① 硝酸鉛跟標准鉛是同一種嗎
應該是一樣的，因為只要配置硝酸鉛溶液就得向其中加入硝酸，防止水碼畝解形成絡合物。標准鉛的配置過程：
稱取硝酸鉛0.160g,置1000ml量瓶中加硝酸5ml與水，50ml溶解後，用水掘模基稀釋至刻度，搖勻作為儲備液判謹。臨用前，精密量取儲備液10ml，置100ml量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，即得。（每1ml相當於10μg的Pb ）
如果說不同我估計就是濃度不同吧，也就是含鉛量不同，具體配置方法應該是不變的。
② 1mol硝酸鉛鉛離子濃度是多少
1mol硝櫻鄭酸鉛鉛離子濃度是多少回答如下:1mol的硝酸鉛[Pb(NO3)2]的質量為331.2g,含脊笑頌鉛(Pb)207.2g;稱取硝酸鉛0.160g，配置溶液，就可以得升碧到濃度了
③ 標准鉛溶液怎樣配製
可採用兩種方法來配製: GB 5009.12。
精密稱取1.000g金屬鉛(99.99%)分次加少量硝酸(1+1)加熱溶解，總量不超守37ml，移入1000ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛。 )。
精核氏核密稱取0.1598g硝酸鉛(優級純)，加10ml 1.0mol/L硝酸，全部改掘溶解後，移入100ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg鉛。
(3)005當量的硝酸鉛如何配置擴展閱讀：
鉛位於第六周期ⅣA族，原子半徑146pm，Pb半徑84pm，第一電離能718.96kJ/mol，電負性1.8，主要氧化數+2、+4。銀灰色有光澤的重金屬，在空氣中易氧化而失去光澤，變灰暗，質柔軟，延性弱，展性強。密度11.34g/cm，熔點327.5℃，沸點1525℃。有較強的抗放射穿透的性能。
鉛的再結晶溫度在室溫以下，核孝壓力加工性能極好，不產生加工硬化。鉛和鉛合金的強度、硬度，特別是疲勞強度和蠕變強度較低，易遭疲勞和蠕變破壞，在設計和用作構件時應予以注意。
④ 硝酸鉛溶液如何保存
硝酸鉛溶液要用塑料容器瓶子儲存，因為別的罐就讓它拿虧彎敬破鬧宏了。配製硝酸鉛溶液一般用的硝酸濃度為:濃硝酸+水銷慎=1+9(V+V),如果配1000mL,加... 儲備液的酸度可以高一些一般可以到10%,這樣有利於溶液儲存。
⑤ 如何從焊錫中提煉出鉛，或硝酸鉛。
奉勸一句：最好不要搞，畢竟不安全即使用Na2SO4把Pb2+沉澱，溶液中鉛含量仍然超標如果不用於食品比如把焊錫溶於HCl-H2O2混合液中配比：36%的鹽酸與30%的雙氧水神仿以2:1混合加入焊錫使其溶解，稀釋（產生PbCl2沉澱）再加過量Na2SO4使Pb2+完廳瞎緩全沉澱最後用過量鐵置扮模換出錫
⑥ 0.1摩爾每升的硝酸鉛溶液如何配製成0.001摩爾每升的硝酸鉛溶液
用0.1摩爾每升的硝酸鉛溶液配製成0.001摩爾每升的硝酸鉛溶液，可以通過稀釋原則來配置。具體方法如下。
解：取1ml0.mol/L的硝酸鉛溶液，那麼1ml溶液中硝戚物酸鉛的物質的量為1mlx0.1mol/L=0.001Lx0.1mol/L=0.0001mol。
要配製濃度為0.001mol/L的溶液，那麼溶液體積為0.0001mol÷0.001mol/L=0.1L=100ml。
即把1ml0.mol/L的硝酸鉛溶液放入100ml容量瓶中，加水至100ml容量瓶滿，那麼100ml容量瓶中的硝酸鉛溶液濃度即為0.001mol/L。
稀釋增濃方法
加水稀釋：因為溶液稀釋前後正旦，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A克，溶質的質量分數為a%，加B克水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液C克。
加稀溶液稀釋
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和舉仔擾，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。
以上內容參考：網路-質量分數
⑦ 怎麼用硝酸鉛配置1000mg/L 的鉛標液
取1克硝酸鉛，溶解在少銷老銀量硝酸中（防止硝酸鉛水解），再稀釋，將含衫稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中，再加水至虧宴刻度。
⑧ 標准濃度為60mg/l 105mg/l 。 150mg/l硝酸鉛 的溶液分別怎麼配製
（1）配製標准濃度為雹鏈500mg/l 1升！
（2）標准濃度為60mg/l *100 == 500mg/l *V1
V1 == 60*100/源襪孫500 ==12.0ml
（3）吸量管移取12.0毫好鋒升標液，在100毫升容量瓶里配置標准濃度為60mg/l ！
（4）下同理！
⑨ 標准硝酸鉛配置溶液的配置為什麼加入的是0.1599g，這個0.1599是怎麼來的。
基本原理
滴定是常用的測定溶液濃度的方法.利用酸鹼滴定(中和法)可以測定酸或鹼的濃度.將標准溶液加到待測溶液中(也可以反加),使其反應完全(即達終點〕,若待測溶液的體積是精確量取的,則其濃度即可通過滴定精確求得.
用已知濃度的標准草酸(H2C2O4)來測定氫氧化鈉溶斗握消液濃度,其反應方程式為:
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
若以CH2C2O4,CNaOH分別表示H2C2O4,NaOH物質的量濃度(mol·dm-3),VH2C2O4,VNaOH分別表示兩者的體積(dm3 或 cm3 ),根據上述方程式可得:
CNaOH·VNaOH=2 C H2C2O4·VH2C2O4
因為酸的濃度 c H2C2O4是標準的,酸的體積VH2C2O4可由移液管精確量取,而鹼的體積VNaOH 則可由滴定管精確讀出,有了這3個數據,鹼的濃度cNaOH 即可按上式算出.這種用滴定方法,利用已知濃度的標准溶液來確定未知濃度的溶液濃度的過程稱為標定.
由於酸鹼溶液一般是無色的,因此中和反應的終點要藉助於指示劑的變色來確定.強鹼滴定強酸時一般用酚酞指示劑,強酸滴定強鹼時一般用甲基橙作指示劑.
本實驗用草酸標准溶液標定氫氧化鈉空知溶液的濃度,再用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度.
1.儀器洗滌
滴定管和移液管:鉻酸洗液,自來水,蒸餾水(2-3次),待取液(2-3次)
錐形瓶:肥皂粉或洗潔凈,自來水,蒸餾水,待取液
2.滴定管的使用准備
檢漏,洗滌,裝液,趕氣泡,調液,滴定,讀數,記錄.
3.NaOH溶液濃度的標定:用已知濃度的草酸標准液滴定NaOH溶液
4.HCl溶液濃度的測定:用測得准確濃度的NaOH溶液滴定自配的HCl溶液
5.實驗數據記錄和結果處理.
五,滴定注意事項
⒈ 滴定完畢後,尖嘴外不應留有液滴,尖嘴內不應有氣泡;
⒉ 滴定過程中,鹼液可能濺在錐形瓶內壁的上部,半滴鹼液也是由錐形瓶內壁碰下來的,因此將到終點時,要用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁,以免引起誤差.
⒊ 弱酸強鹼中和皮備終點的溶液顯微鹼性,會吸收空氣中CO2.而使溶液趨近中性,因此已達終點的溶液久置後酚酞會褪色但這並不說明中和反應沒有完成.
⑩ 硝酸鉛標准溶液如何配製
取硝酸鉛0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml與水50ml溶解後，用水稀釋至刻度，搖勻，作為貯備液。臨用前精密量取貯備液10ml置100ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，即得。（每1ml相當於10ug的Pb）