㈠ 如何配置1mol/L的氫氧化鈉溶液
1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：
以配置1L的溶液為例：
一.計算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。
五.搖勻
六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。
拓展資料
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
【常見誤區】
誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應
事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。
故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。
誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用
事實：氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，並且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。
註：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：
（a）將使用後的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）將使用後的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然後浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程序滅菌[22]
誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是制備氧化鈉的一個方法。
具體如下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。
金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。
誤區4：氫氧化鈉溶於沸水使水沸騰
事實：氫氧化鈉溶於水會釋放熱量，但並不是使水沸騰的原因。
具體如下：
取三支試管，分別向試管內倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶於水;氯化鈉溶於水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶於水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，「水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶於水時放出熱量所致」的說法有所欠缺。
給蒸餾水加熱時，由於液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。
㈡ 氫氧化鈉怎麼配置
0.8%的氫氧化鈉溶液配置：
在500ml燒杯中加入約400ml蒸餾水，將氫氧化鈉加入，並用玻璃棒攪拌使其完全溶解。將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到500ml容量瓶中。使用燒杯稱取250g氫氧化鈉，加入適量水溶解，冷卻至室溫，轉入500ml容量瓶中，使用少量水潤洗燒杯，洗液也轉入容量瓶中，然後定容至500ml。
方法原理
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。
㈢ 1mol/l的氫氧化鈉怎麼配
1mol/l的氫氧化鈉的配置方法：在天平上稱出40g氫氧化鈉固體，溶於400ml的蒸餾水於燒杯之中。等完全溶解之後，冷卻至室溫，用玻璃棒引流到1L的容量瓶中。搖勻即可。
一.計算
首先根據公式，n=m/M,可以得到所用的氫氧化鈉質量為m=nM=cvM=40g，可以確定一摩爾的氫氧化鈉溶液所需要的氫氧化鈉固體質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉固體。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
在天平上稱出40g氫氧化鈉固體，溶於400ml的蒸餾水於燒杯之中。等完全溶解之後，冷卻至室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。搖勻即可。
五.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。
㈣ 溶液氫氧化鈉的配製方法與步驟
1、計算：依據所要配製的氫氧化鈉溶液的濃度與體積，計算出所需氫氧化鈉的質量；
2、稱量：用電子天平稱量所需的氫氧化鈉；
3、溶解：將稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；
4、稀釋定容：加水稀釋至臨近定容刻度時改用吸管或滴管加水；
5、將配製好的溶液倒入塑料試劑瓶中保存，貼上標簽，並註明溶液信息。
(4)1氫氧化鈉如何配置擴展閱讀：
氫氧化鈉的儲存方法：
固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶。
螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。
氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。
㈤ 1mol/L氫氧化鈉溶液怎樣配製
1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：
以配置1L的溶液為例：
一.計算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。
五.搖勻
六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。
資料引申
容量瓶的使用
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
(2)把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里(見圖a)。
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻(見圖b)。
㈥ 1M氫氧化鈉怎麼配
1、稱取40.01g的氫氧化鈉固體定溶容量成1L的氫氧化鈉溶液；稱取4.00g的氫氧化鈉固體定容成100mL的氫氧化鈉溶液。
2、1M氫氧化鈉=1 mol/L氫氧化鈉，相對分子量是40.01。具體步驟：
①計算m（NaOH）=1*1*40.01=40.01g 用天平稱取氫氧化鈉固體40.01g.（置於小燒杯中）；
②將稱好氫氧化鈉固體放入燒杯中加少量蒸餾水將其溶解,待溶解完全溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒移入1L的容量瓶中；
③用少量蒸餾水沖洗2～3次,將沖洗液移入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻；
④向容量瓶內加水至刻度線以下1cm～2cm時,改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切；⑤最後蓋好瓶蓋反復顛倒,搖勻（將配好的溶液移入試劑瓶中並貼好標簽）。
拓展內容：
1、定容
（1）定義：在使用容量瓶配置准確濃度溶液時，加水離刻線還有1到2厘米的時候，用膠頭滴管吸水注到容量瓶里，視線與凹液面最低處相水平，使其到達刻線的過程；或是在經過小燒杯轉移，玻璃棒引流以後的一步，也就是當轉移入的溶液距離容量瓶的凹液面2-3厘米時，改用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相切。
（2）定容一般是在容量瓶中進行，一般用燒杯配製試劑，如配1L的試劑，可以先在燒杯中配製到450ml到500ml左右，轉移到容量瓶中，進一步加溶劑（主要為水），加入到距離容量瓶刻度的凹液面2-3厘米後，靜置1-2分鍾，再用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相切，蓋上塞子，翻轉搖勻即可。
2、定容的影響因素
（1）視線（仰視——用的量大於實際量，俯視——用的量小於實際用量）有一個便於記憶的口訣：俯視看高，仰視看低；
（2）滴定管用於酸還是鹼（使用後是否清洗）；
（3）觀察滴定管是否需要吹，標有「吹」的滴定管需要吹，其餘不需要吹。（吹了不需要吹的管，實際加的液體比理論要求的多，沒有吹需要吹的管，實際加的液體比理論要求的少）；
（4）滴定管的下端是否有氣泡（有則量變少）；
（5）潤洗有無（無潤洗則液體濃度表小，用量多於實際用量）；
（6）定容完再翻轉搖勻，若翻轉搖勻後定容，會因加的水過多，導致溶液濃度偏小；
（7）滴定管，容量瓶均有使用溫度標注.
參考資料：
定容_網路
㈦ 1mol/L的氫氧化鈉溶液怎麼配置
計算：配置1L1mol/L的氫氧化鈉溶液的質量：m=CVM=1*1*40=40g
1.稱量：用托盤天平準確稱量40g氫氧化鈉固體.
2 將40g氫氧化鈉固體放入燒杯中,用330ml左右蒸餾水溶解.
3 冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫.
4 轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中.
5 洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中.
6 振盪:將容量瓶中的溶液振盪均勻.
7 定容:向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管,使凹液面與刻度線相切.
8 搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻,即得到1L1mol/L氫氧化鈉溶液.
㈧ 如何配製1M的氫氧化鈉
1、先確定需要氫氧化鈉的體積v，根據n=c*v（c=1）算出氫氧化鈉物質的量，然後轉換成質量m=n*40，稱取m g氫氧化鈉配成體積為v的溶液即可。
2、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、片鹼、苛性鈉（香港亦稱「哥士的」），為一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水並形成鹼性溶液，可增強水的導電性，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體。有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。
㈨ 1%氫氧化鈉怎麼配
配製100g1%的NaOH溶液,其操作過程如下:
1．在托盤天平(已調節平衡)的左右托盤里分別放一個完全一樣的小燒杯,用葯匙將NaOH固體放入左盤小燒杯中，用托盤天平稱取1．0gNaOH固體。
(9)1氫氧化鈉如何配置擴展閱讀
①氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
②純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
參考資料:網路「氫氧化鈉」
㈩ 1mol/L的氫氧化鈉溶液怎麼配置
1mol/L的氫氧化鈉配置需要完成以下步驟：
1、 稱量：用托盤天平準確稱量40g氫氧化鈉固體。
2 、溶解：將40g氫氧化鈉固體放入燒杯中，用330ml左右蒸餾水溶解。
3 、冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。
4 、轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中。
5 、洗滌: 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次, 將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中。
6 、振盪: 將容量瓶中的溶液振盪均勻。
7 、定容: 向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，使凹液面與刻度線相切。
8、 搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻，即得到1L1mol/L氫氧化鈉溶液。
注意事項：
1）、不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解,以免損壞儀器使度量不準。
2）、稱量時，托盤天平兩邊墊上紙片。砝碼要用鑷子夾取。
3）、定容時，視線要與刻度線平行。
(10)1氫氧化鈉如何配置擴展閱讀：
托盤天平的使用方法：
1、要放置在水平的地方，游碼要指向紅色0刻度線。
2、調節平衡螺母(天平兩端的螺母)調節零點直至指針對准中央刻度線直至天平橫梁水平位置平衡。(小口訣：放平移零調平衡，螺母調平反指針/走高端。)
3、左托盤放稱量物，右托盤放砝碼。根據稱量物的性狀應放在玻璃器皿或潔凈的紙上，事先應在同一天平上 稱得玻璃器皿或紙片的質量，然後稱量待稱物質。
4、砝碼不能用手拿要用鑷子夾取.千萬不能把砝碼弄濕、弄臟（這樣會讓砝碼生銹，砝碼質量變大，測量結果不準確），游碼也要用鑷子撥動。
5、添加砝碼從估計稱量物的最大值加起，逐步減小。托盤天平只能稱准到0.1克。加減砝碼並移動標尺上的游 碼，直至指針再次對准中央刻度線。（小口訣：先估後測 左物右碼 由大到小 後移游碼）