Ⅰ 請問你怎麼配製的硫酸亞鐵溶液啊
將FeSO4·7H2O溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度。
並放入1～2個鐵釘防氧化。
Ⅱ 請問如何配製0.7%分析純硫酸亞鐵溶液
按0.7%的濃度計算好，用稀硫酸和鐵反應，稀硫酸和鐵的量都要是計算好的
Ⅲ 硫酸亞鐵溶液配製葯典沒有，依據怎麼配製
硫酸亞鐵溶於水後電離產生的亞鐵離子具有較強的還原性,也能較大程度地發生水解反應；配置硫酸亞鐵溶液不能直接向水中加硫酸亞鐵固體溶解；正確的配製方法是：向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體（防止水解生成氫氧化亞鐵）,溶解後,再加入少量還原鐵粉（防止亞鐵離子被溶解氧氧化）；一般硫酸亞鐵這樣的不穩定的溶液,基本上是現用現配,不宜長時間保存。
Ⅳ 實驗室保存和配置硫酸亞鐵溶液的正確措施
用適量的稀硫酸與過量的鐵反應生成硫酸亞鐵，將生成的硫酸亞鐵與過量的鐵一同裝在容器中，可以防止硫酸亞鐵中的二價鐵離子被氧化。
Ⅳ 30%的硫酸亞鐵溶液怎麼配製
將50毫升濃硫酸加入到約800毫升蒸餾水中，冷卻後再溶入40克硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀釋到1000毫。這樣可以得到約為6%的溶液。在做無機滴定實驗時，我們更多地是用物質的量濃度，而不是質量分數。
由於硫酸亞鐵銨標准滴定溶液很不穩定，室溫較高時尤其應注意其濃度的變化，所以，每次臨用前，應先通過其他的標准溶液來測定它的濃度。
為什麼在配硫酸亞鐵銨溶液時要加濃硫酸呢？主要是因為硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子在水中很容易水解，而這樣的水解使得原溶液的成分發生了改變，因而就是說原溶液變質了，而硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子，在水中水解的實質是氨根離子和氫氧根離子結合生成少量的一水和氨分子，亞鐵離子和水電離出的氫氧根離子結合，生成少量的氫氧化亞鐵沉澱。使得溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，因此，溶液顯示酸性，而保持較強的酸性的方法就是向裡面加酸溶液，增大氫離子的濃度，由於水解平衡的原因，氫離子濃度增大，抑制了兩種陽離子的水解，因此，原溶液還能保持原來的成分，不會變質，所以，硫酸亞鐵銨溶液要保持較強的酸性。
關於溶液的配製,我們主要要求掌握一定物質的量濃度溶液和一定質量分數溶液的配製方法。至於你提到的30%的硫酸亞鐵銨的配製，在方法上與我們課本所講的方法是類似的。但至於具體的操作上，有些細節比較復雜，這個你可以在分析化學掌握。
Ⅵ 配製硫酸亞鐵溶液是,需要加入什麼和什麼,其作用分別是什麼
配製硫酸亞鐵溶液時，
1 需要加入過量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化，
2 加入適量的硫酸 抑制 亞鐵離子水解，
PS 這兒的硫酸只是加一點點的 鐵粉也不多 有就可以了
Ⅶ 配製硫酸亞鐵溶液的疑問
其實加入硫酸就是為了調節Ph值到酸性，只需加入很少量即可。而鐵粉量應該是較多的。H+和Fe反應是較慢的。
Ⅷ 2%的硫酸亞鐵溶液怎麼配置
考慮到現在一般提供的硫酸亞鐵試劑都是7水合硫酸亞鐵，配製溶液時要考慮結合水的存在。無水硫酸亞鐵的分子量為152，7水合硫酸亞鐵的分子量為278。
配製2%的硫酸亞鐵溶液，則100ml水溶液中加入的固體物質為：
2÷152×278=3.66g
即：稱取3.66g七水合硫酸亞鐵固體，溶於100ml水中後即得。
Ⅸ 如何配製硫酸亞鐵溶液
在硫酸亞鐵中先加鹽酸，後加水稀釋就可以。
Ⅹ 如何配製0.3%的硫酸亞鐵溶液
首先需要確定要配製人溶液的質量，例如1000克，然後計算硫酸亞鐵的質量。
需要硫酸亞鐵的質量是1000*0.3%=3克，
即稱取3克純硫酸亞鐵，與997克水混合即可。