A. 怎麼配zncl2溶液
要配置純凈的溶液的話，可以用ZnCl2固體直接溶解得到，因為2價的Zn是很穩定的，用其他物質配製的話，還需要去除一系列的其它物質帶入的雜質，不可取。
B. 密度為2.0的氯化鋅溶液怎麼配置
氯化鋅性狀：白色粒狀、棒狀或粉末。無氣味。易吸濕。水中溶解度25℃時為432g、100℃時為614g。1g溶於0.25ml2%鹽酸、1.3ml乙醇、2ml甘油。易溶於丙酮。加多量水有氧氯化鋅產生。其水溶液對石蕊呈酸性，pH約為4。相對密度2.907。熔點約290℃。沸點732℃。有毒，半數致死量（大鼠，靜脈）60～90mg/kg。有腐蝕性。CAS號：7646-85-7
氯化鋅密度為2.907，水的密度為1.0，所以:
由交叉原理計算;
氯化鋅2.9071.0
2
水1.00.907
得出氯化鋅:水=1.0:0.907，所以稱取1克氯化鋅，加入0.907克水就配成密度為2.0的氯化鋅溶液了。
C. 請問1.5mol/L的氯化鋅溶液如何配置
一升的錐形瓶中，加入：氯化鋅：204g，加水至錐形瓶的一升刻度處
D. 怎麼配置氯化鋅溶液，才能不出現白色沉澱謝謝
氯化鋅為強酸鹽酸與弱鹼氫氧化鋅的產物，為強酸弱鹼鹽。氯化鋅溶於水時，氯化鋅中陽離子鋅離子與水發生水解作用，生成氫氧化鋅沉澱，同時析出鹽酸，強酸弱鹼鹽與水可逆生成酸和鹼。 2HCl + Zn(OH)2 =可逆= ZnCl2 + 2H2O 配製氯化鋅溶液時，向溶液中加酸，通常是鹽酸，可以抑制氯化鋅的水解，即抑制平衡向左的移動，因為過量的酸使平衡向右移動，將反應不可逆。
E. 0.02mol/L的氯化鋅如何配製及標定
(1)配製 稱取0.7g氯化鋅，溶於1000ml鹽酸溶液[0.05％(體積)]中，搖勻。(2)標定①操作量取30.00～35.OOml配製好的氯化鋅溶液，加70ml水及l0ml氨一氯化銨緩沖溶液甲(pH=10)，加5滴鉻黑T指示液(5g／L)，用乙二胺四乙酸二鈉標准滴定溶液[c(EDTA)=0.1mol／L]滴定至溶液由紫色變為純藍色。同時作空白試驗。
F. 關於配置氯化鋅標准溶液
鋅離子
發生了水解，配製時你應再多加一些鹽酸。這次的溶液可以向其中滴加較濃的鹽酸至澄清，再用EDTA標准液標定濃度，還是可以用的。
不過如果乳白色是因為所用的容器不幹凈，就只能重配了。
G. 配置氯化鋅的7種方法
你來錯地方了。
BaCl2+ZnSO4=BaSO4+ZnCl2
H. 氯化鋅怎麼配製比重液
我來回答A1.1 碘化鋅重液的配製先將145g鋅粒倒入蒸發皿內,慢慢加入656ml碘氫酸,使其充分反應,待反應停止後加入644g碘化鉀,充分攪拌,完全溶解後,靜置12h(放入通風櫃中,嚴禁明火),液體變為無色透明時,加熱蒸發到所需相對密度(浮選孢粉化石重液相對密度為2.05～2.3；凈化炭片重液相對密度為1.3～1.9)。冷卻後經雙層濾紙過濾到棕色瓶內保存。
A1.2 氯化鋅重液的配製
先將500g氯化鋅倒入1000ml的玻璃燒杯中，加入150ml的蒸餾水，放在攪拌器上攪拌，待氯化鋅完全溶解後加入180g的碘化鉀，繼續攪拌，直到碘化鉀完全溶解，浮選孢粉化石重液相對密度為2.05～2.3；浮選炭片重液相對密度為1.3～1.9。經雙層濾紙過濾到棕色瓶內保存。
I. 氯化鋅溶液怎麼配製
由於氯化鋅易水解，配製它的溶液時，要把它先溶於少量稀鹽酸中，再加水稀釋至要求的體積。
J. 如何配置氯化鋅溶液（作除銹劑用）
一般來說，需要用飽和的氯化鋅溶液...建議你先制晶體再配飽和溶液