1. 鹼液怎麼配
鹼標准溶液的配製和標定：
原理：
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O
由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應巧差設法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸伏此氫鉀，滴定反應如下：
C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
儀器和試劑：
儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。
操作步驟：
1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製
用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。
准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。
2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定
將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色。同時做空白試驗。
五、結果結算
NaOH標准溶液濃度計算公式孝廳皮：
式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g
V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g。
2. 氫氧化鈉溶液的配置方法
1、在潔凈的燒杯中加入100ml的蒸餾水。
2、利用專用天平秤取0.2g純氫氧化鈉固體。
3、裝入特定容器中，就配置成了0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
(2)如何配置市售氫氧化鈉擴展閱讀：
溶液的配製過程
1、計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4、轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
8、裝瓶，貼簽。
3. 氫氧化鈉配置
1、0.1％酚酞酒精溶液
用托盤天平上稱取0.1g酚酞，溶於60mL乙醇中，用水稀釋至100mL，搖勻，轉移入試劑瓶中，貼標簽備用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配製
先將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉靜置，使用前用塑料管虹吸上層澄清溶液。然後量取5mL氫氧化鈉飽和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸餾水的燒杯中，稀釋至1000mL攪勻，轉入試劑瓶中，蓋緊橡皮塞，搖勻。
3、0.1mol/LNaOH溶液的標定
（1）用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定
准確稱取在110~120烘至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀0.5~0.6g，放入250mL錐形瓶中，以50mL不含CO2的蒸餾水溶解，加酚酞指示劑2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由無色變為粉紅30秒鍾不褪色為終點。平行測定3次，同時做空白實驗。
計算公式：
式中 m—鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g；
V1—氫氧化鈉溶液的用量，mL；
V0—空白試驗氫氧化鈉溶液的用量，mL；
204.22—鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量，g/ mol ；
—氫氧化鈉標准溶液的濃度，0.1mol/L。