『壹』 HCL的配置，注意事項
一般工業級或者實驗室分析純級別濃鹽酸質量百分比濃度是36-38%，就是100克鹽酸溶液含
36-38克HCl
假如你要配100 ml 4%鹽酸（密度近似為1 g/ml），那麼裡面含4克HCl，
我們假定使用的濃鹽酸濃度是36%，那麼 4/0.36=11.1，
也就是說你稱取11.1克濃鹽酸，將它用88.9克水稀釋，那麼所得到的就是你想要的4%鹽酸
如果你要知道確切濃度，可以配製標准氫氧化鈉溶液對你配好的鹽酸進行標定即可
『貳』 配製hcl標准溶液的過程
操作步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
濃度為37%的HCl的物質的量濃度為：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）稱量：量取濃鹽酸0.8毫升.
（3）溶稀釋溶質,恢復至室溫,檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
『叄』 1mo1/L 濃度的氫氧化鈉溶液以及1mo1/L 濃度的HCL如何配置
從題意看是為作小型試驗用化學試劑來配酸、鹼、鹽溶液，因此建議：(1).到化學試劑商店去買分析純級的氫氧化鈉（固體）、鹽酸（溶液） 、食鹽（固體）。一瓶約為500克（0.5kg）。(2).配製方法 3%氯化鈉溶液配製： 稱取3克氯化鈉（不計雜質），溶於97克純水中，搖勻即可。 1mol/L氫氧化鈉溶液配製： 稱取40克（1摩爾）固體氫氧化鈉（不計雜質），溶於適量水並稀釋 至一升，搖勻即可。 1mol/L 鹽酸溶液配製： 市售的濃鹽酸濃度質量分數一般為36%，密度是1.18g/ml（20℃） 。 按下式計算(氯化氫的摩爾質量為36.5克）需要的鹽酸體積： 鹽酸體積*1.18g/ml*36%=36.5g 鹽酸體積=36.5g/(1.18g/ml*36%) =86ml 。 把上述體積的濃鹽酸用純水稀釋至一升，搖勻即可。『肆』 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法
第一步： 配製 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19, 含 HCl 37% ，濃度約為 12mol · L -1 ）的用量，然後用潔凈的小量筒量取所需濃 HCl ，倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ，轉入試劑瓶中，蓋上玻璃塞子搖勻，保存待用。 第二步：用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液 用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3 3 份。每份約 0.15 ～ 0 .2g （准至 0.1mg ）。分別置於 250mL 錐形瓶中，各加入 25mL 蒸餾水，使其完全溶解。加 1 ～ 2 滴甲基橙指示劑，用待標定的 HCl 溶液滴定，快到終點時，用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁，繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點。記下滴定用去的 HCl 毫升數。計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) 。
『伍』 0.1mol/ml的HCl配置方法
首先說明一下：你打了很多錯字，應該是0.1mol/L，而不是0.1mol/ml，應該是配製，而不是配置。先計算鹽酸的用量：一般是用36.5％的濃鹽酸（密度為1.17g/ml）來配製。若配製1升0.1mol/L的鹽酸溶液，設需36％鹽酸的體積為xml，則：36.5％×1.17x＝0.1×1×36.5解得x＝8.5ml配製方法如下：用量筒量取8.5ml鹽酸，加入1000ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即可。『陸』 請教化學高手2mol/L的HCL如何配置
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
(6)hcl怎麼配置normal模式擴展閱讀：
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
『柒』 如何配製1M的HCl溶液
百分濃度為38%，密度為1.194克/立方厘米的濃鹽酸HCl，
1000 ml此濃鹽酸含HCl的質量=1000×1.194克×38%=415.72克
HCl的摩爾質量是36.46g/mol，
此濃鹽酸的摩爾濃度=415.72g/（36.46g/mol）]/L=11.40mol/L
摩爾濃度的單位是mol/L，簡記為M。
11.40mol/L=11.40mol/1000ml，
1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol，
量取此濃鹽酸87.72 ml於1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均勻，即成，其濃度為1M。
一般新領來的鹽酸就按37wt%算，因為你配1M的鹽酸，本來小數位就已經捨去了，所以不需要很精確。
C(mol/mL)=[V(HCl)*p(HCl)*37%/M(HCl)]/[V(HCl)+V(H2O)]
wonder2006
37% 的HCL相當於約12mol/L，不能准確配製，一般要標定。
鹽酸容易揮發，只能配製一個大概的濃度
然後用標準的NaOH溶液標定
搜索一下37%鹽酸的密度，然後根據2樓提供的公式不就出來了。其實關鍵就是試劑瓶上沒有提供密度，需要自己去查。
你按要求配好1M的鹽酸後，再用基準硼砂或無水NaCO3標定就行了，不會嚴格要求1.0000M吧?
鹽酸溶液不可能准確配製，
只能配製完了滴定，確定其准確濃度。
配完再滴定，絕對的准確是不可能的
『捌』 如何配置3%的HCL標准濃度的鹽酸
准備材料：1L容量瓶、30%HCL(濃鹽酸)、一次性滴管、量筒。
1、用濃鹽酸稀釋。
配1L 6mol/L的鹽酸，用12mol/L，先計算溶質HCl需6mol，取0.5L濃鹽酸加水稀釋到1L即可。（加水直到溶液體積為1L）。
2、根據6mol/LHCL計算所需的鹽酸的質量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。
3、使用30%HCL配製：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。
4、然後用量筒精確量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，並用去離子水洗滌量筒，倒入容量瓶中，定容到1L搖勻就可以了。
操作注意事項：
使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
『玖』 HCl標准溶液配置方法
HCl不是基準物質，不能直接配製標准溶液
以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，物質的量濃度為11.9mol/L的濃鹽酸為例
量取8.4mL的該濃鹽酸，並用水定容到1L，得到濃度約為0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基準物質配製Na2CO3標准溶液
以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。