㈠ 鹽酸溶液1+1怎樣配製
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
㈡ 1mol/l的鹽酸如何配製
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。
現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
鹽酸_網路
㈢ 鹽酸1mol/L怎麼配製
90毫升Hcl在1000ml的水中濃度為0.09，與1molHcl濃度有一定差別，這是葯典在配置過程中聯繫到鹽酸在水中的密度和溶解關系 防止泄露
㈣ 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(4)鹽酸11如何配置擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
㈤ 怎麼配製(1+9)鹽酸
配製（1+9）鹽酸，步驟如下：
1、計算。根據需要配製的（1+9）鹽酸體積V，計算出需要鹽酸（原液）的體積為1/10V，水的體積為9/10V。
2、量取。量取1/10V的鹽酸（原液），量取9/10V的水。
3、溶解。將1/10V的鹽酸（原液）加入潔凈的適量容積的燒杯中，然後加入9/10V的水，邊加邊攪拌。然後轉移入細口瓶中，貼上標簽。
經過上述步驟，就配製了（1+9）鹽酸。
㈥ 已經有1+1的鹽酸，如何用1+1的鹽酸來配置1+11的鹽酸
1、鹽酸濃度描述一般用1：1之類的格式，而不是1+1
2、要先知道用量
3、例如約需要240毫升1:11的鹽酸，可以取40毫升1:1鹽酸，加210毫升水稀釋
㈦ 如何配置1mol/l的鹽酸
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。現在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
㈧ 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
(8)鹽酸11如何配置擴展閱讀：
鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
㈨ 1:11鹽酸500ml如何配
用標定好的鹽酸與水配製成溶液：
需要鹽酸的體積為500*1/12=41.7毫升
需要水的體積為500*11/12=458.3毫升
㈩ 11%鹽酸怎麼配置
鹽酸占液體(鹽酸和水 )的11%