⑴ 1mol/l的鹽酸如何配製
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。
現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
鹽酸_網路
⑵ 1moL/L的稀鹽酸怎麼配置
關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 此外，溶液稀釋溶質的物質的量不變故還有另一個公式可用：C1*V1=C2*V2（即稀釋前的物質的量濃度X稀釋前的溶液體積=稀釋後的物質的量濃度X稀釋前的溶液體積） 又 溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數=(溶質的物質的量濃度x溶液體積)x溶質的摩爾質量 該題設需要37%的濃鹽酸Ag,則有Ag*37%=1mol/L*0.1L*36.45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。 因為質量分數為37%的濃鹽酸的密度為1.19g/mL,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/mL=8.28mL，同時需要純水100-8.28=91.72mL 解答的比較啰嗦，希望樓主能看懂。
⑶ 1:1鹽酸如何配製成1:6鹽酸l
"1:1" 的鹽酸是由一體積的原裝濃鹽酸與一體積的稀釋劑
（如水）配置而成,要用它配 " 1:6 " 的鹽酸,用量計算
式為：
需要加的溶劑(如水)體積=(V/2)*5 .
註：V是 " 1:1 "的鹽酸溶液體積；
用V表示的配得液總體積=V+5V/2=(7/2)V .
⑷ 1:1鹽酸如何配製
配製：
1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液。
然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
(4)1鹽酸如何配置擴展閱讀：
鹽酸為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。
由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
⑸ 1:1的鹽酸溶液怎樣配製
1體積濃HCl + 1體積H2O 混勻即可。
⑹ 1：1的鹽酸如何配置
現在的鹽酸的配置是沒有1：1的，因為鹽酸的最高濃度是36％，即是話100ML的鹽酸里只有36ML的鹽酸，所以是沒辦法配置成1：1，如果是將鹽酸配置成1：1的話，按照以上做就可以的了
⑺ 化學分析1:1鹽酸如何配置
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，最濃的濃鹽酸的質量分數一般是38%。
1：1的鹽酸的含義是：1體積濃鹽酸（一般是38%）與1體積的水混合而配成的鹽酸，這種體積分數表示的濃度比較粗略。38%鹽酸的密度是1.19克/立方厘米,水的密度一般是1克/立方厘米,那麼1:1的鹽酸的質量分數則是20.65%(計算式=(1.19*1*38%)/(1.19*1+1)*100%)
⑻ 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(8)1鹽酸如何配置擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
⑼ 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
(9)1鹽酸如何配置擴展閱讀：
鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
⑽ 1:1鹽酸溶液的正確配製方法
1:1是體積比濃度，是指1體積的濃鹽酸與1體積的水混合而配製成的溶液。