❶ 5mol/l氨溶液怎麼配製
假設配製的是0.5L氨溶液
計算氨氣物質的量，5mol/Lx0..5L=2.5mol
計算氨氣標況下的體積：2.5molx22.4L/mol=56L
用氣體體積測量儀器，測量56L氨氣，溶解在小於0.5L的水裡。
(1)稀氨溶液怎麼配置擴展閱讀：
在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
1、容量瓶容積與所要求的是否一致。
2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。
這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必須妥善保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。
使用容量瓶時應注意以下幾點：
1、不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶里。
2、用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。
3、容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。
4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。
5、容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。
6、容量瓶只能配製一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數字（如：250.0mL），不能因為溶液超過或者沒有達到刻度線而估算改變小數點後面的數字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時候必須是XXX.0mL 。
❷ 氨試液怎麼配製
先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可配製氨試液。
氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m。主要用作化肥。
(2)稀氨溶液怎麼配置擴展閱讀
氨試液可用於毛紡、絲綢、印染等工業，用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
氨試液有慢性作用，反復低濃度可引起支氣管炎。反復皮膚接觸可導致皮膚乾燥、發癢和發紅。如果身體皮膚上有傷口，必須避免與傷口接觸，以防與感染接觸。
❸ 25%的氨水配製成6%的氨水怎麼配製
設有100克氨水溶液，需加水X,則 100*25%=（100+x）*6%,解方程得x=317克。所以100克的25%氨水需加317克的水，就可以配置成6%的稀氨水了 。或者按這個比例擴大，氨水與水的質量比100:317
❹ 6mol／L的氨水怎麼配
若配1L,6mol/L的氨水。在准標狀況下。
計算：V=nVm=CVVm=6*1*22.4=134.4（L)或m=nM=CVM=6*1*17=104g
將134.4L的氨氣或104gNH3通入一定量的蒸餾水中。
用蒸餾水稀釋氨水溶液至1L. 就得到了1L,6mol/L的氨水。
❺ 如何配製0.5%稀氨水溶液
定體積氨氣，體積*22.4*17=氨氣質量，在燒杯中溶解，加溶量瓶中，加水洗燒杯，將水倒入容量瓶中，數次。加200倍氨氣質量的水入容量瓶中.ok
❻ 氨-氯化銨緩沖液配製的具體實驗步驟
氨—氯化銨緩仲液 pH8.0：取氯化銨1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30調節pH值至8.0，即得。
氨—氯化銨緩沖液 pH10.0：取氯化銨5. 4g，加水20ml溶解後，加濃氯溶液35ml，再加水稀釋至100ml， 即得。
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。
(6)稀氨溶液怎麼配置擴展閱讀：
原理
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
❼ 5mol l的氨溶液如何配置
根據摩爾定律，固體氫氧化鈉的質量＝5×40×0.5＝100克
准確稱取固體氫氧化鈉100克，用少量蒸餾水溶解，然後移入500毫升容量瓶中，並定容至500ml。就是5mol/l濃度的氫氧化鈉溶液。如果你需要的量不是500毫升，可以依據這種方法計算出固體氫氧化鈉的質量，進行配製。
❽ 25%的氨水配製成6%的氨水怎麼配製
如果是1000克25%的氨水配製成6%的氨水，加水3167克。
計算方法如下：
1000×25%÷6%-1000=3167（克）
根據配製前後溶質質量相等，就可以計算需要加3167克水。
(8)稀氨溶液怎麼配置擴展閱讀：
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品。
氨水中存在以下化學平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
氨水具有鹼的通性：
1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
❾ 請教一下5mol/L的氨溶液怎麼配製阿
市售氨水的一般濃度為14.5mol/l，故可取345ml氨水用水稀釋定容到1000ml即可
❿ 配置溶液
郭敦顒回答：
PH=7.5，POH=14－7.5=6.5。
0.1mol/L濃度的氨水溶液的PH值為12，[OH]=0.1（mol/L），
POH=14－12=2=－lg[OH－]，[OH－]=10^（－2）=0.01（mol/L），
[OH－]/ [OH]=0.01/0.1=1/10，
[OH－]=（1/10）[OH]，
[OH]=10[OH－]，
如果氨水溶液更低濃度[OH]的電離度仍為[OH－]/ [OH]=1/10，
那麼當PH=7.5，POH=14－7.5=6.5時，
[OH－]=10^（－6.5）=0.000000316（mol/L），
氨水溶液的濃度[OH]=10[OH－]=10 ×0.000000316=0.00000316（mol/L）。
[OH]= 0.00000316（mol/L）這個氨水溶液濃度的概念是：
在1升水中加入1毫升濃氨水，氨水濃度[OH]=0.19 mol/L；
在1升水中加入0.05毫升（1滴）濃氨水，氨水濃度[OH]=0.01 mol/L；
在1升水中加入0.05毫升（1滴）（1：10）的氨水，氨水濃度[OH]=0.001 mol/L，
[OH－]=0.0001=10^（－4）（mol/L），POH=4，PH=8
在1升水中加入0.05毫升（1滴）（1：32）的氨水，就是
PH=7.5，POH=14－7.5=6.5，
[OH－]=10^（－6.5）=0.000000316（mol/L），
氨水溶液的濃度[OH]=10[OH－]=10 ×0.000000316=0.00000316（mol/L）
了。
而實際上氨水溶液更低濃度[OH]的電離度應提高一些，真正的數值應是通過實驗得到的。現今本人已不從事這方面的工作，又未查到相關資料。