A. 如何配置不同ph值的鹽酸水溶液 例如配置ph1、2、4、6等的水溶液 謝謝
通過計算，鹽酸在水中是完全電離的，濃鹽酸的質量百分含量約是37%，通過稱量濃鹽酸的質量可以知道所含鹽酸的質量，可以換算成多少mol鹽酸，就可以知道有多少mol氫離子。PH值會對應氫離子濃度么，比如PH=1就表示濃度是0.1mol/L，PH=2就表示氫離子濃度是0.02mol/L；根據氫離子的mol數，比如0.1mol，加水加到相應的體積，就是1L，就得到的PH=1的鹽酸水溶液，PH值不同只是加水量的不同而已
B. 如何配置PH值1~14的溶液 求具體方案
pH值是氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[c(H+)]。
c(H+)=10^(-pH)。
配置pH=1的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-1）mol/L。
配置pH=2的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-2）mol/L。
ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸。
(2)怎麼配置ph1的鹽酸擴展閱讀：
為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
C. 用pH1的鹽酸配成PH3的鹽酸怎麼配
根據PH=-logC(H+)，則pH=1的 C（H+）=0.1mol/L pH=3的 C（H+）=0.3mol/L,的確需要稀釋100倍，其實你可以做一個比較簡單的實驗來驗證在5mL的水中滴如一滴（約為0.05mL）0.1mol/L的鹽酸，然後測其pH值應該誤差不大的提醒：水一定要是去離子水（中性的）希望對你有所幫助，滿意請採納，親！D. 一升水配ph1需要多少鹽酸
根據PH=-logC(H+)
,則pH=1的 C（H+）=0.1mol/L pH=3的 C（H+）=0.3mol/L,
的確需要稀釋100倍,其實你可以做一個比較簡單的實驗來驗證
在5mL的水中滴如一滴（約為0.05mL）0.1mol/L的鹽酸,然後測其pH值
應該誤差不大的
提醒：水一定要是去離子水（中性的）
E. 怎樣配製ph值為1至14的溶液
pH值是氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[c(H+)]
c(H+)=10^(-pH)
配置pH=1的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-1）mol/L
配置pH=2的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-2）mol/L
配置pH=3的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-3）mol/L
以此類推
一定要用強電解質，若電解質的電離常數受溫度影響，pH值會隨溫度變化。
F. 配置pH=1的鹽酸溶液500mL,需要36.5%的鹽酸(密度=1.19克每立方米）的體積為多少.
PH=1即鹽酸溶液的濃度為0.1摩爾/升
配置pH=1的鹽酸溶液500mL,需要36.5%的鹽酸(密度=1.19克每立方米）的體積為X
毫升
0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5
X=4.2ml
密度單位應為克每立方厘米
G. 調ph值鹽酸所用濃度
PH7.4的PBS緩沖液調PH時所用的鹽酸濃度是多少呀?急用 - ：[答案] 只要是濃鹽酸都可以的,放心吧.但是PBS的ph在配製是就可以調好的,網上應該有配方.
在配製PH7.4的PBS緩沖液時調PH到7.4時所用的鹽酸的濃度是多少呀? 急用,謝謝您了 - ： 常規1M就OK了.不過PBS緩沖液濃度比較低的話,你的鹽酸可能也得再低一點,如0.1M 這個有時候還得看你的實驗手法了 濃鹽酸就盡量別用了.不好控制(有時候加一滴就過頭了). 你可以先用1M的鹽酸加上...
請問稀鹽酸怎麼配,我是用來溶解激素和調ph度的,不知道濃度是多少 - ：[答案] 用來溶解激素和調ph度的稀鹽酸常用:1:3 或 1:4的稀鹽酸 取100mL濃鹽酸,加入300mL(或400mL)水,攪勻,即可
如何配置不同ph值的鹽酸水溶液 例如配置ph1、2、4、6等的水溶液 謝謝 - ：[答案] 通過計算,鹽酸在水中是完全電離的,濃鹽酸的質量百分含量約是37%,通過稱量濃鹽酸的質量可以知道所含鹽酸的質量,可以換算成多少mol鹽酸,就可以知道有多少mol氫離子.PH值會對應氫離子濃度么,比如PH=1就表示濃度是0.1mol...
PH值3.5的鹽酸濃度是多少?急 - ：[答案] 氯化氫溶於水完全電離,所以當忽略水的解離時,溶液中氫離子濃度可視為鹽酸濃度.PH=-lg[H+] 所以[H+]=10^-pH=10^-3.5=3.2*10^-4 mol/L在此可以忽略水的解離(因為由水解離的[H+]=[OH-]=10^-10.5,遠小於3.2*10^-4)所...
調ph用多少濃度的hcl - ： 看需要了,沒有一定的 目標pH越小,要求越不精確,可用的濃度就可以大些 目標pH較大或者要求精確,就需要濃度很低的鹽酸,或者用其他弱酸來調節pH 調PH小於7的用酸,這涉及到你酸的濃度,以及你要配多少...
急急急 怎麼用37%的濃鹽酸配成PH=2的鹽酸!!高手幫忙 - ： 這樣我們就可以計算出37%的濃鹽酸的物質的量濃度了: C1=1000*1.185*37%/36.5=12.0mol/L 再利用稀釋公式來計算水或鹽酸的體積了. 稀釋公式:C1V1=C2V2 例如我們欲...
葯劑學葡萄糖注射液中間體調PH值為什麼用鹽酸知識 - ： 很簡單啊,HCl中和之後剩下Cl離子,對身體 基本無害.而且鹽酸結構簡單,影響因素少.其他的酸就沒這么簡單了.
H. 怎樣配製ph值為1至14的溶液
ph=-lg[h+]
若你要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就要是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸，就是說1L水中要有3.65g鹽酸，保持這樣的配置就行了。