A. 如何配製25%氯化鋇溶液
1、原料：25g氯化鋇，100ml水。
2、加熱攪拌溶解。
3、靜置降溫。
4、移到100ml容量瓶定容。
B. 硒酸鋇與亞硒酸鋇混合物中如何測出亞硒酸鋇的含量
你好！
要精確測量就用滴定吧，標准液用高錳酸鉀配置。現象明顯、誤差小，具體步驟就不說了。
如有疑問，請追問。
C. 硒酸加氫氧化鉀
40g的氫氧化鉀+60g（60mL）水,攪拌溶解即可.
若許多量,按比例擴倍即可.
即：保證：氫氧化鉀質量：水的體積（毫升）==2：3即可
D. 硒酸根是如何縮合的
由兩個或兩個以上同種或異種單酸混合，脫水而成一種新酸的反應稱為 縮合反應。
參照硫酸和焦硫酸 ：焦硫酸是指 H2SO4·SO3 硒硫同族 (SeO4)2-的縮合為 H2SeO4+(SeO4)2- -H2O---(SO4)2-·SO3
E. 如何用硒酸鑒別甲醇和乙醇
No
F. 王水的化學式是怎麼配成的
王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻棒攪拌.看到溶液迅速變黃這是由於生成亞硝醯氯之故.容器壁微熱 .沒有過什麼樣的劇烈反應!
王水:需現配現用,王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。
逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物,可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。 危險，注意安全使用！！！！！
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
最常見和為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，但是其中的氧化劑HNO3可以用其他氧化性強酸所代替。王水的配合是很巧妙的，3個條件。
一：兩種強酸。
二：其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-一定的絡合性），F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。
三：另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。
這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是並不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（H2SeO3或者SeO2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。
G. 怎樣配比硫酸鉀，要注意什麼事項
答：硫酸鉀（K2SO4）是白色或帶灰黃色的結晶體，K2O含量一般在50%左右。易溶於水，溶解度隨溫度的上升而增大。吸濕性較低，不易結塊，最適合於配製混合肥料，而且物理性狀優於氯化鉀。
硫酸鉀為化學中性、生理酸性肥料，廣泛適用於各種作物，特別是對氯敏感的作物。其具體使用方法主要有：
（1）可用作基肥。旱田用硫酸鉀作基肥時，一定要深施覆土，以減少鉀的晶體固定，並利用作物根系吸收，提高利用率。
（2）用作追肥。由於鉀在土壤中移動性較小，應集中條施或穴施到根系較密集的土層，以促進吸收。砂性土壤常缺鉀，宜作追肥以免淋失。
（3）可用作種肥和根外追肥。作種肥畝用量1.5～2.5kg，也可配製成2%～3%的溶液，作根外追肥。
使用硫酸鉀主要應注意以下三個問題：
（1）對於水田等還原性較強的土壤，硫酸鉀不及氯化鉀，主要缺點是易產生硫化氫毒害。酸性土壤宜配合施用石灰。
（2）硫酸鉀價格比較貴，在一般情況下，除對氯敏感的作物外，能用氯化鉀的就不要用硫酸鉀。
（3）對十字花科作物和大蒜等需硫較多的作物，效果較好，應優先調配使用。
H. 亞硒酸鈉溶液的配製
設1克44.7%,加X克水配製成2PPM的亞硒酸鈉溶液
1×44.7%：X = 2 ：1000000 X=223500 即 223.5千克
若為N克 則需加水223.5N千克.
I. 在用強酸配製溶液時,應採取哪些保護措施
必須時將酸向水裡面倒，不能反著來 。
2.再倒酸時必須要慢慢到。
3.不停的用玻璃棒攪拌，有利於散熱。
J. 王水的配比是多少有什麼注意事項嗎
濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1。
配比條件
兩種酸都是強酸。其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-有一定的絡合性），F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。而一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。
這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），雖然並不常見，但是卻和硝酸有一樣的效用。好處是還原產物（H2SeO3或SeO2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。