『壹』 請教化學高手2mol/L的HCL如何配置
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
(1)2m鹽酸是什麼濃度怎麼配置擴展閱讀：
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
『貳』 要配製濃度2mol/L的鹽酸溶液，如何配置，酸和水的比例是多少
1、採用濃鹽酸（12mol/L），稀釋發配製。
2、配製2mol/指瞎脊L 的稀鹽酸，其稀釋倍數為12/2 = 6 ，神攜所以
3、酸和水的比例是唯滲： 1 : 5 。
『叄』 利用市售鹽酸如何配製2M鹽酸.請具體說明多少鹽酸加入到多少水中.
需鹽酸質量2*36.5/37%=197.3g,然後定大虧容到1L即可滾晌神
2:2M鹽酸
36.5：鹽酸摩爾質量
37%市謹派售鹽酸質量濃度