A. 在實驗室里配置50g10%的氯化鈉溶液,如何配置
1.計算 需要NaCl 5g 水 45ml
2.（1）量取 用天平量取5gNaCl 葯匙取葯前後都要用紙擦 在天平上墊兩張一樣的紙 把天平的游碼調到5g 注意用鑷子調 量完後倒到燒杯里備用
（2）向量筒里到大約45ml水 然後平時凹液面最低處用膠頭滴管懸空滴加至47ml
3.配製 很簡單 把水倒到燒杯里 用玻璃棒攪拌 注意不要太用勁 不要讓攪得聲音太大
4.整理 物歸原處 （考試前先看看桌子上東西怎麼擺的）
B. 配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液具體步驟
呵呵 我剛考完 咱們倆一題
1.計算 需要NaCl 3g 水 47ml
2.（1）量取 用天平量取3gNaCl 葯匙取葯前後都要用紙擦 在天平上墊兩張一樣的紙 把天平的游碼調到3g 注意用鑷子調 量完後倒到燒杯里備用
（2）響亮筒里到大約45ml水 然後平時凹液面最低處用膠頭滴管懸空滴加至47ml
3.配製 很簡單 把水倒到燒杯里 用玻璃棒攪拌 注意不要太用勁 不要讓攪得聲音太大
4.整理 物歸原處 （考試前先看看桌子上東西怎麼擺的）
最後問下 你是哪的？ 如果咱們一個市的話可以給你說的更詳細點
有問題發消息問我吧~
（看在打這么多的份上多加點分唄）
C. 寫出配製質量百分比濃度為2% 的NaCl溶液50g的具體步驟
先算出氯化鈉的量，稱重，在天平左盤放燒杯，調節平衡，把氯化鈉放入燒杯中，右盤放50克砝碼，左盤加水調至平衡。
D. 配置50g5%的氯化鈉溶液步驟
1.稱量2.5g氯化鈉2.加少量水，充分攪拌，，溶解。3.待溶解後，加水至47.5ml。4.大功告成！不懂可以追問哦！
E. 怎樣配置50g16%的nacl溶液(1)所需的儀器(2)配置的步驟
(1)所需的儀器 托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)配置的步驟
1、計算 需氯化鈉 8g 水 42mL
2、稱量 用托盤天平稱取8g氯化鈉倒入燒杯中,再用50mL的量筒量取42mL的水倒入燒杯中
3、溶解 用玻璃棒攪拌使氯化鈉完全溶解
4、裝瓶貼上標簽
F. 用50g6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)配製3%的氯化鈉溶液50克,需要量取百分之六的氯化鈉溶液多少ml量水
配置所需氯化鈉質量：
50g*3%=1.5g
所需50g6%氯化鈉的質量：
1.5g/6%=25g
所需水的質量：
50g-25g=25g
所需水體積：
25g/（1.0g/cm3）=25ml
答：需要量取百分之六的氯化鈉溶液25g，25ml量水
G. 配製50g 50%nacl溶液,請寫出具體操作過程,謝謝! 體積濃度
1.計算:配製50g 50%nacl溶液需要50*0.5=25gNaCl和25ml水．
2.稱量：用托盤天平稱取50gNaCl.用量筒量取25ml水
3.將水和NaCl到入燒杯,用玻璃綁攪拌直至NaCl完全溶解在水中
H. 配置50克的氯化鈉溶液所需的儀器
（1）實驗室配製50克5%的氯化鈉溶液，首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最後進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬於玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；故還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室配製50g5%的NaCl溶液操作步驟，首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最後進行溶解、裝瓶貼簽．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製50克5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，故應用50mL的量筒．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）計算；稱量；溶解；裝瓶貼簽；（3）50；大於．
I. 標准氯化鈉溶液的配製方法是
將基準物NaCl於600℃的爐中灼燒2小時（恆重），於乾燥器中冷卻至室溫半小時，准確稱量基準物NaCl，稱取已恆重的氯化鈉1.0000g NaCl 於100 mL小燒杯中，加水溶解，全部轉移到1000mL容量瓶，水沖洗小燒杯及轉移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。
用氯化鈉基準試劑直接配置比較簡單，稱樣量按下式計算：C*V=m/M
式中：C——氯化鈉標准溶液的濃度，mol/L；
V——配製氯化鈉標准溶液的體積，L；
m——稱取氯化鈉基準試劑的質量，g；
M——氯化鈉的摩爾質量，58.442g/mol。
(9)50g6的nacl如何配置擴展閱讀：
例如：配製1L 0.1000mol/L的氯化鈉標准溶液。0.1000*1=m/58.442 m=5.8442g
配製方法：稱取5.8442g已在500—600攝氏度灼燒至恆量的氯化鈉基準試劑，加適量蒸餾水溶解，移於1000ml的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
將粗鹽溶於水中，去除不溶性雜質，再加精製劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸將pH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。
J. 配製溶液質量分數為6%Nacl溶液50g需要的儀器有哪些
【1】天平：稱量NaCl
試劑
質量用（附：帶葯匙），質量m
=6%
x
50g=3
g；
【2】250
ml
燒杯：作為稱量杯、溶樣杯（附帶：
攪拌棒）；
【3】50ml
量筒：
溶解NaCl
試劑，量取蒸餾水（必要時，附滴管），體積（質量）v
=
50
-
3
=
47
ml（g）
【4】100（125）ml
試劑瓶：將燒杯中6%
NaCl
溶液，轉移到試劑瓶里保存（貼好標簽）。
*
以上答案的【1】、【3】是必要的。