A. 0.1mol/L,PH=7.5磷酸緩沖液配製方法配比
以下是具體配方：以100毫升0.2摩爾PH為7的為例磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的緩沖液
用時稀釋20倍就可以。（微生物實驗一般情況PH為7）
A稱取7.164克12水合磷酸氫二鈉，加水定容到100毫升。
B稱取3.121克1水合磷酸二氫鈉，加水定容到100毫升。
取A液61毫升，B液39毫升混合即為100毫升0.2摩爾PH為7的為例磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的緩沖液。
pH ---1 mol/L Na2HPO4 的體積/ml---- 1 mol/L NaH2PO4 體積/ml
5.8------7.9----- 92.1
6 -------12------ 88
6.2----- 17.8---- 82.2
6.4----- 25.5---- 74.5
6.6----- 35.2---- 64.8
6.8----- 46.3---- 53.7
7 -------57.7---- 42.3
7.2----- 68.4---- 31.6
7.4----- 77.4 ----22.6
7.6----- 84.5 ----15.5
7.8 -----89.6 ----10.4
8 -------93.2 ----6.8
B. 如何配製ph值為5.5-7的緩沖液
泳碳酸和碳酸氫鈉就可配成pH值為5.5-7的緩沖溶液，其pH范圍在最大在5.35-7.35，在可控范圍之內。將碳酸鈉和碳酸均配成0.1mol/L即可，至於配多大體積，可根據你的需要配製
C. pH=5, 6,7,8,9,10,11的磷酸鹽緩沖液如何配置
給你一個解答例子，其他類似.
如何配置1.0
l
ph為6.50的磷酸鹽緩沖溶液（濃度要求為0.1mol/l）?
ph=6.50
接近磷酸的pka2=6.80,
所以，用共軛對
k2hpo4/kh2po4.
設，所需k2hpo4
摩爾=x，
kh2po4摩爾=y
有，x
+
y
=
0.1
(
1.0
l
x
0.1
mol/l)
又，ph=pka2
+
log(x/y)
===>
6.5
=
6.8
+
log
(x/y)
===>
x/y=
10^(0.3)=0.501
==>
x=0.501y
帶入，
x
+
y
=0.1
有，0.501y
+
y
=0.1
y=0.1/1.501=
0.0666
mol
==>9.06
g
kh2po4.
所以，x=0.501y=0.0334
mol
==>5.82
g
k2hpo4.
稱量9.06
g
kh2po4，5.82
g
k2hpo4，溶入1
l
水中即可。
D. 如何配置PH值1~14的溶液 求具體方案
pH值是氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[c(H+)]。
c(H+)=10^(-pH)。
配置pH=1的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-1）mol/L。
配置pH=2的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-2）mol/L。
ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸。
(4)PH57怎麼配置擴展閱讀：
為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
E. 求ph值配置比例
4.50g/100ml表示100ml醋中含乙酸4.50g 。已知乙酸的摩爾質量是60.05 ，乙酸的Ka=1.8*10 -5 ，醋中乙酸的濃度=4.5*10/60.05=0.749mol/L ，醋中H+的濃度=0.749*1.8*10 -5開平方=3.67*10 -3 。PH=4時，H+的濃度=10 -4mol/L ，則有3.67*10 -3*1=10 -4*V ，計算得V=36.7
將1體積的醋與36.7體積的水混合即得到PH=4的溶液。