⑴ 標准溶液的配製方法 標准溶液的配製方法是什麼
1、配製標准溶液的方法有兩種（1）直接配製法在天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後轉入已校正的容量瓶中用水稀釋，搖勻（2）標定很多物質不符合條件不能直接配製標准溶液。將這些物質配成近似所需濃度溶液再用基準物測定準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
2、edta標准溶液的配製（約0.02mol·l-1）稱取2.0g的乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o）溶於250m的蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。2.edta標准溶液濃度的標定用20ml移液橘坦管移取mg2+標准溶液於250ml錐形瓶中，加入10ml氨性緩沖溶液和3~4滴ebt指示劑，用0.02mol·l-1edta標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次族橋。
3、edta濃度計算：取三次測定的平均值。標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品兆伍猛試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。標准溶液保質期標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。
⑵ 如何配製標准溶液（碳酸鈉）
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽
二、討論：在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
Φ誤差分析：
Φ固體葯品的稱量與液體葯品的量取是否准確；
Φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；
Φ未洗滌燒杯和玻璃棒；
Φ用待配液潤洗了容量瓶；
Φ定容時水加多了或加少了；
Φ定容時未平視刻度線。
討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？
Φ俯視刻度線，實際加水量未到刻手好度線，使溶液的物質的量濃度增大；
Φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
三、容指閉量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
Φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）
Φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，
俯視濃唯薯裂度偏高）
Φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
Φ六忌標准液存放於容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
⑶ 標准溶液的方法配製的方法有幾種,如何進行配製
標准溶液是指已知濃度的溶液，通常用於化學分析、質量控制等方面。標准溶液的配製需要使用高精度的儀器和嚴格的操作方法，以保證其濃度和質量的准確性。常見的標准溶液的配製方法包括以下幾種：
1. 直接稱量法：將固體標准物質直接稱取一定量溶解於適量的溶劑中。這種乎叢臘方法適用於易溶於水的物質，如NaCl、KCl等。
2. 體積稀釋法：將一定體積的濃溶液與適量的溶劑混合，製成一系列不同濃度的溶液。這種方法適用於溶解度較低的物質，如AgNO3、HgCl2等。
3. 蒸發法：將濃溶液加熱蒸發至乾燥，再用適量的溶劑溶解，得到一定濃度的標准溶液。這種方法適用於難以溶解於水的物質，如BaSO4、PbSO4等。
4. 比色法：將一定濃度的標准溶液與樣品溶液進行比色，根據比色結果調整歲滑標准溶液的濃度。這種方法適用於難以直接測定濃度的物質，如有機物、植鄭陵物提取液等。
在實際操作中，標准溶液的配製需要按照一定的程序進行，包括標准物質的選擇、稱量、溶解、稀釋等步驟。具體的操作方法需要根據不同的標准物質和實驗要求進行調整和優化，以保證標准溶液的准確性和穩定性。
⑷ 如何配製標准溶液
標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種橡運。x0dx0a （1） 直接配製法 x0dx0a在分析天培卜平上准配如穗確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。 x0dx0a（2） 標定法 x0dx0a很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。 x0dx0ax0dx0a標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點： x0dx0a（1） 溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所x0dx0a用乙醇是指95%乙醇。 x0dx0a（2） 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純x0dx0a度不低於分析純。 x0dx0a（3） 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程x0dx0a要求定期檢定。 x0dx0a（4） 配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。 x0dx0a（5） 標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均x0dx0a值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。 x0dx0a（6） 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。 x0dx0a（7） 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±x0dx0a5%。 x0dx0a（8） 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。
⑸ 標准溶液的配置方法有哪些各適用於什麼情況
在化學實驗中,標准溶液常用mol·L-1 表示其濃度.溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種.
1．直接法
准確稱取基準物質,溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液.例如,需配製500mL濃度為0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時,應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7 1.4709g,加少量水使之溶解,定量轉入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度.
較稀的標准溶液可由較濃拿唯的標准溶液稀釋而成.例如,光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液.計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵,但在一般分析天平上無法准確稱量,因其消核培量太小、稱量誤差大.因此常常採用先配製儲備標准溶液,然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法.可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g,然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解,定量轉入一升容量瓶中,用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度.此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1.移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中,用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度,搖勻,此標准溶液含氏前鐵1.79×10-3mol·L-1.由儲備液配製成操作溶液時,原則上只稀釋一次,必要時可稀釋二次.稀釋次數太多累積誤差太大,影響分析結果的准確度.
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液,可先配製成溶液,然後選擇基準物質標定.做滴定劑用的酸鹼溶液,一般先配製成約0.1mol·L-1濃度.由原裝的固體酸鹼配製溶液時,一般只要求准確到1～2位有效數字,故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑,加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可.但是在標定溶液的整個過程中,一切操作要求嚴格、准確.稱量基準物質要求使用分析天平,稱准至小數點後四位有效數字.所要標定溶液的體積,如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作,不能馬虎.
⑹ 標准溶液的配製與標定方法
部分標准溶液的配製與標定方法如下：
1、草酸標准溶液
配製：0.1mol/L草酸標准溶液。稱取6.3g草酸，溶於1000mL水中，混勻。
標定：准確量取30-35mL草酸標定液，加入50mL水和20mL10mol/L硫酸。用0.1mol/L高錳酸鉀標准溶液滴定，近終點時，加熱至70℃，繼續滴定，至溶液所呈粉紅色保持李信30分鍾。同時作空白試驗校下結果。
3、碘酸鉀標准溶液
配製：0.05mol/L碘酸鉀逗畝標准溶液。稱取於105-110℃烘至恆重的基準碘酸鉀10.7g,稱准至0.0002g。溶於水，移入1000mL 溶量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，溶液保存於棕色具塞瓶中。
標定：准確移取0.05mol/L碘酸鉀溶液10mL，加水9mL，碘化鉀3g和4mol/L鹽酸5mL,待碘化鉀溶解後，於暗處放置5min。用0.1mol/L硫代硫酸鈉標准溶液進行滴定，近終點時加入0.5%澱粉指示劑3mL，繼續滴定至溶液藍色消失。
⑺ 標准溶液的配製方法及計算公式是什麼
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。賀圓現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯局拍悔中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
⑻ 如何配製標准溶液
標准溶液通常有三種配法：
一、不用標定的基準液配製方法，即准確稱取一定量的基準試劑，溶於一定體積的溶劑中。比色、分光笑碼光度法所用的標准溶液及pH標准緩沖液等均屬於這一種。
三、在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻哪行度，搖勻，即可算出其准確濃度。
⑼ 如何在實驗室配製標准溶液
在實驗室配置標准溶液，有以下步驟：
1.根據你要配置的溶液，計算你需要的溶劑，比如你要配置質量分數（或體積分數)為多少的溶液就計算出需要溶質的質量(或體積）
2.稱量溶劑，用量筒或天平稱量
3.用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，配置濃酸要酸入水
4.轉移，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，再用水涮洗燒杯，將洗滌後的水也加入容量瓶
5.定容，在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管滴加，至刻度線
6.蓋上瓶塞，然後搖勻，貼標簽即可。
希望幫到你，滿意望採納
⑽ 配製標准溶液的方法
標准溶液的配製方法：
配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積;另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。
已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。
可由下式計算應稱取巧姿的基準物質的重量W:W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。
如果試劑不符合基準物埋擾質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
標准溶液有進口標准溶液和國內標准溶液之分，國內的標准溶液有鋼鐵研究總院(北京納克分析儀器有限公司)，國家標物中心;國外進口的有美國標准局(NIST)和美國加聯等單位。 其中以美國標准局(NIST)的標准溶液權威性最高，國內標准溶液孝液絕應與之進行比對溯源後，方可使用。