❶ 20%的鹽酸要怎麼配製呢
37%的ar濃鹽酸的密度為1.19（g/ml），水的密度為1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)鹽酸
精確量取45.42（ml）37%的ar濃鹽酸（含鹽酸溶質20g），精確量取80ml蒸餾水（密度為1g/ml，質量為80g）,混合攪拌均勻即得到質量分數為20%的鹽酸溶液100g。
❷ 急！！！如何配製質量分數10%的鹽酸500ml
假設用37%的鹽酸配製500毫升10%的鹽酸。
10%的鹽酸密度是1.05g/ml，37%的鹽酸密度是1.19g/ml
方法如下：
1、計算用37%的濃鹽酸質量：
500×1.05×10%=V×1.19×37%
解得V=119.24毫升，質量是141.89克
2、計算用水質量：
500×1.05-141.89=383.11克
3、用量筒量取383.11毫升水，倒入燒杯里；
4、用另外一個量筒量取119.24毫升37%的濃鹽酸，慢慢倒入燒杯里的水裡，同時用玻璃棒慢慢攪拌均勻。
這樣，燒杯里就是500毫升10%的鹽酸了。
(2)鹽酸怎麼配置擴展閱讀：
配製稀鹽酸步驟：
1、根據配製的稀鹽酸體積、稀鹽酸密度和濃鹽酸密度，計算需要多少濃鹽酸和水。
2、在燒杯里稀釋，注意是放熱還是吸熱。
3、用玻璃棒慢慢攪拌均勻，就配製好了。
對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。
現有的溶液就是計算出的37%的濃鹽酸，溶劑就是蒸餾水。把計算量取的兩者重復混合均勻。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。 有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。
溶質，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。
❸ 用36%的鹽酸怎樣配製8%的鹽酸
在36%的鹽酸中加水至其質量的36/8=4.5倍即可。例如有36%的鹽酸10克，加水到45克，得到的就是8%的鹽酸。
當然你可以預計配製8%鹽酸的質量，然後逆運算，求出36%鹽酸的用量是多少。
❹ 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(4)鹽酸怎麼配置擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
❺ 怎樣配製鹽酸溶液（具體點)
C1就是較濃溶液濃度,V1就是較濃溶液濃度
C2和V2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時,看得多取得少.濃度會變小
水加少了,濃度變大
應該倒入容量瓶
❻ 鹽酸溶液1+1怎樣配製
咨詢記錄 · 回答於2021-08-05
❼ 30%的鹽酸如何配置
查得：30%的鹽酸密度是1.1492g/ml,36%的鹽酸密度是1.1789g/ml.
500ml濃度為30%的鹽酸溶液質量是500*1.1492=574.6（克）
配製500ml濃度為30%的鹽酸溶液需要36%的鹽酸=574.6*30%/36%=478.8(克），體積是478.8/1.1789=406.1(ml)。
配製方法是量取406.1毫升濃鹽酸，倒在500毫升的容量瓶里，把量取濃鹽酸用的量筒用少量水洗滌2次，洗滌液也倒進去，再加水到500毫升刻度線，塞緊瓶塞，上下顛倒幾次混合均勻就好了。
❽ 鹽酸標准溶液的配製
1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液
❾ 9％的鹽酸溶液怎麼配製
樓上的方法顯然是不科學的，因為我們通常所說的百分比濃度，是指質量百分比濃度，稀釋前後鹽酸溶液的密度會變化，因此不能用簡單的體積比進行稀釋。正確的方法是稱量質量，就是稱取一定質量的36%的鹽酸溶液，用水稀釋至原來質量的4倍。如需200ml。再用量筒量取200ml待用即可
糾正一個問題，Vml的36%鹽酸含氯化氫的質量是0.36*V*ρ，而不是0.36V，此處ρ為36%鹽酸的密度，稀釋後密度變化為ρ'，稀釋後氯化氫的質量不變=0.09*200*ρ'=0.36*V*ρ
解得V=50ρ'/ρ
由於鹽酸稀釋前後的密度一定是不同的，所以50ml的答案一定是不正確的。
由於稀釋後的密度未知，也無法測量，所以用這種方法進行計算時不可取的。
正確的方法一定是稱量質量，來稀釋。
看來你初一到現在這樣的題就沒做對過。
❿ 4%的鹽酸如何配置
干什麼用？用不用很精確？一般是100ml濃鹽酸加800ml水，濃鹽酸一般是36%-38%，你要想精確，必須先標定。