A. 簡述精密配製100ml 1.0mol/L Na2Co3溶液的操作步驟！！！
1計算,碳酸鈉的質量
2稱量,用分析天平準確稱量（到小數點後4位）
3溶解,碳酸鈉倒入小燒杯中用蒸餾水溶解並用玻璃棒攪拌,冷卻到室溫
3轉移,溶液轉移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒3-4次,並全部轉移到容量瓶中
4定容
5搖勻靜置
B. 怎麼配置1%碳酸鈉溶液
正確的1%碳酸鈉溶液配置（以100mL為例）
1、稱取1.0g碳酸鈉
2、取100mL容量瓶，將1.0g碳酸鈉定溶到100mL。
我是做化學分析的。
付：1%
（w/v）就是1g溶解到100ml水中。如果用g/L表示，就是10g溶解到1000ml水中，即10g/L，與1%
（w/v）等量。
C. 中學化學實驗中碳酸鈉溶液的濃度一般是多少怎樣配製
濃度一般都不是很大，根據具體的實驗需求來配置
比如配置1mol/L的Na2CO3
稱取5.3g碳酸鈉固體，稀釋，用50ml容量瓶進行稀釋配置完成
得到的就是1mol/L的碳酸鈉了
D. 1m edta怎麼配
由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。
實驗室製法
稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。
生產原理
由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得：
也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到：
工藝流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880
乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕
主要設備
成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱
操作工藝
在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。
質量指標
含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01%
灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
質量檢驗
(1)含量測定
採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
(2)灼燒殘渣測定
按常規方法進行。
安全措施
(1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。
(2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯
E. 一摩爾每升的碳酸鈉怎麼配
1mol/L碳酸鈉即稱為質量=
1*1*105.99克=106克，溶解
在1L去離子水中，即除去的
鈣鎂離子之後的水，攪拌溶
解成透明溶液即可
F. 如何配置350ML的5M/L碳酸納溶液 1M和1.5M的相同種類溶液，兩個溶液每個至少要多少才能融
(1) 用500ml 容量瓶 稱Na2CO3106*5*0.5 == 265克 燒杯里溶解 冷至室溫 定量轉移 定容 搖勻
(2) x + y == 350
(1*x + 1.5y)/(x+y) == 1.1
G. 飽和碳酸鈉怎麼配啊
1、碳酸鈉的溶解度,在20℃時100g水可溶解20g碳酸鈉,，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,那麼在一定量的水和溫度下,把碳酸鈉稍多加一些,直到不再溶解,有晶體析出,就是飽和溶液了。
2、或稱取49.7g碳酸鈉，溶解於100 ml蒸餾水中，加蓋煮沸後放涼，即得到飽和溶液。
(7)1mna2co3怎麼配置擴展閱讀：
飽和碳酸鈉的PH大約是10,飽和碳酸氫鈉的PH大約是8。
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
飽和碳酸鈉溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去揮發出來的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在飽和的碳酸鈉中溶解度比較大；而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度小，互不相溶，通過分液就可以得到乙酸乙酯。
參考資料來源：網路-碳酸鈉
H. 0.5M碳酸鈉怎麼配
一定物質的量濃度的溶液的配製要使用容量瓶和遵循一定的溶液配製步驟：
一、實驗所用的儀器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②溫度：20℃③標線（刻度線）
：容量瓶的使用及注意事項。
（1）玻璃棒導流（2）
液體不可灑到容量瓶的外面（3）
液體的溫度需在常溫時（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液體凹液面與刻度線水平相切時即可
：其他儀器：
托盤天平——稱量固體溶質
燒杯——溶解溶質及加水
玻璃棒——導流
膠頭滴管——定容
二：步驟
1、計算：需要的碳酸鈉的質量；
2、稱量：准確稱量碳酸鈉的固體的質量；
3、溶解：把碳酸鈉固體轉移到燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，而後冷卻到室溫；
4、轉移：把冷卻後的溶液小心轉移到容量瓶中，並潤洗燒杯內壁及玻璃棒2～3次，把洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕震盪容量瓶；
5、定容：用蒸餾水注入容量瓶至1～2cm處，改用膠頭滴管定容；
6、搖勻：把瓶塞蓋好，反復上下顛搖。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假設配製一升0.5mol/L的碳酸鈉溶液）
將稱量好的碳酸鈉溶解在200ml的燒杯中，然後轉移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度線處，最後轉移到試劑瓶中（容量瓶不能作為試劑瓶來使用）
I. 如何配製100毫升的0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液
1L=1000ML 0.1mol/L=0.0001mol/ml 100ml即為0.01mol 碳酸鈉不溶於水，所以不用考慮損耗。 就把0.01mol的碳酸鈉融於100ml的水中即可
J. 配製0.2mol/L 500ml的 Na2co3 步驟 具體一點
（1）計算
需要稱取Na2CO3.10H2O的質量。
m=0.2*0.5*286=28.6g
或稱取m=0.2*0.5*106=10.6gNa2CO3固體
（2）稱量
（3）講固體放入燒杯，加水溶解，溶解完畢，冷卻是室溫
（4）講燒杯中的溶液轉移到500mL容量中
（5）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中
（6）定容，定容後期要用滴管
（7）搖勻……