1. 氧化鑭怎麼配置成硝酸鑭
加硝酸
2. 七水合氯化鑭如何配置5%氯化鑭溶液
如果是配成水溶液用的，就可以直接和局替代。
氯化鑭分子量是245.27，七水合物分子量371.36。
5%÷245.27×371.36＝7.57%
七爛棚棚水合氯化鑭按7.57%配製，得到到就是飢則5%的氯化鑭。
3. 原子吸收分光光度法測定鎂中氧化鑭溶液的配製（為什麼不溶）
我看到這個問題，我很開心。因為我看到了一個同行。因為我也是化學分析專業的。
我先解答你的問題。一般情況下是會溶解的，溶解不了是你的操作問題。當我們稱取氧化鑭，用少量（1+1）硝酸溶液溶解時，首先保證1+1硝酸是由去離子水配置的，不能有氯離子。其次，加入硝酸一定要讓它溶解，加入過量的1+1硝酸，因為後面說到：「蒸至近干」，蒸至近乾的目的就是除去剛剛加入過量的硝酸。
如果氧化鑭還沒有完全溶解的話：把上層清液倒到指定的小燒杯中，然後再往氧化鑭固體中加入硝酸，再讓它溶解，直至完全變成澄清的溶液。然後再把兩個燒杯消羨里的溶液轉移在同一個燒杯里，另外一個燒杯里內壁有鑭溶液應該用水盪洗到同一個燒杯里，然後就蒸發咯！（用可調節電爐加熱蒸發），不要蒸發到干！！！ 反正加熱濃縮到一定程拿沒拍度就可以了（這種東西是要憑經驗去做的！），最後在加10mL（1+1）硝酸溶液及適量水微熱溶解，冷卻後用水定容至200mL.
要是叫一個有經驗的實驗師去做，我死也不相信這種東西溶不了。察閉
我當時在學校都是用國標里的內容哦來做實驗的，我們用國標來做實驗也經常會碰到「適量」、「一定量」這種模糊的概念，但是這種東西要麼就是憑經驗憑感覺到加入，要麼就是計算出一定量來。我以前做實驗，遇到的問題都是自行解決的。
××××××我唯一要強調的是：硝酸鑭容易分解，蒸發的時候最好是控溫，而且加熱溫度不要超過硝酸鑭的分解溫度，你出現不溶的情況，可能是硝酸鑭分解造成的。
4. 配製溶液的五個步驟分別是
一共有七步，分別是：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶昌信解襲迅盯或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻拍和度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
（8）裝瓶貼簽。
5. 用45%的氯化鑭配製8.9%氯化鑭溶液怎麼配
假設你需要制備x mL 8.9%氯化鑭溶液，可以使用以下做法：
通過計算，可以正蘆茄算出需要的氯化鑭對應的摩爾質量。氯化鑭的化學式為LaCl3。那麼，La的摩爾質量為數字鑭子的摩爾質量乘以3，可以查閱嘩虛化學手冊或網路資源，發現數字鑭子的原子量為138.91 g/mol，因此La的摩爾質量為138.91 x 3 = 416.73 g/mol。
根據所需溶液體積以及濃度，計算所需氯化鑭的質量。8.9%的氯化鑭溶液表示每100 mL 溶液含有 8.9克 氯化鑭，那麼可以得出所需氯化鑭的質量為 (8.9/100) x x = 0.089x 克。
通過計算，讓45%的氯化鑭包含0.089 x克 氯化鑭。因此，可以得到繼續計算的公式：0.45C = 0.089x，其中C為45%氯化鑭溶液的體積（mL）。
對於以上方程式，我們可以解出C的值：C = (0.089x) / 0.45 = 0.198x (mL)，即所需的45%氯化鑭的體積為0.198x mL。
將得出的45%氯化鑭溶液和適量的去離子水混合。假設你需要制備100 mL 8.9%氯化鑭溶液，那麼此時0.089 x克的氯化鑭需要溶於100 mL水中。從上一步計算出的C值可以得到，所需的45%氯化鑭溶液的體積為舉察0.198x = 0.198(100) = 19.8 mL，因此需要使用45%氯化鑭溶液19.8 mL，並加入80.2 mL去離子水即可。