A. 配置溶液的具體步驟是什麼
1、首先確定你需要的溶液濃度是多少，需要多少體積的溶液，是否需要特殊的溶劑等等，這些因為是不同情況而定的，就不能一概而論了。
2、選擇合適的容量瓶、天平、小燒杯等物件（根據你需要的體積、精度等方面綜合考慮後選擇）
3、把小燒杯放在天平上，調零，然後在小燒杯中稱取足夠的溶質。（稱量過程其實是很講究的，要用葯勺輕拍手腕部位以讓溶質恰好到需要的質量，嚴格的具體操作你可能要到大學分析化學中才能細學了）
4、用少量水（或需要的其他溶劑）將小燒杯內的溶質溶解，然後將該溶解液和玻璃棒、燒杯內壁的洗滌液一起轉入容量瓶中。
5、容量瓶定容至刻度線，混勻即成。
B. 溶液的配製操作步驟
標准溶液的配製主要包括以下幾點：
（1）直接法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物質，溶解後定量轉移到已校正的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（2）標定法
標定：用基準物質或已知准確濃度的溶液來確定標准溶液濃度的操作過程。
直接標定（用基準物質進行標定）：准確稱取一定量的基準物質，溶於水後用待測的標准溶液滴定，直至醫．學教育網搜集整理反應完全。
間接標定：用另一已知濃度的標准溶液標定待測的標准溶液。
幾點說明：
①標准溶液由專人負責配製、標定。
②標准溶液要定期標定。
③每瓶試劑溶液必須標明名稱、規格、濃度和配置。
標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。
C. 高中化學.配置溶液步驟
溶液的配置步驟為：（1）計算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉移；（5）洗滌（2~3次）；（6）定容：（7）搖勻.
以上七個步驟是溶液配置的主要步驟,下面進行一點說明.對於第（2）步,對固體而言是稱量,對液體而言是量取；第（3）步溶解之後要記得要冷卻到室溫；第（5）步洗滌之後要記得要搖勻,但此時搖勻的方式與第（7）步搖勻的方式不同,此時為旋搖；第（7）步之後,在實驗室里其實還有裝瓶和貼標簽等步驟,不過考試一般不會涉及到.
D. 溶液配置的操作
溶液配置的操作如下：
1、計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4、轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
相關資料：
溶液配置需要用到的儀器：台秤（或天平）、葯匙、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（細口瓶）、移液管、膠頭滴管、表面皿。
移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮。
E. 怎樣正確配置溶液
配製溶液步驟及儀器
（以配製250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的過程為例）
(1)計算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.
(2)稱量:用天平或電子天平
(3)溶解（或稀釋）——燒杯、玻棒（攪拌）
(4)移液——玻棒（引流）並洗滌
(5)定容——膠頭滴管,3cm
(6)振盪、振勻——振盪方法（顛倒）
配製溶液過程中常見錯誤及誤差分析
(1)用蒸餾水洗滌過的燒杯,未經乾燥即用溶解溶質或稀釋溶液（一）
(2)燒杯中的溶液在何容量瓶中轉移時,漏掉了一些（↓）
(3)洗滌液未轉移到容量瓶中（↓）
(4)溶解後溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中（↑）
(5)不用膠頭滴管,加水超過了刻度線,再把超過部分倒(吸)出,然後定容(↓)
(6)定容時,俯視（↑）,仰視刻度線（↓）
（液態物質的熱膨脹比固態玻璃的執膨脹顯著.）
F. 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽
G. 如何配置溶液
配置溶液的方法如下：
1、直接法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物質，溶解後定量轉移到已校正的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。配製溶液分為用固體配製溶液、用液體配製溶液和用氣體配製溶液。
H. 溶液配置的主要步驟
溶液配置的步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。
4.轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7.搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
I. 配置溶液的正確步驟是
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。
(9)溶液配置怎麼快速學會解答擴展閱讀：
注意事項
1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要注意計算的准確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。