A. 硫酸溶液怎麼配
要用容量瓶來配製的，你要配製的應該是0.1mol/L的硫酸，先算出實際的純硫酸的用量，再根據你手頭有的濃硫酸的濃度取一定體積的濃硫酸，然後再在用水稀釋，因為容量瓶對溫度敏感，濃硫酸稀釋會放熱的，所以稀釋要在其他容器中進行，然後再倒入容量瓶進行定容。舉個例子，如果你要配製400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實驗用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計算。先計算需要0.05mol的純硫酸，那麼質量是4.9克的純硫酸，然後用你手頭有的濃硫酸濃度計算一下，如果你有98%的硫酸，那麼你需要5克濃硫酸，注意稱量的時候要在乾燥的環境中進行，不然濃硫酸會稀釋，濃度會偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然後將稀硫酸倒入，然後定容搖勻就行了，一定準確無誤！
B. 98%的硫酸配置80%的硫酸怎麼配置
答：設100ml80%的硫酸需98%的硫酸為x ml.
則根據硫酸的平衡關系有：
100*80%=x*98%
得x=81.633ml.
所以你要配製80%的硫酸,需要y ml,則需要量取0.81633*y ml98%的硫酸,然後慢慢倒入水（水量為y-0.81633*y）中.
注意一定要把硫酸慢慢倒入水中,輕輕攪拌,千萬不能把水倒硫酸中去.
C. 稀硫酸怎麼配製
稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。
稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
(3)硫酸如何配置擴展閱讀
稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：
1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑
4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：
1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
D. 50％的硫酸如何配製
千萬不可將硫酸倒在水裡
！！
會爆炸！！！
首先，要確定所謂50%的意義。他可能是
V/V、M/V...。就是100毫升中含有50毫升純硫酸、50克硫酸...。其中
M/V
是最常用的。
只要先將蒸餾水450毫升裝入1000毫升燒瓶中。將濃硫酸適量（凈含量為500克）徐徐（順玻璃棒）倒入其中，注意要慢。最好將燒瓶放入冷水槽中。冷卻後裝入1000毫升的容量瓶中在20度時，小心加水至刻度。
以上敘述忽略了細節。
E. 用濃硫酸配製稀硫酸，該如何操作
1.計算:首先確定要配置稀硫酸的物質的量濃度或者質量百分比,確定所需硫酸的物質的量,以此計算出濃硫酸的用量.
2.量取:用量程合適的量筒量取濃硫酸.
3.稀釋:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱.
以上三步驟為基本步驟,若是精確配置一定量的稀硫酸的話還有以下步驟:
4.轉移:將稀釋後的濃硫酸倒入容量瓶中,容量瓶規格按需決定,此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移.
5.洗滌:用蒸餾水(一般用洗瓶)洗滌燒杯2~3次,並將洗滌液轉移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處,改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線相平.定容過程中視線應與刻度線保持水平位置.
7.搖勻:蓋上容量瓶的玻璃蓋,左手掌心拖住瓶底,右手食指緊按住玻璃蓋,其餘四指輕攏瓶頸,進行上下顛倒搖勻.
以上步驟完成,靜置後可取用.
F. 如何配置硫酸
先到化學葯品店買硫酸原品或配置好的。不同濃度不同配置，用容量瓶配置，容量瓶容積一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大體積的了。
如：用100ml容量瓶配置，則先計算濃硫酸用量0.2*98/0.98=20克 用質量除以密度的濃硫酸的體積20/1.84＝10.9ml用量筒量取這么多體積的濃硫酸
用燒杯取50ml左右的蒸餾水將其稀釋後冷卻到室溫轉移到容量瓶中，再用少量蒸餾水反復沖洗燒杯，也將這部分溶液轉入容量瓶中，最後用膠頭滴管加水定容，混合均勻就可以了．
G. 濃硫酸怎麼配置
千萬不要把水加到酸里,注意安全！
加純凈水量=98%V/75%*（1-75%）-（1-98%）V
V為濃硫酸體積
A不用說了吧
B配溶液考慮的是質量不是
H. 硫酸溶液怎麼配製
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。
I. 如何配置硫酸溶液。我分別要配置80%硫酸溶液與26%硫酸溶液，請問應該如何配置！謝謝
假定配製80%、26%的硫酸各500克，用98%、密度1.84g/mL的濃硫酸進行配製。
1、配製500克80%的硫酸：
500克80%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊80%＝400克，需要98%硫酸的質量＝400/98%=408.2g，需要98%硫酸的體積＝408.2/1.84=221.8mL，需要水的質量＝500－400＝100克，量取221.8mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有100克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為80%的硫酸溶液。
2、配製500克26%的硫酸：
500克26%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊26%＝130克，需要98%硫酸的質量＝130/98%=132.7g，需要98%硫酸的體積＝132.7/1.84=72.1mL，需要水的質量＝500－132.7＝367.3克，量取72.1mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有367.3克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為26%的硫酸溶液。
J. 0.255的硫酸怎麼配置
0.255的硫酸如果是指25.5%濃度的硫酸的話，應該這樣配製：
以配製1000毫升25.5%硫酸為例，需要濃硫酸（98%）的量=25.5%*1000/98%=260ml, 蒸餾水740ml。
步驟：
1. 於500ml刻度的乾燥干凈的量筒中，小心倒入濃硫酸，准確量取260ml.
2. 於一個1000ml燒杯中，倒入740ml水.
3. 沿玻璃棒小心將濃硫酸慢慢倒入水中，輕輕攪拌使混合均勻，直至全部倒完攪拌均勻。
注意：千萬不要將水往濃硫酸中倒。這樣做產生的大量熱會使水沸騰濺出，傷到人。