1. 標准溶液的配置方法有哪些各適用於什麼情況
在化學實驗中，標准溶液常用mol·L-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
2. 如何配製標准溶液
標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1）直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2）標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。
標准溶液保質期
標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。
常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。
試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。
3. 求化驗室配置溶液的方法百分之幾的溶液50或100毫升怎麼配製說說詳細方法吧
化驗室配置溶液的方法步驟：
1、配製質量分數為6%的氯化鈉溶液。（以此為例說明）
(1)：配製50ɡ質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉________g;水___________g。(計算需要的NaCl、水的質量）
（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
2、配製質量分數為3%的氯化鈉溶液。
用已配製好的質量分數為6%的氯化鈉溶液，配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
（1）：配製配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____ ml;水_________ g.
（2）：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
3、把配製好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括 和 ），放到試劑櫃中。
4、洗滌儀器，整理復位。
4. 標准溶液的配置與標定
1. 0.1mol/L氫氧化鈉標准溶液：
配製：稱取110g氫氧化鈉，溶於100mL無二氧化碳的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至液體清亮。配製時取5.4mL用無二氧化碳水稀釋至1000mL。
標定：准確稱取於105～110℃烘乾2h的基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀0.6000～0.7500g，用50mL無二氧化碳水進行溶解，加入2滴10g/L的酚酞指示劑，用配好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色並保持30s，同時，做空白實驗。
計算：氫氧化鈉標准溶液的濃度；
C=m×1000/[（V1-V0）×204.22]（mol/L）
式中：m為鄰苯二甲酸氫鉀的質量准確數值（g）；
V1氫氧化鈉溶液的體積（mL）；
V0空白中氫氧化鈉溶液的體積（mL）；
204.22鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量（KHC8H4O4）；
2. 0.1mol/L鹽酸標准溶液：
配製：量取鹽酸9mL注入1000mL水中，搖勻；
注意：一定是將酸加入水中；
標定：准確稱取於270～300℃高溫爐中灼燒至恆重的基準試劑無水碳酸鈉0.2000g，用50mL無二氧化碳水進行溶解，加入10滴溴甲酚綠-甲基紅指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅；同時，做空白實驗。
計算：鹽酸標准溶液的濃度
C=m×1000/[(V1-V0)×52.994]（mol/L）
式中：m為無水碳酸鈉的質量准確數值（g）
V1鹽酸溶液的體積（mL）
V0空白中鹽酸溶液的體積（mL）
52.994無水碳酸鈉的摩爾質量
1/2（Na2CO3）
3. 0.1mol/L硝酸銀標准溶液：
依據：GB/T5009.1-2003
配製：①稱取17.5g硝酸銀，加入適量水溶解，並稀釋至1000mL，搖勻，避光保存。
②量少時，准確稱取4.3000g在硫酸乾燥器中乾燥的優級純硝酸銀，加水溶解， 用250mL容量瓶定容搖勻，避光保存。
註：用②配製的溶液不需要標定。
標定：准確稱取於270℃高溫爐中灼燒至恆重的基準試劑氯化鈉0.2000g，用50mL無二氧化碳水進行溶解，加入5mL澱粉指示液，用配好的硝酸銀溶液避光滴定近終點時，加3滴熒光黃指示劑，繼續滴定至混濁液由黃變為粉紅色。
註：用②配製的溶液不需要標定。
計算：硝酸銀標准溶液的濃度
由①配製標定的C=m/（V×0.05844）
式中：m為基準氯化鈉的質量准確數值（g）V為硝酸銀溶液的體積（mL)
0.05844為與1.00mL硝酸銀標准溶液相當的基準氯化鈉質量（g）
由①配製標定的C=m/(V×0.1699）（mol/L）
式中：m為硝酸銀（優級純）的質量准確數值（g)
V為硝酸銀溶液的體積（mL)
0.1699為與1.00mL硝酸銀標准溶液相當的硝酸銀的質量（g）答案來自
5. 標准溶液的方法配製的方法有幾種,如何進行配製
標准溶液是指已知濃度的溶液，通常用於化學分析、質量控制等方面。標准溶液的配製需要使用高精度的儀器和嚴格的操作方法，以保證其濃度和質量的准確性。常見的標准溶液的配製方法包括以下幾種：
1. 直接稱量法：將固體標准物質直接稱取一定量溶解於適量的溶劑中。這種乎叢臘方法適用於易溶於水的物質，如NaCl、KCl等。
2. 體積稀釋法：將一定體積的濃溶液與適量的溶劑混合，製成一系列不同濃度的溶液。這種方法適用於溶解度較低的物質，如AgNO3、HgCl2等。
3. 蒸發法：將濃溶液加熱蒸發至乾燥，再用適量的溶劑溶解，得到一定濃度的標准溶液。這種方法適用於難以溶解於水的物質，如BaSO4、PbSO4等。
4. 比色法：將一定濃度的標准溶液與樣品溶液進行比色，根據比色結果調整歲滑標准溶液的濃度。這種方法適用於難以直接測定濃度的物質，如有機物、植鄭陵物提取液等。
在實際操作中，標准溶液的配製需要按照一定的程序進行，包括標准物質的選擇、稱量、溶解、稀釋等步驟。具體的操作方法需要根據不同的標准物質和實驗要求進行調整和優化，以保證標准溶液的准確性和穩定性。
6. 水溶液的配製比例
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1∶2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數：
配製時，先稱取高錳酸鉀0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。