❶ 摩爾濃度如何配置
配製溶液步驟及儀器
（以配製250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的過程為例）
(1)計算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g。
(2)稱量:用天平或電子天平
(3)溶解（或稀釋）——燒杯、玻棒（攪拌）
(4)移液——玻棒（引流）並洗滌
(5)定容——膠頭滴管， 2～3cm
(6)振盪、振勻——振盪方法（顛倒）
配製溶液過程中常見錯誤及誤差分析
(1)用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經乾燥即用溶解溶質或稀釋溶液（一）
(2)燒杯中的溶液在何容量瓶中轉移時，漏掉了一些（↓）
(3)洗滌液未轉移到容量瓶中（↓）
(4)溶解後溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中（↑）
(5)不用膠頭滴管，加水超過了刻度線，再把超過部分倒(吸)出，然後定容(↓)
(6)定容時，俯視（↑），仰視刻度線（↓）
（液態物質的熱膨脹比固態玻璃的執膨脹顯著。）
❷ 怎樣配製溶液的濃度才比較准確
溶液濃度的「精確度」，首先需要根據要求配製，要求越高精度就應該越高。普通配製溶液採用量筒即可量取不同溶液配製。而如果屬於高精度或刱高精度的溶液，那就要採用天平或電子天平來量取了，當然對於用來配製的溶液基本參數也需要達到同等精度要求，否則配製成的溶液仍然不會達到要求的准確精度。
❸ 一般濃度的碳酸鈉溶液如何配製
咨詢記錄 · 回答於2021-05-28
❹ 如何配置濃度為1ppm的溶液
摘要 您好，很高興為您解答。配置濃度為1ppm的溶液方法如下：
❺ 怎樣配製比例濃度溶液
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1∶2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數：
配製時，先稱取高錳酸鉀0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。
❻ 怎麼配製5%濃度的食鹽水
配製5%濃度的食鹽水計算公式m(NaCl)/[m(NaCl)+m(H2O)]=5%，也就是要100ml的溶液，需要5+95比配。
需要准備：500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平，用天平25g的NaCl，在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，導入容量瓶中，加蒸餾水，快到500ml刻度線的時候用膠頭滴管定容。
稀釋定律分析
濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。
物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。
❼ 怎樣配製所需濃度的液體
如此計算是否滿足要求：
「 n 」是「nano」，即「毫微」的意思，也就是「10^-9」次方 。
100nM =(10^-7)M ；而M=464.59克=464.59*10^6微克=46.459*10^7微克 ；
所以:100nM=10^-7M=46.459*10^7微克/10^7=46.459微克/升 。
採用適當溶劑把上述質量粉狀物質溶解後稀釋成一升溶液即可。
❽ 如何配製指定濃度的溶液
固體：根據你要配製的量先計算出要用的量,濃度乘以體積乘以摩爾質量等於你要稱量的質量,忽略固體的體積量取蒸餾水稀釋容量瓶定量
液體：C稀溶液V=C濃溶液V 量取濃溶液的體積,稀釋後定量