㈠ 鹽酸的標准溶液怎麼配
假設配製1000毫升0.1mol/L的鹽酸溶液
需要鹽酸的物質的量為：
1*0.1=0.1摩爾
37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升
則需要濃鹽酸的體積為：
0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml
配製：量取8.2毫升濃鹽酸，加入到燒杯中，加少量稀釋，將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗燒杯1-2次，將洗液也轉移到容量瓶中，再加水至刻度，搖勻即可。
㈡ 鹽酸標准溶液的配製
1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液
㈢ 鹽酸標准溶液的配製方法
只能配置成「約0.1M的標液」沒法配到准準的0.1M.
30%的鹽酸密度大約是1.15g/mL
0.5L 0.1M的鹽酸,所需30%鹽酸體積約5.3mL
把5.3mL 30%鹽酸定容到500mL,之後再滴定來確定濃度.
准確稱取無水碳酸鈉,至少三份.個人推薦質量在0.2000g~0.2500g左右
分別放在錐形瓶中用蒸餾水（或去離子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示劑
分別用鹽酸滴定碳酸鈉,溶液從橙色突變成黃色為滴定終點
鹽酸消耗體積為VmL,碳酸鈉質量為mg
則鹽酸濃度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
誤差在千分之2以內為可用數據
將各次實驗的計算濃度取平均即為配置的鹽酸溶液濃度.
㈣ 配製hcl標准溶液的過程
操作步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
濃度為37%的HCl的物質的量濃度為：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）稱量：量取濃鹽酸0.8毫升.
（3）溶稀釋溶質,恢復至室溫,檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
㈤ 1N鹽酸標准液如何配置
1N鹽酸液就是1mol/L的鹽酸液。配置步驟如下：
1．用量筒量取濃鹽酸90mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。
2．鹽酸溶液濃度的標定，用減量法准確稱取約1.5g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配製好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的准確濃度。
(5)實驗中鹽酸標准溶液如何配置擴展閱讀：
1、燥至恆重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜採用「減量法」稱取，並應迅速將稱量瓶加蓋密閉。
2、在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫後，再繼續滴定。