1. 用高錳酸鉀配製標定溶液時，應注意什麼問題
高猛酸鹼溶液的配製需要提前配製,不能現配現用.能標定高錳酸鉀的基準物質相當多,如草酸鈉、二水合草酸、純金屬鐵絲等,一般採用草酸鈉來標定.
2MnO4- +5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O
標定時因注意溫度、酸度、滴定速度、催化劑、指示劑和滴定終點.
1.溫度 在室溫下,這個反應的速率緩慢,因此常將溶液加熱至70-85℃（一般是水浴加熱到剛好冒蒸氣）時進行滴定.但溫度不宜過高,若是高於90℃,會使部分草酸發生分解.
2.酸度 酸度過低,高錳酸鉀易分解為二氧化錳；酸度過高,草酸亦易分解.一般滴定開始時的酸度應控制在0.5-1mol/L
3.滴定速度 開始滴定時的速度不宜過快,否則加入的高錳酸鉀溶液來不及與草酸根離子反應,即在熱的酸性溶液中發生分解
4.催化劑 開始加入的幾滴高錳酸鉀溶液褪色較慢,隨著滴定產物錳離子的生成 ,反應速率逐漸加快.因此,常在滴定前加入幾滴硫酸錳作為催化劑
5.指示劑 高錳酸鉀自身可作為滴定時的催化劑,但是用濃度低至0.002mol/L高錳酸鉀溶液作為滴定劑時,應加入二苯胺磺酸鈉或1,10-鄰二氮菲-Fe（Ⅱ）等指示劑來確定終點
6.滴定終點 用高錳酸鉀溶液滴定至終點後,溶液中出現的粉紅色不能持久,這是因為空氣中的還原性氣體和灰塵都能使高錳酸根還原,使溶液的粉紅色逐漸消失.所以,滴定時溶液中出現的粉紅色如在0.5-1min內不褪色,即已達到終點.
2. 配製高錳酸鉀溶液注意什麼
別弄到手上，好難洗的。
3. 配置高錳酸鉀溶液應注意什麼
高錳酸鉀溶液配製注意事項注意問題：
①加熱溫度不能太高，若超過90℃，易引起分解：
②顏色較深，讀數時應以液面的上沿最高線為准；
③開始時滴定速度要慢，一定要等前一滴的紅色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度過快，部分將來不及與反應而在熱的酸性溶液中分解：
④終點判斷：微紅色半分鍾不褪色即為終點
4. 實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意什麼
一、實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意
1、在室溫下,KMnO4與Na2C2O4之間的反應速度緩慢,棉紗,故須將溶液加熱.但溫度不能太高,若超過90oC,易引起H2C2O4的分解。
2、KMnO4顏色較深,液面的彎月面下不易看出,讀數時應以液面的上沿最高線為准。
3、若滴定速度過快,部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應而在熱的酸性溶液中按下式分解。
4、KMnO4滴定終點不太穩定,這是由於空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質,能使KMnO4緩慢分解,而使微紅消失,故經過半分鍾不褪色即可認為已到達終點。
5、因KMnO4溶液具有氧化性,能使鹼式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定時,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
6、因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,見光分解更快，所以配製好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存，如果沒有棕色瓶,應放在避光處保存。
7、盛放KMnO4溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久後,其壁上常有棕色沉澱物為MnO2和MnO(OH)2,此沉澱物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。
二、高錳酸鉀（化學式：KMnO₄），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。
5. 化學實驗中高錳酸鉀溶液的配製注意事項
因高錳酸鉀試劑不純和它的強氧化性及它的水溶液穩定性比較差，所以在高錳酸鉀標准溶液時一般要採取如下措施：
1. 配製的高錳酸鉀溶液要比需要的濃度大一點；
2. 如果想要盡快使用，應將配好的溶液煮沸並保持微沸1小時，即使這樣，最好也要放置一兩天；
3. 濾掉溶液中的四價錳氧化物的水合物；
4. 保存在棕色試劑瓶中；
5. 現用現標定。
溶液煮沸過程中的水分蒸發，可以在煮沸時先多加一些水
6. 高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼
高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼？高猛強酸強鹼溶液的配置必須提早配置，不可以現配現用.能校準高錳酸鉀的標准化學物質非常多，如草酸鈉、二水合鹽酸、純金屬材料細鐵絲等，一般選用草酸鈉來校準.校準時易留意溫度、酸度、滴定速率、催化劑、顯色劑和滴定.
6.滴定終點站用高錳酸鉀溶液滴定至終點站後，溶液中產生的淡粉色不可以長久，這是由於空氣中的還原性氣體和塵土都能使高錳酸根復原，使溶液的淡粉色慢慢消退.因此，滴定時溶液中產生的淡粉色當在0.5-1min內不褪色，既已做到終點站.
以上就是本人的詳細介紹，希望看完對你有所幫助。
7. 配製高錳酸鉀標准溶液應注意些什麼
KMnO4 有以下特點：
市售的 KMnO4 常含雜質；
KMnO4 易在光線作用下或與水中的還原性物質發生反應生成 MnO2·nH2O；
MnO2·nH2O 能促進 KMnO4 的分解.
所以配製高錳酸鉀標准溶液時,應注意以下事項：
1、KMnO4 的取用量要比指定濃度的高錳酸鉀計算量要大一點；
2、配製 KMnO4 溶液時要保持微沸1小時或在暗處放置數天,待 KMnO4把還原性雜質充分氧化後,過濾除去雜質,保存於棕色甁中,標定其准確濃度.
3、 現用現標定.
4、標定時,開始滴定速度要慢,待前一滴 MnO4- 的紅色完全褪去再滴入下一滴.若滴定速度過快,部分 MnO4- 來不及與 C2O42- 反應而在熱的酸性溶液中分解.待溶液中有 Mn2+ 產生後,反應速率加快,滴定速度也就可適當加快,但也決不可使 KMnO4 溶液連續流下.近終點時,減慢滴定速度,同時充分搖勻, 最後滴加半滴 KMnO4 溶液,在搖勻後半分鍾內仍保持微紅色不褪,表明己達到終點.滴定過程如果發生棕色渾濁 MnO2,應立即加入 H2SO4 補救,使棕色渾濁消失.
5、KMnO4 標准溶液應放在酸式滴定管中,由於 KMnO4 溶液顏色很深,液面凹下弧線不易看出,因此,應該從液面最高邊上讀數.
8. 使用高錳酸鉀有什麼注意事項
注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙、進食和飲水。避免產生粉塵。
避免與還原劑、活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
應急處理：
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。
(8)配置高錳酸鉀溶液應注意什麼擴展閱讀
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。
光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
9. 配置高錳酸鉀應注意什麼，用草酸鈉標定高錳酸鉀應注意什麼
為了配製較穩定的KMnO4溶液，應注意：
（1）稱取3.2g的KMnO4，溶解在不含還原性物質的蒸餾水中並稀釋至1000mL。
（2）將配製好的KMnO4溶液於90～95℃水浴中加熱兩小時，然後在暗處放置2～3d，使溶液中可能存在的還原性物質完全氧化。
（3）傾出清夜，貯存於棕色試劑瓶中並存放於暗處，以待標定。
用 Na2C2O4標定KMnO4溶液。
其標定方法是將 Na2C2O4在105～110℃烘乾約2h以後，冷卻至室溫即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-與C2O42-的反應：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了能使此反應定量的迅速進行，應注意控制好以下條件：
（1）溫度控制：反應溫度70～80℃。低於此溫度或室溫下反應速度極慢，溫度超過90℃，H2C2O4部分分解導致標定結果偏高。同時要保證沸水浴的水面要高於錐形瓶內的液面。
（2）酸度控制： 滴定應在一定酸度的H2SO4介質中進行，一般滴定開始時，溶液[H+]應為0.5～1mol/L左右，滴定終了時應為0.2～0.5mol/L左右。酸度過低，MnO4-會部分被還原成MnO2；酸度過高會促進H2C2O4分解。
（3）滴定速度 滴定時應待第一滴KMnO4紅色褪去之後再滴入第二滴，因為滴定反應速度極慢，只有滴入KMnO4反應生成Mn2+作為催化劑時，滴定才逐漸加快。否則再熱的酸性溶液中，滴入的KMnO4來不及和C2O42-反應而發生分解：
4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O 導致標定結果偏低。
（4）滴定終點 KMnO4終點不太穩定，這是由於空氣中還原性氣體及塵埃等雜質使MnO4-緩慢分解，粉紅色消失，所以保持30s不退色即可認為已經到達滴定終點。