⑴ 用基準物如何配置標准溶液，及准確移取的操作過程
標准溶液的配製方法及基準物質
2.2.1標准溶液的配製方法及基準物質
標准溶液是指已知准確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論採用何種滴定方法，都離不開標准溶液。因此，正確地配製標准溶液，確定其准確濃度，妥善地貯存標准溶液，都關繫到滴定分析結果的准確性。配製標准溶液的方法一般有以下兩種： 2.2.1.1直接配製法
用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的准確濃度。
能用於直接配製標准溶液的物質，稱為基準物質或基準試劑，它也是用來確定某一溶液准確濃度的標准物質。作為基準物質必須符合下列要求：
（1） 試劑必須具有足夠高的純度，一般要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反應的准確度。
（2）物質的實際組成與它的化學式完全相符，若含有結晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其結晶水的數目也應與化學式完全相符。
（3） 試劑應該穩定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱乾燥時不易分解等。
（4）試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤差。常用的基準物質有純金屬和某些純化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它們的含量一般在99.9%以上，甚至可達99.99% 。 應注意，有些高純試劑和光譜純試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低。由於可能含有組成不定的水分和氣體雜質，使其組成與化學式不一定準確相符，致使主要成分的含量可能達不到99.9%，這時就不能用作基準物質。一些常用的基準物質及其應用范圍列於表2.1中。 表2.1 常用基準物質的乾燥條件和應用 基準物質 乾燥後的組成 乾燥條件℃ 標定對象 名稱 化學式 碳酸氫鈉
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸鈉 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在裝有NaCl
和蔗糖飽和溶液
酸
2014年全國注冊建造師考試 建設工程造價管理 建設工程計價 建設工程造價案例分析 建設工程技術與計量
的密閉器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室溫空氣乾燥
鹼或KMnO4 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 鹼 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 還原劑 溴酸鉀 KBrO3 KBrO3 130 還原劑 草酸鈉 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
鋅 Zn Zn 室溫乾燥器中保存 EDTA 氯化鈉 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸銀
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 間接配製法（標定法）
需要用來配製標准溶液的許多試劑不能完全符合上述基準物質必備的條件，例如：NaOH極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中HCl的准確含量難以確定，且易揮發；KMnO4和Na2S2O3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配製標准溶液，只能用間接法配製，即先配製成接近於所需濃度的溶液，然後用基準物質（或另一種物質的標准溶液）來測定其准確濃度。這種確定其准確濃度的操作稱為標定。
例如欲配製0.1mol∙L-1
HCl標准溶液，先用一定量的濃HCl加水稀釋，配製成濃度約為0.1mol∙L-1
的稀溶液，然後用該溶液滴定經准確稱量的無水Na2CO3 基準物質，直至兩者定量反應完全，再根據滴定中消耗HCl溶液的體積和無水Na2CO3 的質量，計算出HCl溶液的准確濃度。大多數標准溶液的准確濃度是通過標定的方法確定的。
在常量組分的測定中，標准溶液的濃度大致范圍為0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根據待測組分含量的高低來選擇標准溶液濃度的大小。
為了提高標定的准確度，標定時應注意以下幾點：
⑴ 標定應平行測定3- 4次，至少重復三次，並要求測定結果的相對偏差不大於0.2% 。
⑵ 為了減少測量誤差 ，稱取基準物質的量不應太少，最少應稱取0.2g以上；同樣滴定到終點時消耗標准溶液的體積也不能太小，最好在於20mL以上。
⑶ 配製和標定溶液時使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要時應校正其體積，並考慮溫度的影響。
⑷ 標定好的標准溶液應該妥善保存，避免因水分蒸發而使溶液濃度發生變化；有些不夠穩定，如見光易分解的AgNO3和 KMnO4等標准溶液應貯存於棕色瓶中，並置於暗處保存；能吸收空氣中二氧化碳並對玻璃有腐蝕作用的強鹼溶液，最好裝在塑料瓶中，並在瓶口處裝一鹼石灰管，以吸收空氣中的二氧化碳和水。對不穩定的標准溶液，久置後，在使用前還需重新標定其濃度。 2.2.2 標准溶液濃度表示方法
2.2.2.1 物質的量濃度（c，簡稱濃度）
物質的量濃度是指單位體積溶液中含溶質B的物質的量，以符號cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶質的化學式，nB為溶質B的物質的量，它的SI單位是mol，VB表示溶液的體積，其SI單位是m3
；所以物質的量濃度cB的SI單位是mol∙m-3
，在分析化學中常用的單位為mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物質B的質量，常用單位為g，MB是物質B的摩爾質量，其SI單位是Kg∙mol-1
，在分析化學中常用的單位為g ∙mol-1
。以此為單位時，任何原子、分子或離子的摩爾質量在數值上就等於其相對原子質量、分子質量或相對離子質量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工業生產中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同一種物質，因此常用滴定度表示標准溶液的濃度，使計算簡便、快速。滴定度是指1mL標准溶液相當於被測物質的質量(單位為g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符號TA/B表示。其中A為被測物質，B為滴定劑。例如，1.00mL K2Cr2O7標准溶液恰好能與0.005682g Fe完全反應，則此K2Cr2O7溶液對Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在實際生產過程中，常常需要對大批試樣測定其中同一組分，標准溶液的濃度若用滴定度表示，計算被測組分的含量就很簡便。如上例中若已知滴定時消耗K2Cr2O7標准溶液的體積V（mL），則被測組分的質量mFe 為： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V
⑵ 一個好的基準物質應具備哪些條件
試劑組成和化學式完全相符。試劑的純度一般應該大於99.9% 且穩定，不發生副反應。試劑最好有較大的相對分子質量以減少稱量誤差。
一般地，標准物質可以分為三類：
1、化學成分標准物質，如金屬、化學試劑等
2、理化特性標准物質，如離子活度、粘度標樣等
3、工程技術標准物質，如橡膠、音頻標准等
按照形態來分，標准物質可以分為標准溶液、標准氣體、固體標准物質。
標准物質是具有準確量值的測量標准,它在化學測量、生物測量、工程測量與物理測量領域得到了廣泛的應用,標准物質作為具有準確量值的計量標准。
是化學計量的重要組成部分和量值傳遞與溯源的一種重要手段，廣泛應用於國民經濟和社會發展的各個方面。其主要作用在於：
1、保存和傳遞特性量值，建立測量溯源性
標准物質是特性量值准確、均勻性和穩定性良好的計量標准，具有在時間上保持特性量值，在空間上傳遞量值的功能。通過使用標准物質，可以使實際測量結果獲得量值溯源性。
2、保證測量結果的一致性、可比性
通過校準測量儀器，評價測量過程，由標准物質將測量結果溯源到國際單位（si）制，保證測量結果的一致性、可比性，從而達到量值統一。
⑶ 作為基準物質,必須具備的條件是什麼
標准溶液的直接配置需要使用基準物質
基準物質是能用來直接配置標准溶液的物質,基準物質應該符合下列3個條件
1 試劑組成和化學式完全相符
2 試劑的純度一般應該大於99.9% 且穩定,不發生副反應
3 試劑最好有較大的相對分子質量 以減少稱量誤差
以上就是我關於這個問題的詳細解答，如果滿意記得採納喔，你的支持是我努力的動力。
⑷ 可以直接配製標准溶液的基準物質應滿足什麼要求
1、組成與化學式完全相符。
2、純度足夠高，主成分含量在99.9%以上，所含雜質不影響滴定反應的准確度。
3、性質穩定，例如不易吸收空氣中的水分和CO2以及不易被空氣所氧化等。
4、最好有較大的摩爾質量以減少稱量時的相對誤差。
5、用於滴定反應時應按反應式定量進行且沒有副反應。
6、必須以適宜方法進行乾燥處理才能應用。常用的基準物質有純金屬及化合物。
(4)基準物質怎麼配置擴展閱讀：
注意事項：
已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。
可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。
⑸ 什麼是基準物質基準物質應具備哪些條件
基準物質是一種高純度的,其組成與它的化學式高度一致的化學穩定的物質(例如一級品或純度高於一級品的試劑).這種物質用來直接配製基本標准溶液,但在較多情況下,它常用來校準或標定某未知溶液的濃度.standard chemicals用以直接配製標准溶液的物質,或用以標定容量分析中的標准溶液的...:標准溶液的直接配置需要使用基準物質 基準物質是能用來直接配置標准溶液的物質,基準物質應該符合下列3個條件 1 試劑組成和化學式完全相符 2 試劑的純度一般應該大於99.9% 且穩定,不發生副反應
⑹ 鹽酸標准溶液怎樣配製 如何選擇基準物質
先配製鹽酸近視濃度，用量筒量取4－4.5ml濃鹽酸，倒入500ml試劑瓶中，加蒸餾水稀釋到500ml,
蓋上玻璃塞，搖勻；
電子天平準確稱取基準物質0.11-0.14g
無水碳酸鈉3份，分別置於250ml錐形瓶中，加入20-30ml蒸餾水溶解後，各加入2滴甲基橙指示劑；
分別用HCl滴定至溶液由黃色變為橙色，即為終點。根據所稱取的碳酸鈉固體的質量和滴定HCl溶液的體積，計算HCl標准溶液的濃度
⑺ 配置標准溶液的方法有哪些各種配置的方法所使用的儀器是什麼,為什麼
摘要 標准溶液就是已確定其主體物質濃度或其他量值的溶液，標准溶液有兩種配製方法：
⑻ 什麼叫基準物質作為基準物質就具備哪些條件誰會幫幫忙！拜託！
基準物質是能用來直接配置標准溶液的物質,
標准溶液的直接配置需要使用基準物質
基準物質應該符合下列3個條件
1 試劑組成和化學式完全相符
2 試劑的純度一般應該大於99.9% 且穩定,不發生副反應
3 試劑最好有較大的相對分子質量 以減少稱量誤差
⑼ 基準物NaCL配製0.1000mg/mlcl的標准溶液1000ml,如何配製
准確稱量基準物NaCl，配成適量溶液，容量瓶定容即可。
即稱取1.0000gNaCl，於小燒杯中溶解，轉移至1000ml容量瓶，水沖洗小燒杯及轉移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可！
⑽ 硫代硫酸鈉能否做基準物質如何配置Na2S2O3溶液
硫代硫酸鈉不能做基準物質，硫代硫酸鈉分子量不固定，有無水硫代硫酸鈉和5水硫代硫酸鈉，Na2S2O3·5H2O容易風化、潮解，且易受空氣和微生物的作用而分解，因此不能直接配製成准確濃度的溶液。但其在微鹼性的溶液中較穩定。當標准溶液配製後亦要妥善保存。
標定Na2S2O3溶液通常是選用KIO3、KBrO3或K2Cr2O7等氧化劑作為基準物，定量地將I— 氧化為I2，再用Na2S2O3溶液滴定。反應方程式：
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3I2+4K2SO4
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試劑
1、基準試劑 K2Cr2O7；
2、10%KI溶液；
3、0.5 mol/LH2SO4溶液；
4、5g/L澱粉溶液：0.5g可溶性澱粉放入小燒杯中，加水10mL，使成糊狀，在攪拌下倒入90 mL沸水中，繼續微沸2min，冷卻後轉移至試劑瓶中。
配置Na2S2O3溶液步驟
1、 Na2S2O3標准溶液的配製
稱取一定量Na2S2O3·5H2O置於100 mL燒懷中，加入500 mL新煮沸的冷卻的蒸餾水，待完全溶解後，加入 0.1g Na2CO3，然後用新煮沸經冷卻的蒸餾水稀釋至100 mL，保存於棕色瓶中，准備標定；
2、Na2S2O3標准溶液的標定
准確稱取基準試劑 K2Cr2O7約0.5克於 100 mL燒杯中，加入少量蒸餾水溶解後，移入 100 mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用移液管吸取上述K2Cr2O7標准溶液25 mL置於100mL錐形瓶中，加入KI溶液5 mL和H2SO4溶液5 mL，以水稀釋至100mL，立即用待標定的Na2S2O3溶液滴定至淡黃色；再加入1 mL澱粉溶液，繼續用Na2S2O3溶液滴定至藍色恰好消失，即為終點。根據消耗的Na2S2O3溶液的毫升數及 K2Cr2O7的量，計算 Na2S2O3溶液的准確濃度。平行滴定三次，Na2S2O3標准滴定溶液濃度按下式計算：
C(1/6 K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7)/M(1/6K2Cr2O7).V(K2Cr2O7)
C(Na2S2O3) = C(1/6 K2Cr2O7).V(K2Cr2O7)/V(Na2S2O3)