Ⅰ 溶液的配製的實驗操作方法
一定物質的量濃度的溶液配置嗎？
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中學實驗室配製物質的量濃度的一般步驟：
（1）計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
（2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85
g固體NaCl，量筒就不能量出5.25
mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。
（3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中攜歷有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度辯賀搜限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
（4）移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
（6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1
cm～2
cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
（7）搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
（8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體拍孝，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。
Ⅱ 配製溶液的實驗步驟 配製溶液的一般實驗步驟...
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶.
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫升容量瓶里,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶里,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液.
如果不需要很准確的話,可以直接用量筒量400毫升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,
第四步：轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽
Ⅲ 配製溶液的實驗步驟
用固體配製溶液時的步驟是計算頃好高襪掘、稱量、溶解、貼標簽貯存，計算出需要的溶質、溶劑的質量後進行稱量，再將溶質溶解到溶劑中配製溶液，最後將溶液裝入試劑瓶中並貼上標簽。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配雀尺制溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。配製溶液分為用固體配製溶液、用液體配製溶液和用氣體配製溶液。
(3)實驗中如何配置溶液擴展閱讀：
注意事項：
容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解。
溶解完溶質後的溶液需要冷卻到常溫再轉移。
溶解過程中的燒杯以及攪拌、引流用的玻璃棒都需要在轉移後洗滌兩三次。
把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移時，需要藉助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口較細，目的是避免溶液灑出。
Ⅳ 怎樣配製溶質為液體的准確濃度的溶液
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液基慶。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1：稀釋濃度，ρ1
：密度，v1：欲配溶液體輪鋒信積；
ω2：濃溶液濃度，ρ2：密度，v2：需用濃溶液體積；
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1:
稀釋前的濃度，
v1：稀釋前體積；
c2：稀釋後的濃度，
v2：稀釋後體積；
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量，
c：欲配溶液濃度；
v：欲配溶液體積，
m：摩爾質量；
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積，
v2：欲配置溶液體積；
d：密度，
a：原溶液百分濃度；
c：物質的量濃度，
m：相對分子質量；
操作步驟
1.計算：n=m/m
,
c=n/v
,p=m/v
2.稱量或量取：固體試劑用臘輪分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
配製溶液：
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.
初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
Ⅳ 化學實驗中常用什麼儀器配溶液
化學實驗中常用什麼儀器配溶液？
常用儀器配溶液包括：離心機、超聲波破碎機、超純水分析儀、色譜儀、滴定管、滴正租定瓶、分光光度計、電位計、比色皿、液相色譜儀、仔羨氣相色譜儀、熱重分析儀、渦舉戚兆輪流變儀、粒度分析儀等。
如果覺得可以的話給我個點個贊!謝謝!
Ⅵ 如何在實驗室配製標准溶液
在實乎基驗室配置標准溶液，有以下步驟：
1.根據你要配置的溶液，計算你需要的溶劑，比如你要配置質量分數（或體積分數)為多少的溶液就計算出需要溶質的質量(或體積）
2.稱量溶劑，用量筒或天平稱量
3.用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，配置濃酸要酸入水
4.轉移，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，再用水涮洗燒杯，將洗滌後的水也加入容量瓶
5.定容，在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管滴加，薯頃旦至刻度線
6.蓋上瓶塞，然後搖勻，貼標簽即可。
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Ⅶ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置
溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。
Ⅷ 用液體配置溶液的儀器用液體配置溶液的儀器
在化學上，用液體配置溶液的儀器大致有一下幾種
第一，燒杯。
燒杯又分為大燒杯、小燒杯兩種。這也是在化學實驗中最常見的兩種配置溶液的儀器。
第二，量筒知猜殲。
在化學實驗中，一般不建議使用量筒配置溶液，但有的時候使用起來更方便，有刻度線的量筒用來配置溶液十分方便。
第三，容量瓶。
一般容量瓶分為100ml，150ml，200ml，500ml，1000ml。共搭沖5種，容量瓶可以進行簡單卻精確的溶液配置，通常兆和用於精確的化學實驗。
第四，玻璃棒。
用於溶液混合攪拌，幾乎所有的溶液配置都要用到玻璃棒。
在化學實驗中常用的大概就是這4種。
Ⅸ 配製溶液的實驗步驟
配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液.
初中只需掌握前兩種溶液的配製.
例1、配清衫制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克,
所需水的答備腔質量=100g-10g=90g,所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉,倒入燒杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數）,放到試劑櫃中
例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水,倒入燒杯中.
3、稀釋 （此滾春步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸,沿燒杯壁慢慢注入水中,並不斷用玻璃棒攪拌,使產生的熱量迅速擴散.
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數）,放到試劑櫃中
Ⅹ 如何在實驗室配製標准溶液
在實驗室配置標准溶液，有以下步驟：
1.根據你要配置的溶液，計算你需要的溶劑，比如你要配置質量分數（或體積分數)為多少的溶液就計算出需要溶質的質量(或體積）
2.稱量溶劑，用量筒或天平稱量
3.用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，配置濃酸要酸入水
4.轉移，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，再用水涮洗燒杯，將洗滌後的水也加入容量瓶
5.定容，在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管滴加，至刻度線
6.蓋上瓶塞，然後搖勻，貼標簽即可。
希望幫到你，滿意望採納