① PH 8.0的EDTA溶液怎麼配製
EDTA比較難溶解 所以先用氫氧化鈉溶解並調pH值 然後定容 滅菌
② ph8.0,0.2m的edta的配置
配製EDTA溶液一般用EDTA二鈉鹽，後者呈微酸性（pH≈5.5），所以如果想要配製pH=8.0的EDTA溶液，是一定要向其中加鹼的。那麼到底要加多少鹼呢？
一般在分析工作中都會先計算一下，在配製時，如果對芹叢坦pH的准確度鄭扮要求不高（你的要求就屬於這一點，因為pH=8.0隻有一位有效數字），一般直接按照計算結果配製就可以了；如果對pH准確度的要求比較高，配製時還是要藉助pH計，以實際測得的數據為准，不過計算給出的結果對配製仍有參考意義。
下面我給出計算結果，供你參考。
我們假設要配1L的溶液。EDTA二鈉一般是二水合的，其分子量為372，假設稱取它x g，然後再稱y g的固體氫氧化鈉，配成溶液。
EDTA的總濃度必須是0.2M，這是條件一，所以x/372 = 0.2
pH=8.0，這是條件二。查表，EDTA的第五級電離常數對應的pH與它最嫌桐接近，這正好對應於H2Y2-的電離常數。
那麼根據漢德森公式，Ka5· [（0.2-y/40）/（y/40）] = 10^-8.0
解得：x=74.4g， y=7.9 g
所以，若要配製1L的溶液，需要准備EDTA二鈉74.4g，氫氧化鈉7.9 g。
③ EDTA如何把PH調成8.0，用什麼緩沖液，緩沖液如何配製
一般配嫌塌置成1M的母液： 121gTris鹼,加800ml純水,溶解返歲後,用濃鹽酸調節pH值到8.0,然後再定容到1L. 最好再過濾一下保存,要密閉保存. 使用時,再根據漏者睜需要的摩爾濃度稀釋就可以了.
④ 10mmol/l的 EDTA怎麼配 中文名稱是什麼酸鹼度為8
EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）
乙二酸四乙酸,
但是通常我們用的是它的2納鹽
基本上它的pH值隨濃度變化很大,控制pH為8基本上不可能的
要用緩沖溶液來做,以下是10mmol的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二鈉鹽,簡稱EDTA.
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液,當溶液由酒紅色變為紫藍色緩旁時即為終點.
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐此哪扮形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,NH4-NH4Cl緩沖溶液,鉻黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸餾水
三． 實驗操作
1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA,配製400mL溶液
2.用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑.
3.立即用EDTA滴定,當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定.
四． 數據記錄
1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差森灶 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解.
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢,以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液.
3． 絡合反應進行時要緩慢,保證其充分反應.
4． 酸式滴定管,移液管均應用標准液潤洗.
⑤ 如何配製和·標定EDTA標准溶液
標准液配製：
取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻後定容至1000mL，搖勻備用。標准液的標定：
① 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8；
④ 加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T；
⑤ 用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）C——EDTA-Na2的濃度，mol/L；
m——稱取ZnO固體的質量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液體積，mL；
V2——滴定所用標准液體積，mL；
V3——空白試驗耗用標准液體積，mL；
M——ZnO的摩爾質量，81.39g/mol。