㈠ 如何選取稀釋比如何配置稀釋水
這個是這樣的
所謂的一份 其實 是倍數 比如說 你現在用的消毒液 使用方法上說 果蔬 那一項， 原液指的是消毒液 水 就是清水 它說原液:水=1:250 的意思 是你加入水的量是你加入消毒液的量的250倍 也就是你用了1克消毒液 就要加上250克誰
㈡ 溶液稀釋十倍怎麼配置
就是10毫升的溶液加上1000毫升的其他物質就是稀釋10倍。也就是去掉1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液。
要想知道如何配置稀釋液，需要知道原液的濃度。
稀釋倍數就是稀釋前溶液濃度除以稀釋後的溶液濃度所得的商。
公式為：稀釋倍數=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。
(2)稀釋怎麼配置擴展閱讀
稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。
例如，將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。
溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。
溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。
㈢ 什麼是稀釋液如何配製
稀釋液顧名思義就是我們所需的純溶液加水（或其他溶劑）而降低濃度後得到的溶液，注意：是混合物！！！在日常的實際實驗操作中，我們往往不需要純溶液進行實驗，因此採用加水稀釋的方式來得到濃度較低的溶液，從而更好的實驗。綜上所述：凡是通過增加溶劑來降低濃度的方法所得到的溶液都是稀釋液！！！
較好的稀釋液，配方為：葡萄糖（右旋糖）27.5克，檸檬酸鈉6.9克，碳酸氫鈉1克，乙二胺四乙酸二鈉2.35克，檸檬酸2.9克，二羥甲（基）氨基甲烷5.065克，硫酸多黏黴素（B）0.0169克，硫酸慶大黴素0.15克，用蒸餾水配製到1000毫升。
㈣ 怎樣配製稀釋液
稀釋精液的目的是為了增加精液量，擴大輸精配種頭數，延長精子的存活時間，便於保存和長途運輸。
稀釋液的配方很多，常用的有以下幾種：
（1）葡萄糖檸檬酸鈉稀釋液 葡萄糖5克，檸檬酸鈉0.5克，蒸餾水100毫升，青、鏈黴素各5萬單位。或用葡萄糖0.55克，檸檬酸鈉0.5克，乙二胺四乙酸二鈉0.167克，果糖0.9克，蒸餾水100毫升，青、鏈黴素各5萬單位。
（2）奶粉稀釋液 奶粉9克，檸檬酸鈉0.35克，碳酸氫鈉0.12克，乙二胺四乙酸二鈉0.35克，青黴素3萬單位，鏈黴素10萬單位。
以上各稀釋液的配製方法：按配方先將糖類、奶類及檸檬酸鈉等溶於蒸餾水中，過濾後隔水煮沸15分鍾，取出冷卻至38℃以下，加入青、鏈黴素（用紅黴素效果更佳），攪拌均勻備用。
㈤ 關於溶液配製和稀釋
1．直接法准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液 配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。 2．標定法不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
㈥ 稀釋濃溶液的步驟詳細
所需的儀器：
燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、量筒
步驟：
第一步：計算
計算濃溶液的量，以及需要的水，或其他溶劑的量。
第二步：取液
取適合濃溶液的量。
第三步：移液：將濃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第四步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第五步：定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第六步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻。
第七步：裝瓶、貼簽。
有一些在稀釋的時候回大量放熱的溶液，例如濃硫酸。在稀釋的時候，一定要注意，將需要稀釋的溶液慢慢的注入到水中，並且不斷攪拌。這樣才能避免溶液飛濺，使人受傷。
㈦ 溶液的配置和稀釋
量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶
計算出數據
濃硫酸的密度
設22%硝酸鈉溶液的密度是P.
硝酸鈉重量= 150P x 22% =(150P+100)*14%
得：P=1.17g/mL
㈧ 新城疫的稀釋液怎麼配置
pH7.0~7.2磷酸緩沖液
氯化鈉170g
磷酸二氫鉀13.6g
氫氧化鈉3.0g蒸餾水1000ml
高壓 滅菌 4℃保存 使用時 20倍稀釋
㈨ 稀釋鹽酸的配製方法:
當鹽酸溶液的質量分數為10%時，密度為1.05g/ml，其物質的量濃度為
c=1000×1.05×10%/36.5=2.8767mol/L
根據c1v1=c2v2
用於稀釋的鹽酸的濃度是
c1=c2v2/v1=2.8767×1000/234=12.3mol/L
這個濃度的鹽酸的質量分數為38%左右，密度為1.19g/ml
知道濃鹽酸的質量分數，計算稀釋後溶出的質量分數就容易了。
234×1.19×38%/（1000×1.05）=10.0%