A. 一般濃度的三氯化鐵試劑如何配製
稱取准確質量的FeCl·6H2O於250ml燒杯中，加濃鹽酸溶解冷卻後，用蒸餾水稀釋至所需體積。
以配製0.02 mol/L 三氯化鐵為例。
一、儀器：
百分之一天平 、 250ml燒杯、 1000ml容量瓶 、 1000ml白細口試劑瓶 、 50ml量筒 、250ml三角燒瓶、25ml單標線吸管 、50ml聚四氟芯滴定管
二、試劑：
1、濃鹽酸
2、碘化鉀
3、三氯化鐵
4、10g/L澱粉指示劑
5、0.02mol/L硫代硫酸鈉標准溶液
三、配製：
稱取5.6克FeCl·6H2O於250ml燒杯中，加濃鹽酸溶解冷卻後用蒸餾水稀釋至1L。
四、標定：
移取25.00ml0.02mol/LFeCl·6H2O溶液於250ml三角燒瓶中,加3g碘化鉀，蓋上瓶塞，搖勻，於暗處放置30min，用已知濃度0.02mol/L硫代硫酸鈉標液滴定至檸檬黃色，再加入1ml澱粉指示劑,繼續滴定至溶液藍色消失為終點。
五、計算：
三氯化鐵標准滴定溶液的濃度C（FeCl3），數值以摩爾每升（mol/L）表示，
按下式計算： C（FeCl3）= (C1 X V1 )/V2
式中：
C1：硫代硫酸鈉標准溶液的濃度，mol/L
V1：滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積，ml
V2：三氯化鐵溶液的體積，ml
B. 怎樣配置一摩爾每升的氯化鐵溶液五十毫升
稱取無水氯化鐵162×0.05=8.1克，與水配製成50毫升溶液，再滴加幾滴濃鹽酸。即可。
C. 化學: 實驗室如何配置三氯化鐵溶液
三氯化鐵為土黃色固體，也易於吸收空氣中的水份，所以應密封保存。配置三氯化鐵溶液時一般是用40%的三氯化鐵和60%的水，當然三氯化鐵多些，或者用溫水（不是熱水，以防油漆脫落）可使反應速度快些。
你說的是配置還是製取???
D. 三氯化鐵溶液的配置方法
1.
fecl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：
----fe3++3h2o==fe(oh)3+3h+
----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.
2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液
----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應
3.
實際配製方法
----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。
4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則
----加同根酸抑制水解.
----如配置cuso4溶液時加硫酸等。
E. 如何配製氯化鐵溶液
配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶於較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。因為三價鐵離子水解產生氫離子，所以要在配製時加入氫離子來抑制水解，這是化學平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。
F. 如何正確配置FeCl3的水溶液
取FeCl₃，加水溶解，由於FeCl₃會強烈水解，所以要再加適量HCl抑制其水解。
氯化鐵為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。
(6)fecl怎麼配置擴展閱讀：
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。
用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。
G. 怎麼配製0.1%三氯化鐵溶液
1、計算（假設0.1%三氯化鐵溶液的質量為100g）
三氯化鐵的質量=100g×0.1%=0.1g，水的質量=100g-0.1g=99.9g
2、稱量
用托盤天平稱取0.1g三氯化鐵，用100ml量筒量取99.9ml水。
3、溶解
將0.1g三氯化鐵倒入燒杯中，再將99.9ml水倒入燒杯中，充分攪拌。
註：防止三氯化鐵水解，滴入少量的1＋1的鹽酸。
H. 氯化鐵溶液的配置
1.
FeCl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：
----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.
2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液
----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應
3.
實際配製方法
----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。
4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則
----加同根酸抑制水解.
----如配置CuSO4溶液時加硫酸等。
I. 如何配置氯化鐵溶液
為了抑制FeCl3的水解,可以直接把氯化鐵溶解在少量稀鹽酸中,再加適量的水稀釋.
J. 化驗室三氯化鐵10%溶液如何配置
10%的含義是：100mL中有10g溶質.
配製方法：稱取（電子台秤就可以了）50g（根據需要定純度）三氯化鐵於燒杯中,加2mom/L鹽酸溶解（目的有二：溶解溶質,稀釋後放止水解）,倒入500mL試劑瓶中稀至500mL搖勻.