『壹』 如何配製質量濃度10%的氯化鈉溶液
一，質量濃度10%指的是100g溶液里含有10g氯化鈉，但具體的還是要看你配製的精度問題了
如果配製的精度要求不高你可以按以下步驟進行配製。
（1）用天平準確稱取10g氯化鈉，放在一個容器中（比如燒杯）
（2）用量筒量取90 mL水，加入到燒杯中，攪勻。
二，如果配製的精度要求高，則可以按以下步驟進行配製。
（1）用天平準確稱取10g氯化鈉，放在容器中。
（2）用天平準確稱取90g水，加入到上述容器中，攪勻。
『貳』 怎麼配製1%的Nacl溶液100mL
1、計算氯化鈉的物質的量
0.1Lx1mol/L=0.1mol
2、計算氯化鈉的質量
氯化鈉的摩爾質量為58.5g/mol
質量為：0.1molx58.5g/mol=5.85g
配製步驟：
1、用天平稱取5.85克氯化鈉（如果使用托盤天平，稱量5.9克）
2、將氯化鈉放入燒杯中，加約20毫升水溶解後移入100mL容量瓶內
3、用水洗滌燒杯2~3次（注意用水總量不能多於90毫升），並將洗液注入容量瓶內
4、向容量瓶內加水到離刻度線2~3厘米處，改用膠頭滴管加水，至刻度線後搖勻
『叄』 氯化鈉溶液的配製的原理是什麼！
氯化鈉溶液一般都是X%的質量分數的溶液。就是按照X克氯化鈉與100-X克的水混合溶解配置。
實際配製多少克就除以100乘以X的鹽與除以100乘以（100-X）的水配製。
『肆』 配置氯化鈉溶液的一般步驟
配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液。
初中只需掌握前兩種溶液的配製。
例1、配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克，
所需水的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中
例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。
3、稀釋
（筏埂摧忌詆渙搓惟撣隸此步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中
『伍』 如何配製1mol/L的氯化鈉溶液
配置1L0.1mol/L的NaCl溶液
儀器：托盤天平，燒杯，量筒，葯匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶
1 計算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g
2 稱量 用托盤天平稱取5.9gNaCl固體
3 溶解 將NaCl固體加入燒杯中，加水溶解
4 轉移 通過玻璃棒將燒杯中溶液轉移至容量瓶中
5 洗滌 將燒杯中殘留的少量溶液加水，通過玻璃棒一並轉移至容量瓶中
6 定容 向容量瓶中加水。當液面最高處接近刻度線時，改用滴管加水
7 搖勻 將容量瓶中的液體搖勻
注意事項：
溶液注入容量瓶前需恢復到常溫 .因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；
用容量瓶不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液 .這是因為容量瓶的規格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規格，配製溶液時可據所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；
使用前，除洗滌外，還應檢驗容量瓶是否漏液；
向容量瓶注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防注入操作時液體流出而損失；
容量瓶上只有一個刻度線，正確讀數時，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內液面的最低點相切。
『陸』 怎樣配製5%的氯化鈉溶液
設0.9%氯化鈉溶液和10%氯化鈉溶液的質量比是1比X。1
/
X
=
(10%
-
5%)
/
(5%
-
0.9%)X
=
0.82
按0.9%氯化鈉溶液和10%氯化鈉溶液的質量比是1比0.82配製。
『柒』 氯化鈉標准溶液怎麼配置
1，計算，按照所要配置標准溶液的量一級標准溶液的濃度計算需要氯化鈉的質量。2，稱量，稱取所需質量的氯化鈉。3，溶解，把氯化鈉放在燒杯中，加入去離子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷卻5，移液，把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中6，洗滌，用去離子水洗燒杯和移液的玻璃棒，洗滌的水轉移到容量瓶中7，定容8，搖勻這是化學裡面配置標准溶液的基本步驟，希望對你有用
『捌』 標准氯化鈉溶液的配製方法是
將基準物NaCl於600℃的爐中灼燒2小時（恆重），於乾燥器中冷卻至室溫半小時，准確稱量基準物NaCl，稱取已恆重的氯化鈉1.0000g NaCl 於100 mL小燒杯中，加水溶解，全部轉移到1000mL容量瓶，水沖洗小燒杯及轉移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。
用氯化鈉基準試劑直接配置比較簡單，稱樣量按下式計算：C*V=m/M
式中：C——氯化鈉標准溶液的濃度，mol/L；
V——配製氯化鈉標准溶液的體積，L；
m——稱取氯化鈉基準試劑的質量，g；
M——氯化鈉的摩爾質量，58.442g/mol。
(8)如何配置氯化鈉溶液擴展閱讀：
例如：配製1L 0.1000mol/L的氯化鈉標准溶液。0.1000*1=m/58.442 m=5.8442g
配製方法：稱取5.8442g已在500—600攝氏度灼燒至恆量的氯化鈉基準試劑，加適量蒸餾水溶解，移於1000ml的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
將粗鹽溶於水中，去除不溶性雜質，再加精製劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸將pH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。