⑴ 0.2mol/l的氫氧化鈉怎麼配製
稱取8g氫氧化鈉，配製成氫氧化鈉溶液1升，即得0.2mol/l的氫氧化鈉溶液。
原理：
1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M)，單位 g/mol (公式M=m/n)
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。
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配置溶液時注意事項：
1、防護措施
呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。
手防護：戴橡皮手套。
其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
2、急救措施
皮膚接觸：先用水沖洗至少15分鍾（稀液）/用布擦乾（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗並就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水清洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
⑵ 氫氧化鈉標准溶液如何配製
配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。
濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
原理：
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
以上內容參考：網路-氫氧化鈉標准溶液
⑶ 1mol/L的氫氧化鈉溶液怎麼配置
1mol/L的氫氧化鈉配置需要完成以下步驟：
1、 稱量：用托盤天平準確稱量40g氫氧化鈉固體。
2 、溶解：將40g氫氧化鈉固體放入燒杯中，用330ml左右蒸餾水溶解。
3 、冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。
4 、轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中。
5 、洗滌: 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次, 將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中。
6 、振盪: 將容量瓶中的溶液振盪均勻。
7 、定容: 向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，使凹液面與刻度線相切。
8、 搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻，即得到1L1mol/L氫氧化鈉溶液。
注意事項：
1）、不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解,以免損壞儀器使度量不準。
2）、稱量時，托盤天平兩邊墊上紙片。砝碼要用鑷子夾取。
3）、定容時，視線要與刻度線平行。
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托盤天平的使用方法：
1、要放置在水平的地方，游碼要指向紅色0刻度線。
2、調節平衡螺母(天平兩端的螺母)調節零點直至指針對准中央刻度線直至天平橫梁水平位置平衡。(小口訣：放平移零調平衡，螺母調平反指針/走高端。)
3、左托盤放稱量物，右托盤放砝碼。根據稱量物的性狀應放在玻璃器皿或潔凈的紙上，事先應在同一天平上 稱得玻璃器皿或紙片的質量，然後稱量待稱物質。
4、砝碼不能用手拿要用鑷子夾取.千萬不能把砝碼弄濕、弄臟（這樣會讓砝碼生銹，砝碼質量變大，測量結果不準確），游碼也要用鑷子撥動。
5、添加砝碼從估計稱量物的最大值加起，逐步減小。托盤天平只能稱准到0.1克。加減砝碼並移動標尺上的游 碼，直至指針再次對准中央刻度線。（小口訣：先估後測 左物右碼 由大到小 後移游碼）