❶ 飽和鹽水如何配比
飽和鹽水的配製方法：先將水加熱煮沸，向沸水中邊攪拌邊陵者加入NaCl，直到不溶解（有固體顆粒析出）為止，此時再將溶液冷卻到室溫過濾出析出的晶體，此時剩餘的溶液為所配物質的飽和溶液。
加熱配置的原因：
（1）因為升溫可以加速溶解（同時還要攪拌），可以節省配置的時間。
（2）因為利用該是物質溶解慶梁度隨溫度升高而增加，配置好的溶液所處的環境溫度不穩定，有時會較低，加熱配置，冷卻後能確保所配置的溶液是飽和溶液，方法是最穩妥的，不影響實驗效果。
溫度不同,溶解度不同一般情況下,溶解度隨溫度升高而加大10℃時,氯化鈉的溶解度是35克.20℃時,氯化鈉的溶解度為36克.也就是說10℃時,100g水可溶解35g食鹽30℃時,100g水可溶解尺差薯36g食鹽故10℃時的飽和濃度為35/(100+35)=25.926%20℃時的飽和濃度為36/(100+36)=26.47%食鹽主要成分為氯化鈉,也即NaCl
飽和鹽水怎麼配製？
1、飽和食鹽水的配製並不困難，知道原理就行了。
2、氯化鈉的溶解度是36g每100ML水。
3、所以只要在每100ML水中加入的氯化鈉大於36克就行了。
4、值得注意的是，氯化鈉的溶解度會溫度的升高而升高。
食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，所以飽和食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的
❷ 100克10%食鹽溶液的配製方案
方案一：使用食鹽和水配製
第一步、計算：稱量固體食鹽的質量為：100克X10％=10g；量筒量取水的質量為：100g-10g=90g換算成體積為90ml，
第二步、稱量：使用天平稱量固體食鹽10克，量筒量取水90毫升。
第三步：溶解：將10g食鹽倒入250毫升的燒杯中，然後將90毫升也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至食鹽全部溶解，就配製成了100克質量分數為10％的食鹽溶液。
第四步、裝瓶：將配合好的溶液倒入貼有標簽的試劑瓶中，密封備用。
方案二：使用80克質量分數為5％的食鹽溶液和加入固體食鹽，再加入水配製
1、計算：100克質量分數為10％的食鹽溶液中食鹽為：100克X10％=10g；
80克質量分數為5％食鹽雹瞎銀溶液含食鹽為：80克X5％=4g，
還需食鹽：10g-4g=6g； 需加入水量：100g-80g-6g=14g；合14ml水。
2、稱量：用天平稱取6g食鹽，量筒量取14ml水。
3、將80克質量分數為5％的食鹽溶液，倒入300ml燒杯中，再加入6g食鹽和14ml水，用玻璃棒攪拌即可。
4、裝瓶，將上述溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。
方案三：用固體食鹽與50克質量分數為20％的食鹽溶液和水配製源宴
方案四：還可以用食鹽、5%、20%溶液混合配製等。
②以上你設計的兩種方案中，哪一種方案更好？請說明原因。
第一種方案好，簡單操作簡便。
③錯誤：1、食鹽稱量後倒神段入燒杯中撒到啦外邊。2、量取水時，使用了仰視讀數。
3、量筒內的水未到趕緊，即有剩餘。等
❸ 配置食鹽的主要過程
溶質100*10%=10g
1）可以稱量10克食鹽,90克水
2）80*5%=4g,加入10-4=6g食鹽,加入100-6-80=14g水或者50*20%=10g.直接加水50克就可以了
2.方派雹案1更好.因為稀釋的話,容易有誤差,且實驗步驟復雜.直接配置更簡單
3.天櫻陵平稱量食鹽不脊羨戚精確偏少,或者食鹽中有雜質.
❹ 本實驗需要的(9→1000)的鹽溶液怎麼配置
回答如下：
（1）用固體葯品配製一定寬衡溶質質量溶液的步驟為：計算、稱量、溶解；
（2）需氯化鈉的質量：1000g×0.9%=9g，水的質量陪銷為1000g-9g=991g．
鹽溶液採用氯化鈉(化學純、分析純)和蒸餾水或去離子水配製，其濃度為(5%±0.1)(質量百分比)。霧化後的收集液除擋板擋回部分外，不得重復使用；
霧化前的鹽溶液的PH值在6.5～7.2(35±2℃)之間。配製鹽溶液時，可採用化學純的稀鹽酸或氫氧化鈉的溶慎亂做液來調整PH值，但濃度仍要符合a點的規定。
❺ 初中化學問題，怎麼配製一定量食鹽水
1、初中的配製溶液：稱量0.9g的食鹽晶體於燒杯中，向小燒杯中加少量水，先把食鹽固體溶解，再向燒杯加水直到刻度的100ml處，攪拌均勻即得到需要的食鹽溶液.
2、高中的配製溶液：
（1）稱量0.9g的食鹽晶體於燒杯中
（2）向小燒杯中加少量水，把食鹽固體溶解
（3）用玻璃棒向100ml的容量瓶中轉移溶液
（4）將小燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，洗滌液一並注入到容量瓶中
（5）定容：沿玻璃棒向斗森謹容量瓶中注入蒸餾水春春，當加水距離刻度線2-3cm處時，改用膠頭滴管加水至刻度線
（6）搖勻：將容量瓶中的溶液上下顛空基倒搖勻。
❻ 如何配置1升，5%的鹽溶液[破涕為笑]
溶質HCl質量為50克，化學試劑濃鹽酸濃度大約在37%，所以你需要先稱135.1克濃鹽酸，再加入864.9克水，就能配成粗鬧1000克5%的鹽酸。注意大多數工業濃鹽酸的濃度不是37%。對於37%的濃鹽酸，密度大約在衡銀1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL濃鹽酸，加到864.9mL水。5%鹽溶液置成。
配製前佩戴好橡膠手套，佩戴前檢查手套有無破損漏氣現象。戴好防護面具及防護口罩，防止鹽酸濺到面部或配製過程中鹽酸蒸發刺傷眼睛。
鹽溶液（salinesolution。saltsolution）就是一種或幾種鹽分散到另一種物質里，形成均一的，穩岩攔罩定（不分層）的混合物。
❼ 怎麼配製5%濃度的食鹽水
配製5%濃度的食鹽水計算公式m(NaCl)/[m(NaCl)+m(H2O)]=5%，也就是要100ml的溶液，需要5+95比配。
需要准備：500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平，用天平25g的NaCl，在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，導入容量瓶中，加蒸餾水，快到500ml刻度線的時候用膠頭滴管定容。
稀釋定律分析
濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。
物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。