① 1M的氨水 氯化銨緩沖液怎麼配
氨水-氯化銨緩沖溶液(pH≈10)
1、稱取54g氯化銨溶於水，加350mL氨水，稀釋至1L。
2、稱取26.7g氯化銨溶於水，加36mL氨水，稀釋至1L。
這個國家標准上的配法
② 銀氨溶液是怎麼配製的配製過程需要注意什麼問題
1、將AgNO3溶液與適量NaOH溶液混合，然後滴加稀氨水至沉澱剛好溶解。
總方程式： 2Ag++4NH₃==2Ag(NH₃)₂₊
2、銀氨溶液在配製過程中，需要注意以下幾點：
（1）向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：
Ag++NH₃·H₂O==AgOH₊NH₄₊
（2）純凈的氫氧化二氨合銀是白色晶體，極不穩定，容易分解為AgOH和NH3，AgOH又會分解為Ag2O和水，實驗室常見的是氫氧化二氨合銀的氨水溶液，一般用氧化銀溶於氨水製得，具有強鹼性和強腐蝕性，因此被稱為「苛性銀」。
（3）二氨合銀（常寫作銀氨絡離子）和葡萄糖（C6H12O6）中的醛基發生銀鏡反應，在這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑。銀被還原了出來。
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1、銀氨溶液的用途：
可用來檢驗有機物中含有的醛基，如：乙醛、葡萄糖等。這種反應又叫銀鏡反應。
2、其他相關反應：
氫氧化二氨合銀久置會生成Ag3N，方程式為：3Ag(NH₃)₂OH+2H₂O==Ag₃N↓+5NH₃·H₂O
二氨合銀離子會微弱電離，放出銀離子：Ag(NH₃)2+==Ag₊+2NH₃
③ 1m氨水配製
NH3的分子量是17,1mol/L的氨水=每升含有17克氨的氨水=每1000克溶液中含有17克氨的氨水,這里我們近似認為稀氨水的密度=1.假設我們最終配製1000克的稀氨水,我們需要首先取出含有17克氨的濃氨水,然後再補足1000-17=983克水就可以了.
計算,含有17克氨的濃氨水是25克（17/68%=25）.在這25克濃氨水中,有17克是氨,另外8克是水.所以,我們還缺少983-8=975克水.
因此,配製1mol/L稀氨水1L,需要68%濃氨水25克,再加上975克水即可.你如果不想配這么多,可以等比例減量.
④ 氨試液怎麼配製
先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可配製氨試液。
氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m。主要用作化肥。
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氨試液可用於毛紡、絲綢、印染等工業，用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
氨試液有慢性作用，反復低濃度可引起支氣管炎。反復皮膚接觸可導致皮膚乾燥、發癢和發紅。如果身體皮膚上有傷口，必須避免與傷口接觸，以防與感染接觸。
⑤ 請問2mol/L，6mol/L 氫氧化銨怎麼配。1mol/L,0.4mol/L鹽酸怎麼配置
這兩種溶液配製的濃度都是大概的濃度，不是非常精確。如果需要知道精確濃度需要進行滴定。
25%-28%的氨水摩爾濃度約為15mol/L，取133 mL濃氨水加水到1L，配製2 mol/L的氨水。取400 mL濃氨水加水至1L，配得6 mol/L的氨水。
36%-38% 濃鹽酸 摩爾濃度約為12mol/L，取83 mL濃鹽酸加水到1L，配製1 mol/L的鹽酸。取33 mL濃鹽酸加水至1L，配得0.4 mol/L的鹽酸。
⑥ 配製pH=9.2[NH3·H2O]=1摩爾每立方緩沖溶液500cm3要15摩爾的氯化銨多少克多少水
題目如果是這樣：配置ph=9，總濃度為1mol/L的 緩沖500cm3， 需要28% 密度0.9g/ml的氨水和10.0%的鹽酸各多少毫升？ pH=14-pkb+lg[NH3]/[NH4+] 9=14-4.74+lg[NH3]/[NH4+] lg[NH3]/[NH4+]=-0.26 [NH3]/[NH4+]=0.55 需要10.0%的鹽酸的體積是0.5*1/1.55*36.5/0.1/1.05=112L 需要28%的氨水的 體積是0.5*0.55/1.55*17/0.28/0.9=12L 即需要鹽酸112毫升，氨水12升與水混合成500毫升即可。
⑦ 氨-氯化銨緩沖液配製的具體實驗步驟
氨—氯化銨緩仲液 pH8.0：取氯化銨1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30調節pH值至8.0，即得。
氨—氯化銨緩沖液 pH10.0：取氯化銨5. 4g，加水20ml溶解後，加濃氯溶液35ml，再加水稀釋至100ml， 即得。
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。
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原理
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
⑧ 怎麼配0.1mol/LEDTA/NH3·H2O的溶劑
你是高中還是大學？高中：1. 計算：假定配置500 mL溶液，EDTA的質量 = 372 * 0.05 = 18.6 g2. 稱量：稱取18.6 g EDTA3. 溶解：將EDTA置於燒杯中，加水溶解4. 轉移：將溶液轉移到500 mL容量瓶中5. 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中6. 定容：加水，液面離容量瓶頸刻度線下2~3 cm 時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切?7. 搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。8. 裝瓶備用。大學：1. 粗稱 EDTA 18.6 g，加水溶解後定容至500 mL容量瓶中，2. 用基準物質（Zn、CaCO3等，具體用哪種，取決於你要測的樣品，標測一致）標定粗配的EDTA溶液，得精確濃度（4個有效數字）。3. 儲存備用。
⑨ 怎麼配置500ml1M氨水 氯化銨緩沖溶液呀
總濃度1molL-的氨水-氯化銨緩沖液，各取1molL-的氨水和氯化銨500ml混合。