⑴ 0.5摩爾每升硫酸標准液怎樣配製
1、用試劑量計算
硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是1.84g/ml。
（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。
（2）蒸餾水用量：1000-27.2=973ml
2、配製
在1升容量的燒杯中加約600ml水，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸餾水盪洗燒杯和玻璃棒，把洗滌液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液溫度達到室溫時，用蒸餾水定容，搖勻。
注意：濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。
(1)如何配置0005mol每升硫酸擴展閱讀
1、濃硫酸稀釋時：不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
2、濃硫酸與濃硝酸的混合
與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）
⑵ 0.05摩爾每升的硫酸標准溶液怎樣配置急需
(1).用試劑量計算
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸餾水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配製
在1升容量的燒杯中加約600ml水,用玻璃賀虛慧棒引導,在攪拌情況下,把濃硫酸慢慢
注入到蒸餾水中,把此溶液注入一升容量的容禪答量瓶中。再用少量蒸餾水盪洗燒
杯和玻璃棒，把洗滌液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
溫度達到室溫時譽掘，用蒸餾水定容，搖勻。
（3）必須用標准溶液標定
⑶ 0.005mol/l硫酸怎麼配
1、概述核瞎：
先配製成C（1/2H2SO4）約為0.05mol/L，再用基準碳酸鈉標定其准確濃度，最後稀釋成
C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配製：
配製C（1/2H2SO4）約為0.05mol/L的溶液1L，需取濃硫酸1.5ML。按照此比例配製。
3、標定：運氏胡
准確稱取已在270--300度灼燒至恆重的工作基準試劑無水碳酸鈉0.109--0.111克，置於250ml錐形瓶中；加50ml蒸餾水溶解，再加2滴甲基紅（2g/L）指示液，用旁攔粗配好的硫酸溶液滴定至紅色剛出現，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液再呈紅色，煮沸、冷卻，繼續滴至出現微紅色為止。同時做空白試驗。
4、計算：
所配溶液准確濃度為：
C（1/2H2SO4)=m m
×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：稱取無水碳酸鈉的質量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的體積 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的體積 ml
0.10598 無水碳酸鈉的毫摩爾質量 g/mmol
⑷ 怎麼配製0.5mol/L的硫酸標准溶液
假設用1mol／L的硫酸來配置0．5mol／L的硫酸
1、計算1mol／L的硫酸試劑用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的
量筒
量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在
燒杯
中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋（體積要小於1L，稀釋時要不停的攪拌）。
4、將稀釋後冷卻的硫酸溶液移入1000ml
容量瓶
中，沖洗三次，沖洗液也移入1000ml容量瓶中（此時總體積應小於1000ml）。
5、向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到液體的凹液面也刻度平行（不要俯視或者仰視讀數）。
6、將容量瓶的蓋子蓋好，輕輕搖勻配好的硫酸溶液。
(4)如何配置0005mol每升硫酸擴展閱讀：
1、
濃硫酸
稀釋時：順序不能顛倒，以免造成事故。記得「酸入水，沿杯壁慢慢倒，不斷攪拌」。因為稀釋硫酸會放熱，所以稀釋硫酸應冷卻至室溫，然後儲存在試劑瓶中。
2、濃硫酸與濃硝酸的混合類似於濃硫酸的稀釋，硫酸與硝酸混合具有強的氧化性，常用於將醇類物質的羥基轉化為硝基氧基（硝酸鹽）。
參考資料來源：
網路-濃硫酸
⑸ 0.5mol/l的硫酸怎麼配
0.5mol/l的硫酸的配製方法：
1、計算1mol／L的硫酸試劑用量：1000÷1000×0.5÷1×1000＝500（ml）。
2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在燒杯中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋。
4、將稀釋後冷卻的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，沖洗三次，沖洗液也移入1000ml容量瓶中。
5、向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到液體的凹液面也刻度平行。
6、將容量瓶的蓋子蓋好，輕輕搖勻配好的硫酸溶液。
濃硫酸稀釋時：順序不能顛倒，以免造成事故。記得「酸入水，沿杯壁慢慢倒，不斷攪拌」。因為稀釋硫酸會襲緩放熱，所世敬以稀釋硫酸應冷卻至室溫，然後儲存在試劑瓶中。
濃硫酸與濃硝酸的混合類似於濃硫酸的稀釋，硫酸與硝酸混合具有強的氧化性，常用於將醇類物質的羥基轉化拍返模為硝基氧基（硝酸鹽）。
⑹ 0.05mol/l硫酸怎麼配製
如果配製1L，則溶質的物質的量為塵租4.9克，用98%的濃硫酸配製的，查表知其密度為1.84，經計算知需2.7毫升，量取2.7毫升濃硫酸，用蒸餾水稀釋至1L即可得濃度為0.05mol/L的硫酸。
高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料。
硫酸物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子兄兄鋒內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解羨晌質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
以上內容參考網路-硫酸
⑺ 0.05mol/L的硫酸怎麼配製
假設用1mol/L的硫酸配製1000毫升0.05mol/L的硫酸。
配製方法如下：
1、計算需要1mol/L的硫酸多少毫升：
1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）
2、用量筒精確量取1mol/L的硫酸50ml；
3、在燒杯里倒點水，把50ml硫酸稀釋（總體積要小於1000毫升）；
4、把稀釋好的稀硫酸溶液全部轉移到1000毫升的容量瓶里，燒杯洗3次，液體也全部轉移到1000毫升容量瓶里（此時總體積要小於1000毫升）；
5、定容，向1000毫升的容量瓶里慢慢加水，直到液面到達1000毫升刻度線。
6、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻稀硫酸溶液。
(7)如何配置0005mol每升硫酸擴展閱讀：
配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：
1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；
2、根據母液摩爾濃度，計算需要母液體積；
3、用量筒量取這個體積的母液；
4、把水倒入燒杯，慢慢母液，慢慢攪拌均勻；
5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；
6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；
7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。
容量瓶簡介：
1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有友孫磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。
2、容量瓶上好燃鏈標有：溫度、容量、刻度線。
3、容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。
4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。
參段拆考資料來源：網路-摩爾濃度