『壹』 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(1)如何配置鹽酸擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
『貳』 怎樣配製稀鹽酸
稀釋濃HCL：將濃HCL溶液沿玻璃棒緩緩導入含有水的燒杯中。如此而已...但是不能將水導入濃HCL中。濃H2SO4也是一樣。因為稀釋濃酸時要放出熱量，可能會使水沸騰，濺出酸溶液。以至於損害身體。
『叄』 20%的鹽酸要怎麼配製呢
37%的ar濃鹽酸的密度為1.19（g/ml），水的密度為1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)鹽酸
精確量取45.42（ml）37%的ar濃鹽酸（含鹽酸溶質20g），精確量取80ml蒸餾水（密度為1g/ml，質量為80g）,混合攪拌均勻即得到質量分數為20%的鹽酸溶液100g。
『肆』 怎樣配製鹽酸溶液 （具體點)
用一個公式c1vi=c2v2其中的1和2應該比c和v寫的小,
c1就是較濃溶液濃度,v1就是較濃溶液濃度
c2和v2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時，看得多取得少。濃度會變小
水加少了，濃度變大
應該倒入容量瓶
方法正確,因為容量瓶是很精確的
『伍』 1mol/l的鹽酸如何配製
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。
現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
鹽酸_網路
『陸』 鹽酸溶液1+1怎樣配製
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
『柒』 急！！！如何配製質量分數10%的鹽酸500ml
假設用37%的鹽酸配製500毫升10%的鹽酸。
10%的鹽酸密度是1.05g/ml，37%的鹽酸密度是1.19g/ml
方法如下：
1、計算用37%的濃鹽酸質量：
500×1.05×10%=V×1.19×37%
解得V=119.24毫升，質量是141.89克
2、計算用水質量：
500×1.05-141.89=383.11克
3、用量筒量取383.11毫升水，倒入燒杯里；
4、用另外一個量筒量取119.24毫升37%的濃鹽酸，慢慢倒入燒杯里的水裡，同時用玻璃棒慢慢攪拌均勻。
這樣，燒杯里就是500毫升10%的鹽酸了。
(7)如何配置鹽酸擴展閱讀：
配製稀鹽酸步驟：
1、根據配製的稀鹽酸體積、稀鹽酸密度和濃鹽酸密度，計算需要多少濃鹽酸和水。
2、在燒杯里稀釋，注意是放熱還是吸熱。
3、用玻璃棒慢慢攪拌均勻，就配製好了。
對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。
現有的溶液就是計算出的37%的濃鹽酸，溶劑就是蒸餾水。把計算量取的兩者重復混合均勻。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。 有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。
溶質，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。
『捌』 怎樣配製4mol/L鹽酸
濃鹽酸的濃度約為11.6mol/L,
稀釋4/11.6=0.3448L
濃鹽酸加水稀釋到1L.
由於濃鹽酸揮發,如果要精確4.00mol/L鹽酸
需要滴定以確定最初濃鹽酸的濃度.
『玖』 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
(9)如何配置鹽酸擴展閱讀：
鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
『拾』 4%的鹽酸如何配置
干什麼用？用不用很精確？一般是100ml濃鹽酸加800ml水，濃鹽酸一般是36%-38%，你要想精確，必須先標定。