㈠ 中學化學實驗中碳酸鈉溶液的濃度一般是多少怎樣配製
濃度一般都不是很大，根據具體的實驗需求來配置
比如配置1mol/L的Na2CO3
稱取5.3g碳酸鈉固體，稀釋，用50ml容量瓶進行稀釋配置完成
得到的就是1mol/L的碳酸鈉了
㈡ 0.5M碳酸鈉怎麼配
一定物質的量濃度的溶液的配製要使用容量瓶和遵循一定的溶液配製步驟：
一、實驗所用的儀器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②溫度：20℃③標線（刻度線）
：容量瓶的使用及注意事項。
（1）玻璃棒導流（2）
液體不可灑到容量瓶的外面（3）
液體的溫度需在常溫時（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液體凹液面與刻度線水平相切時即可
：其他儀器：
托盤天平——稱量固體溶質
燒杯——溶解溶質及加水
玻璃棒——導流
膠頭滴管——定容
二：步驟
1、計算：需要的碳酸鈉的質量；
2、稱量：准確稱量碳酸鈉的固體的質量；
3、溶解：把碳酸鈉固體轉移到燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，而後冷卻到室溫；
4、轉移：把冷卻後的溶液小心轉移到容量瓶中，並潤洗燒杯內壁及玻璃棒2～3次，把洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕震盪容量瓶；
5、定容：用蒸餾水注入容量瓶至1～2cm處，改用膠頭滴管定容；
6、搖勻：把瓶塞蓋好，反復上下顛搖。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假設配製一升0.5mol/L的碳酸鈉溶液）
將稱量好的碳酸鈉溶解在200ml的燒杯中，然後轉移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度線處，最後轉移到試劑瓶中（容量瓶不能作為試劑瓶來使用）
㈢ 飽和碳酸鈉怎麼配啊
1、碳酸鈉的溶解度,在20℃時100g水可溶解20g碳酸鈉,，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,那麼在一定量的水和溫度下,把碳酸鈉稍多加一些,直到不再溶解,有晶體析出,就是飽和溶液了。
2、或稱取49.7g碳酸鈉，溶解於100 ml蒸餾水中，加蓋煮沸後放涼，即得到飽和溶液。
(3)8mmol的碳酸鈉怎麼配置擴展閱讀：
飽和碳酸鈉的PH大約是10,飽和碳酸氫鈉的PH大約是8。
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
飽和碳酸鈉溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去揮發出來的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在飽和的碳酸鈉中溶解度比較大；而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度小，互不相溶，通過分液就可以得到乙酸乙酯。
參考資料來源：網路-碳酸鈉