1. 鹽酸（1:1）如何配製
用量筒量取50 mL市售濃鹽酸，加入100 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容至100 mL即可。一般還要用標准NaOH溶液進行標定。
2. 一比一鹽酸怎麼配
郭敦榮回答：
在一般化驗室中1：1鹽酸，是指濃鹽酸（比重1.19）與水按體積比為1：1的鹽酸溶液。
在燒杯中加入100 ml水，100 ml濃鹽酸（比重1.19）攪拌均勻即可（配製量視需要而定）。
3. 1:1的500ml鹽酸如何配置
500毫升22%鹽酸溶液的質量是500*1.11=555克
需要31%鹽酸的體積是555*22/31/1.16=340毫升
即量取340毫升31%的鹽酸，加水配製成500毫升溶液。
4. 1：1的鹽酸如何配置
現在的鹽酸的配置是沒有1：1的，因為鹽酸的最高濃度是36％，即是話100ML的鹽酸里只有36ML的鹽酸，所以是沒辦法配置成1：1，如果是將鹽酸配置成1：1的話，按照以上做就可以的了
5. 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
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鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
6. 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
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由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
7. 如何配製1M的HCl溶液
百分濃度為38%，密度為1.194克/立方厘米的濃鹽酸HCl，
1000 ml此濃鹽酸含HCl的質量=1000×1.194克×38%=415.72克
HCl的摩爾質量是36.46g/mol，
此濃鹽酸的摩爾濃度=415.72g/（36.46g/mol）]/L=11.40mol/L
摩爾濃度的單位是mol/L，簡記為M。
11.40mol/L=11.40mol/1000ml，
1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol，
量取此濃鹽酸87.72 ml於1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均勻，即成，其濃度為1M。
一般新領來的鹽酸就按37wt%算，因為你配1M的鹽酸，本來小數位就已經捨去了，所以不需要很精確。
C(mol/mL)=[V(HCl)*p(HCl)*37%/M(HCl)]/[V(HCl)+V(H2O)]
wonder2006
37% 的HCL相當於約12mol/L，不能准確配製，一般要標定。
鹽酸容易揮發，只能配製一個大概的濃度
然後用標準的NaOH溶液標定
搜索一下37%鹽酸的密度，然後根據2樓提供的公式不就出來了。其實關鍵就是試劑瓶上沒有提供密度，需要自己去查。
你按要求配好1M的鹽酸後，再用基準硼砂或無水NaCO3標定就行了，不會嚴格要求1.0000M吧?
鹽酸溶液不可能准確配製，
只能配製完了滴定，確定其准確濃度。
配完再滴定，絕對的准確是不可能的
8. 如何配製鹽酸溶液
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
9. 鹽酸溶液1+1怎樣配製
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
10. 1:1鹽酸溶液的正確配製方法
1:1是體積比濃度，是指1體積的濃鹽酸與1體積的水混合而配製成的溶液。