① 5mol/l氫氧化鈉溶液如何配置
5mol/l氫氧化鈉溶液如下配製：
假設是配製500毫升；
1、計算氫氧化鈉質量：
氫氧化鈉摩爾質量=40克/摩爾；
5×（500÷1000）×40=100（克）；
2、用天平稱量100克氫氧化鈉，倒入燒杯里，加水溶解；（總體積不得大於500毫升）
3、把溶液移到500毫升容量瓶里，燒杯洗滌3次，溶液也倒入容量瓶里；（總體積不得大於500毫升）
4、定容，向容量瓶里慢慢地加水，直到液面達到500毫升刻度線；
5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。
500毫升5mol/L的氫氧化鈉溶液就配製好了。
(1)氫氧化鈉溶液如何配置擴展閱讀：
容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。
容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用於直接法配製標准溶液和准確稀釋溶液以及制備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶。
在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
1、容量瓶容積與所要求的是否一致。
2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。
具體操作：在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。
3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻 。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
② 氫氧化鈉標准溶液如何配製
配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。
濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
原理：
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
以上內容參考：網路-氫氧化鈉標准溶液
③ 氫氧化鈉標准溶液怎麼配製
氫氧化鈉標准溶液配製與標定
一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算： m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。
④ 如何配置1mol/L的氫氧化鈉溶液
1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：
以配置1L的溶液為例：
一.計算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。
五.搖勻
六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。
拓展資料
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
【常見誤區】
誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應
事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。
故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。
誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用
事實：氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，並且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。
註：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：
（a）將使用後的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）將使用後的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然後浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程序滅菌[22]
誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是制備氧化鈉的一個方法。
具體如下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。
金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。
誤區4：氫氧化鈉溶於沸水使水沸騰
事實：氫氧化鈉溶於水會釋放熱量，但並不是使水沸騰的原因。
具體如下：
取三支試管，分別向試管內倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶於水;氯化鈉溶於水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶於水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，「水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶於水時放出熱量所致」的說法有所欠缺。
給蒸餾水加熱時，由於液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。
⑤ 1n氫氧化鈉怎樣配置
0.3N和0.2N都是當量濃度,當量濃度與摩爾濃度的配製方法是一樣的,只不過要注意兩者之間的換算：當量指的是得失電子數,比如鹽酸有1個H+,1mol/L的鹽酸溶液的當量濃度為1N；硫酸有2個H+,1mol/L的硫酸溶液的當量濃度為2N；氫氧化鈉有1個OH-,1mol/L的氫氧化鈉溶液的當量濃度為1N；氫氧化鈣有2個OH-,1mol/L的氫氧化鈣溶液的當量濃度為2N,依次類推.
由水面的分析可知,0.3N鹽酸溶液就是0.3mol/L的鹽酸溶液,其配製方法如下：
用量筒量取25.2mL的濃鹽酸（質量濃度36.5％、密度1.19g/mL）,加水稀釋至1L,搖勻即可.
0.2N氫氧化鈉溶液就是0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,其配製方法如下：
由於氫氧化鈉在空氣中易潮解,並且會和空氣中的CO2反應,所以不能採用直接用天平稱量固體氫氧化鈉的方法,而是應該先將氫氧化鈉配成飽和溶液,然後注入聚乙烯瓶或容器中,密閉放置至溶液清亮後,用塑料管虹吸取上層清液10mL,再加水稀釋至1L,搖勻即可.
備註：氫氧化鈉飽和溶液的配製：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐漸加入700克氫氧化鈉.隨加隨攪拌,使之溶解完全,冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中,以膠塞密塞,靜置7天以上,使其中含有的碳酸鈉沉澱完全.
⑥ 氫氧化鈉標准溶液怎麼配製
參考來的：
氫氧化鈉的配製與標定1,配製稱取100g氫氧化鈉,溶於100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器中,密閉放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml無二氧化碳水中,搖勻.2,標定稱取0.6g於105~110℃烘至恆重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀,准確至0.0001g,溶於50ml的無二氧化碳水中,加2滴酚酞指示劑(10g/L),用配製好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色,同時作空白試驗.3,計算氫氧化鈉標准溶液的濃度按下式計算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中 c(NaOH)——氫氧化鈉標准溶液之物質的量的濃度,mol/l;V1——滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量,ml;V0——空白試驗氫氧化鈉溶液之用量,ml;m——鄰苯二甲氫鉀之質量,g;0.2042——與1.00ml氫氧化鈉標准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量.
⑦ 配置氫氧化鈉溶液
（1）需要純凈NaOH的質量
2300kg×54%=1242kg
（2）需要98%NaOH的質量
1242kg÷98%=1267.3469kg
（3）需要水
2300kg-1267.3469kg=1032.6531kg
⑧ 500ml50%的氫氧化鈉溶液怎麼配置
一、計算
假設取一升50%的氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度為500/40=12.5mol/L。因此，配置500ml需要氫氧化鈉的物質的量為12.5*0.5=6.25mol，其質量為：6.25*40=250g
二、配置：
1、准確稱取250g氫氧化鈉。
(8)氫氧化鈉溶液如何配置擴展閱讀
1、氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
2、氫氧化鈉的製取方法：苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
⑨ 請問如何配製氫氧化鈉溶液
先根據計算得出溶液中含溶質的質量，再稱量與計算結果的質量相同的固體氫氧化鈉，（如2mol/L的氫氧化鈉溶液每500毫升溶解的氫氧化鈉質量為40g，即1mol，物質的摩爾質量就是它的相對分子質量/克）如果要求氫氧化鈉溶液濃度准確，應考慮雜質問題（新開瓶的氫氧化鈉固體純度為96%，約含碳酸鹽3.5%，其他雜質0.5%）。
將稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌，由於氫氧化鈉溶解時放出熱量，使溶液溫度升高，而且溶液會變渾濁，用玻璃棒攪拌至澄清和冷卻，沿玻璃棒小心注入適當規格的容量瓶中（不要貪圖方便而使用漏斗），再用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也倒入容量瓶中，搖動瓶身，再加入蒸餾水直到液面上升到刻度線下3厘米左右，這時，停止加水，改用滴管，滴入蒸餾水，直至溶液平視凹液面與刻度線重合，塞上瓶塞，將容量瓶反復上下顛倒10次，將溶液注入試劑瓶中，貼寫有溶液種類、溶液濃度的標簽，（裝強鹼性溶液的瓶要用膠塞塞緊）蓋玻璃蓋。
如果要配製氣體或液體溶質的溶液，（如稀硫酸、氯水）則應將溶質質量換算為體積，再混合。
下面給你一個實驗錄象，配製的是氯化鈉溶液。
http://www.lhyz.com.cn/movie/ShowSoftDown.asp?UrlID=15&SoftID=40