⑴ 10%硫酸溶液怎麼配製
取10.2ml 98%的濃硫酸,在250ml燒杯中加入約60ml水,將濃硫酸緩慢倒入水中並保持攪拌.冷卻到室溫後,將稀釋的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷卻後再次定容,混勻.
如果不是要佷准確的濃度,可以不定容,直接將濃硫酸加到89.8ml水中.
求採納
⑵ 配置成20%的硫酸溶液1000ml.怎麼配置
1、計算：根據公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，
ρ1：98%濃硫酸的密度，1.84g/mL
V1：98%濃硫酸的體積（未知，本次計算的目標）
ρ2：20%濃硫酸的密度，1.14g/mL
V2：20%濃硫酸的體積，1000ml
計算得到需要的濃硫酸的體積V1=70.54ml
2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml適宜），將70.54ml的濃硫酸加入到水中，等溶液恢復到室溫後，補水至1000ml。
(2)硫酸溶液怎麼配置擴展閱讀：
配置的注意事項：
1、濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害
2、硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。
3、濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以補水時，需要靜止使溶液恢復到室溫，否則因熱脹冷縮的關系，使得配置不準確。
參考資料來源：網路——濃硫酸
⑶ 如何配置硫酸溶液。我分別要配置80%硫酸溶液與26%硫酸溶液，請問應該如何配置！謝謝
假定配製80%、26%的硫酸各500克，用98%、密度1.84g/mL的濃硫酸進行配製。
1、配製500克80%的硫酸：
500克80%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊80%＝400克，需要98%硫酸的質量＝400/98%=408.2g，需要98%硫酸的體積＝408.2/1.84=221.8mL，需要水的質量＝500－400＝100克，量取221.8mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有100克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為80%的硫酸溶液。
2、配製500克26%的硫酸：
500克26%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊26%＝130克，需要98%硫酸的質量＝130/98%=132.7g，需要98%硫酸的體積＝132.7/1.84=72.1mL，需要水的質量＝500－132.7＝367.3克，量取72.1mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有367.3克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為26%的硫酸溶液。
⑷ 20%硫酸溶液怎麼配製
配置出20%硫酸溶液，因為它的濃硫酸是含量為98%，可以以配100g20%稀硫酸為例子，那麼就需要20.4g濃硫酸，79.6g水，就能夠配置出20%硫酸溶液。。
⑸ 硫酸溶液怎麼配製
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。
⑹ 0.3％硫酸溶液如何配置
1.選取適當大量容量瓶,應選100mL容量瓶.檢驗容量瓶是否漏液.清洗容量瓶.
2.計算所需濃硫酸體積.若使用98%、密度1.84g/cm^3的濃硫酸,設所需體積為VmL,則根據配製前後溶質質量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.3*98,解得V=1.63mL
1)量液：用滴定管量取1.63mL98%的濃硫酸
2)稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯,先加入約20mL蒸餾水(約配製總體積的1/5),然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中,邊倒邊攪拌.冷卻至室溫.(注意量筒不必洗滌)
3)移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15mL蒸餾水),每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中.振盪、搖勻.
4)定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平視).再次搖勻.
5)將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中,貼好標簽,寫明試劑種類、濃度等數據.
⑺ 硫酸溶液的配置方法
計算好濃硫酸水的比例；
量取水和濃硫酸；
將濃硫酸加入水中,邊加邊攪拌
⑻ 硫酸溶液怎麼配
要用容量瓶來配製的，你要配製的應該是0.1mol/L的硫酸，先算出實際的純硫酸的用量，再根據你手頭有的濃硫酸的濃度取一定體積的濃硫酸，然後再在用水稀釋，因為容量瓶對溫度敏感，濃硫酸稀釋會放熱的，所以稀釋要在其他容器中進行，然後再倒入容量瓶進行定容。舉個例子，如果你要配製400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實驗用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計算。先計算需要0.05mol的純硫酸，那麼質量是4.9克的純硫酸，然後用你手頭有的濃硫酸濃度計算一下，如果你有98%的硫酸，那麼你需要5克濃硫酸，注意稱量的時候要在乾燥的環境中進行，不然濃硫酸會稀釋，濃度會偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然後將稀硫酸倒入，然後定容搖勻就行了，一定準確無誤！
⑼ 如何配製25%硫酸溶液
如何配製25%硫酸溶液
百分濃度不特別註明的話一般是指重量百分比濃度.
注意配製溶液時的溫度,溫度不同時硫酸的密度也不同.粗略計算時可以按照25℃.
例如在25℃時,25%硫酸溶液的密度是1.1750g/ml,98%硫酸的密度是1.8310g/ml.
則1000ml、25%硫酸溶液中純硫酸的重量為1000ml×1.1750×25%=293.75g
⑽ 15%的硫酸溶液怎麼配置
常溫下15%的稀硫酸的密度按1.1克/毫升計算，如果用98%的濃硫酸進行稀釋。那麼1000毫升15%溶液的質量1000×1.1=1100克需要98%濃硫酸的質量是1100×15%=165克需要98%濃硫酸的體積是165/1.84=89.70毫升量取89.70毫升98%的濃硫酸，在攪拌的同時，慢慢加入到900毫升水中，攪拌均勻靜置後加水至1000毫升即可。