水就是100克）
這時鹽酸的質量分數是：40.12g÷218g×100%≈18.403%，然後加水按比例在容量瓶中配置。
2、酚酞試劑的配製： 溶解1g酚酞於500mL95%乙醇中，振盪成溶液，同時加入500mL蒸餾水混合顯無色。 3、石蕊試液配製 40克石蕊＋2500克水浸泡24小時，過濾，加1.5升酒精，再加水2000克水，大約配製5000克石蕊試液，最後用磷酸或氫氧化鈉溶液調試成紫色，即可使用。最好現配現用，因為石蕊是有機物，放置時間長易腐爛。4、澄清石灰水一） 靜置法
1. 取一葯匙的氧化鈣，加入約200cc水，（或容器中加入八分滿的水，加入適量氧化鈣（或氫氧化鈣）（只要溶液成渾濁狀即可）），靜置隔夜（約經6小時即可），將上層澄清液慢慢傾倒到另一容器（將容液過濾也可），然後將容器口封好（盡量避免和空氣中的二氧化碳接觸）即可。
（二） 過濾法
1. 取一葯匙的氧化鈣，加入約200cc水，（或容器中加入八分滿的水，加入適量氧化鈣（或氫氧化鈣））並攪拌幾下（氧化鈣或氫氧化鈣的量只要能使溶液成渾濁狀即可）
2. 將濾紙對折再對折成圓漏斗狀，放入漏斗，用水將濾紙沾濕，確保濾紙與漏斗壁是緊貼的。
3. 將裝有濾紙的漏斗放在錐型瓶（或窄口容器，如寶特瓶）上，將步驟1的溶液倒入過濾，完成後然後將容器口封好（盡量避免和空氣中的二氧化碳接觸）。
5、NaOH一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算：
C（NaOH）=m / （V1-V2）*0.2042
C（NaOH）－－-氫氧化鈉溶液濃度 m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升） V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。 2、液溶有效期2個月。 3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。6、硼酸2%硼酸吸收液的配製方法 (1)將2份0.1%甲基紅乙醇溶液與1份0.1%次甲基藍乙醇溶液混合。(2)將適量上述混合指示劑一次性加入已配製好的2%硼酸溶液中，使溶液呈藍紫色。 2%硼酸吸收液使用方法 按照國標方法（GB5009.5―85）操作，在平行試驗時，可將已滴定至終點的2%硼酸吸收液重復使用。 配製方法 配製2%硼酸吸收液時，混合指示劑加入量不宜過多，以透過試劑瓶觀察藍紫色剛好透明為宜。若溶液偏藍，用0.1%甲基紅乙醇溶液調至藍紫色；反之若偏紫紅，可用0.1%次甲基藍乙醇溶液調至藍紫色。 配製後的2%硼酸吸收液可行預試驗 即取少量吸收液於試管中，加入1滴氨水（1+2）觀察其顏色變化是否明顯與正常。
③ 配置溶液的步驟
步驟
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適[1] 當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
(3)怎麼配置溶液擴展閱讀
注意
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！
④ 怎樣配製比例濃度溶液
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1∶2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數：
配製時，先稱取高錳酸鉀0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。
⑤ 配製溶液
D
A、C不可以，應加水到容量瓶的刻度線出，直接加入500ml水無法保證配好的溶液體積為500ml
用500ml的容量瓶至能配製500ml溶液，即配製500ml 0.1mol/L的溶液
需CuSO40.05mol--8g 即CuSO4·H2O(膽礬)12.5g
⑥ 求化驗室配置溶液的方法百分之幾的溶液50或100毫升怎麼配製說說詳細方法吧
化驗室配置溶液的方法步驟：
1、配製質量分數為6%的氯化鈉溶液。（以此為例說明）
(1)：配製50ɡ質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉________g;水___________g。(計算需要的NaCl、水的質量）
（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
2、配製質量分數為3%的氯化鈉溶液。
用已配製好的質量分數為6%的氯化鈉溶液，配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
（1）：配製配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____ ml;水_________ g.
（2）：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
3、把配製好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括 和 ），放到試劑櫃中。
4、洗滌儀器，整理復位。
⑦ 如何配製標准溶液
標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1）直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2）標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。
標准溶液保質期
標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。
常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。
試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。
⑧ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置
溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。
⑨ 怎麼這樣的配置溶液
設水的體積為V升,
那麼需要的二氧化碳為4V升，所以（在標准狀況下）由二氧化碳的物質的量等於其體積除以其摩爾體積得，需要的二氧化碳的物質的量＝(4V/22.4)mol.
可是，由於在通常狀況下，二氧化碳在水中的溶解度不大，1體積水只能溶1體積的二氧化碳，所以需要改變條件。
因為氣體在水中的溶解度隨溫度降低而增大，隨壓強升高而增大，所以需要高壓低溫的環境。
因此，我制定了個方案：
葯品：水，碳酸氫鈉，檸檬酸。
設備:大可樂瓶，你家的冰箱。
（首先聲明一點，我進行該試驗的條件，不是標准狀況，但是由於條件相差不大，所以可近似處理）
原理:檸檬酸和碳酸氫鈉反映放二氧化碳。
先算好所需葯品的量，然後先將水倒入可樂瓶中，然後加入碳酸氫鈉，最後加入檸檬酸，立即蓋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱中冰鎮一下午即可。
試驗完成後，清理葯品時，你要不想倒掉，就喝了吧。