㈠ 如何用純硫酸配置0.1mol/L的硫酸溶液
純硫酸的濃度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98
比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我們計算需要多少純硫酸（以98%為例）和多少水
在一升（1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩爾數是： 0.1 mol, 質量應該是： 0.1 x 98=9.8 g
這個硫酸完全來自於濃硫酸， 那麼98%的濃硫酸應該是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的濃硫酸， 它的體積應該是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的體積是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g)
答案是： 用98%的濃硫酸來配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 濃硫酸和994.6 g (ml) 的水
㈡ 溶液濃度稀釋公式中c1v1＝c2v2字母都代表什麼
C1V1=C2V2每個字母代表的意思是：
稀釋前（後）溶液的體積V1，稀釋前（後）的濃度C1
稀釋後（前）溶液的體積V2，稀釋後（前）的濃度C1
如果是摩爾濃度，公式的解釋就是稀釋前後，溶質的物質的量摩爾數相等
如果是質量濃度，就要或略稀釋前後密度的變化，公式才成立，否則公式不成立。
(2)硫酸配置2c是什麼意思擴展閱讀：
溶液稀釋，都是濃度變小，以某一摩爾濃度的溶液稀釋為例
在稀釋前C1V1表示稀釋前溶質的摩爾數
在稀釋後C2V2表示稀釋後溶質的摩爾數
它們是相等的。因為在稀釋過程中，只加了溶劑，沒有加溶質，所以溶質的量不變。
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。
摩爾濃度計算公式：C（摩爾濃度）=n（摩爾數）÷V（溶液體積）
1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
㈢ C、2c(硫酸)= c(HAc) 請問這個叫什麼
這個是氫離子濃度。
硫酸的分子式: H2SO4
醋酸的分子式: CH3COOH
這個一般都是錯的。
㈣ 1.5mol硫酸，是什麼意思了，用濃硫酸配怎麼配
1.5mol硫酸是硫酸的物質的量。根據題目內容應該是1.5mol/L,其表示為硫酸溶液的物質的量濃度，或稱摩爾濃度。如果用98%的濃硫酸，配置這種濃度的硫酸溶液，可以利用稀釋公式進行計算。稀釋公式：c1v1=c2v2，其中的c為物質的量濃度，v為體積。其中的1為濃溶液；2為稀釋後的溶液。
98%濃硫酸的物質的量濃度c1=18.4mol/L,假設要配置1000毫升1.5mol/L的硫酸溶液，那麼由稀釋公式得v1=c2v2/c1=1.5×1000/18.4=81.5ml。
即量取81.5毫升濃硫酸與水配置成1000毫升溶液即可。
㈤ 硫酸溶液物質的量濃度前邊為什麼加二分之一c(1/2H2SO4)=,,,其中1/2是什麼意思
硫酸是一種二元酸，一個分子中含有兩個氫原子。如果取一摩爾硫酸，溶於水中得到一升硫酸水溶液，其摩爾濃度對氫離子來講是「2mol/L」。
題目提到:C(1/2H2SO4)，表示這種硫酸溶液的氫離子摩爾濃度是「1mol/L」。
如果是鹽酸的溶液，可以寫為:C(HCl)=1mol/L ,因為它是「一元酸」。C(1/2H2SO4)=1N(一個當量濃度)。
(5)硫酸配置2c是什麼意思擴展閱讀：
一般分析純鹽酸溶液為36.5%,密度為1.19 g/ml.若所用的有所不同,則根據所用鹽酸的濃度來代人計算即可。
64%H2SO4的密度是1.54g/ml，這個毫無疑問，有據可查。
硫酸是一種二元酸，一個分子中含有兩個氫原子。如果取一摩爾硫酸，溶於水中得到一升硫酸水溶液，其摩爾濃度對氫離子來講是「2mol/L」。
㈥ 硫酸溶液怎麼配製
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。
㈦ 電池放電電流2C是啥意思
放電電流2C代表電池放電速率為2.
電池放電C率為充放電倍率=充放電電流/額定容量；電池放電C率，1C、2C、0.2C為電池放電速率，表示放電快慢的一種量度。
可以通過不同的放電電流來檢測電池的容量，對於24AH電池來說，2C放電電流為48A,0.5C放電電流為12A。
(7)硫酸配置2c是什麼意思擴展閱讀：
電池放電C率要求規定：
1、蓄電池長期存放，硫酸下沉，使極板上、下部產生電位差，引起自放電。蓄電池溢出的電解液堆積在電池蓋的表面，使正、負極性形成通路。
2、電解液不純，蓄電池極板材料不純，雜質與極板之間以及沉附於極板上的不同雜質之間形成電位差，通過電解液產生局部放電。
3、電池極板活性物質脫落，下部沉積物過多使極板短路，蓄電池電解液上下分層造成自放電。
㈧ 如何配製濃度為0.5N的硫酸以及滴定方法
硫酸是
二元酸
，因此「c(1/2H2SO4)=0.5mol/L=0.5N
」，原料
濃硫酸
的取用體積是「15ml」。基準
無水碳酸鈉
的取用量是「0.8g，稱准至0.0001g」。
硫酸：硫酸（
化學式
：H₂SO₄）是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水
混溶
並且放熱。作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，其對不同物質，如金屬、
生物組織
、甚至岩石等的腐蝕性，都歸根於它的強酸性，以及它在高濃度下的強烈
脫水性
與
氧化性
。硫酸能對皮肉造成極大的傷害，它除了會透過酸性
水解反應
分解蛋白質
及脂肪造成
化學燒傷
外，還會與碳水化合物發生
脫水反應
並造成二級火焰性灼傷，故在使用時，應做足安全措施。另外，硫酸也具
潮解性
，會吸取空氣中的水蒸氣。正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的應用，如家用強酸通渠劑、
鉛酸蓄電池
的電解質、肥料、
煉油廠
材料及
化學合成
劑等。硫酸被廣泛生產，最常用的工業方法為接觸法。
㈨ c(1/2H2SO4)與c(H2SO4)配置有什麼不同
(1).c(1/2H2SO4) 是指以半個硫酸分子（即解離出一個氫
離子）或0.5mol硫酸分子為濃度計算單位。
例如：
c(1/2H2SO4)=1mol/L ，相當於氫離子量濃度c(H+)=1mol/L 。
(2).c(H2SO4) 則以硫酸分子（解離出兩個氫離子）或1mol
硫酸分子為濃度計算單位。
例如：
c(H2SO4)=1mol/L ， 相當與氫離子量濃度c(H+)=2mol/L 。
㈩ 配製硫酸溶液的步驟
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸
2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。
3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。
5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。
(10)硫酸配置2c是什麼意思擴展閱讀：
在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。
氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
注意事項：
1、要注意計算的准確性。
2、注意移液管的使用。
3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。