1. 鹼液怎麼配
鹼標准溶液的配製和標定：
原理：
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O
由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應巧差設法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸伏此氫鉀，滴定反應如下：
C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
儀器和試劑：
儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。
操作步驟：
1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製
用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。
准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。
2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定
將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色。同時做空白試驗。
五、結果結算
NaOH標准溶液濃度計算公式孝廳皮：
式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g
V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g。
2. 鹼樣溶液的配製
直接法：准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。 較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。
標定法：不能直接配製成准緩唯確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。
由原裝的固體鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。不過在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。
注意事項
1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要注意計算的准確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋擾隱培濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數或摩爾分數），放到相攜則應的試劑櫃中。
以上內容參考：網路-配製溶液