『壹』 如何配製標准溶液（碳酸鈉）
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽
二、討論：在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
Φ誤差分析：
Φ固體葯品的稱量與液體葯品的量取是否准確；
Φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；
Φ未洗滌燒杯和玻璃棒；
Φ用待配液潤洗了容量瓶；
Φ定容時水加多了或加少了；
Φ定容時未平視刻度線。
討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？
Φ俯視刻度線，實際加水量未到刻手好度線，使溶液的物質的量濃度增大；
Φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
三、容指閉量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
Φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）
Φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，
俯視濃唯薯裂度偏高）
Φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
Φ六忌標准液存放於容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
『貳』 如何配置100ml4%碳酸鈉溶液
1、首先用天平，最好用分析天平兩側各要墊一層平衡紙，稱取0.4克碳酸氫鈉粉末。
2、其次溶解，向燒杯中加適量蒸餾水溶解。
3、最後復溫，因為容量瓶是精密儀器，若不復溫會引起較大的誤差，待溶液冷卻後移入容量瓶。
『叄』 如何配製10克5%的碳酸鈉溶液
1.計算出溶液和溶質的質量
按題目要求，需要H2O
9.5g，Na2CO3
0.5g。
2.量取，用10ml的量筒量9.5ml水，再用天平游碼量0.5g碳酸鈉。
注意：1.量取碳酸鈉時，切記不要動游碼，只能增減葯品。
2.量取水時，平視讀數，不能俯視、仰視讀數（物理上的原則）。
3.溶解，把水倒入燒杯中，再加入碳酸鈉，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解。