㈠ 分析純硫酸配1mol/l的硫酸怎麼配
分析純硫酸的質量分數按98%計算，那麼分析純硫酸的物質的量濃度為18.4mol/l.
根據稀釋公式：c1v1=c2v2
計算需要濃硫酸的體積，v1=c2v2/c1，假設要配製1mol/l的溶液1000毫升，那麼
v1=1×1000/18.4=54.3毫升
即量取分析純硫酸54.3毫升，與水配製成1000毫升溶液即可
㈡ 標准中硫酸（1+1）是怎麼個配製方法
標准中規定1：1的硫酸配製方法為：98％濃硫酸與蒸餾水在常溫下按體積比進行混合。記住：一定是將濃硫酸倒入蒸餾水中，並且要便倒邊攪拌，防止局部受熱濺出。
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。
與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
㈢ 請問大俠：1mol/L的硫酸溶液該怎麼配製那
方法1：利用比重計：1mol/L的硫酸溶液密度約是1.06g/mL。把一個容器中加入一定量的蒸餾水，插入比重計（重表），緩慢地逐漸加入濃硫酸（注意安全！！！），攪拌，直至指示值為1.06；
方法2：利用質量分數：1mol/L的硫酸溶液的質量分數約為9.2%,這個你可能會計算；
方法3：用容量瓶（比如1000mL），如果你的濃硫酸是98.4%的，則它約18.4mol/L，用量筒量取54mL，先按照方法1的方法緩慢地加入約300mL蒸餾水中，冷卻以後，轉移到容量瓶中，把容器用約20mL蒸餾水洗滌3次，也轉移到容量瓶中，然後加水，定容。
最後再說一句，特別注意安全。
㈣ 1m硫酸溶液
如果你配的硫酸溶液在反應中每分子硫酸只給出一個
氫離子（生成酸式硫酸根 HSO4- ),則它的1M=1N .
如果你配的硫酸溶液在反應中每分子硫酸能給出兩個
氫離子(生成硫酸根 SO4-- ) ,則它的1M=2N .（強
酸與強鹼中和時為這種情況）.
㈤ 1：1的硫酸溶液如何配製！1000ml
1:1硫酸溶液是指濃硫酸的體積溶液和混合水的體積比為1:1的溶液；配製方法如下：
1）將500毫升蒸餾水置於1000毫升燒杯中，置於試驗台上的玻璃磚或石棉網上；
2）取500毫升濃硫酸大瓶，緩慢加入大燒杯（用玻璃棒連續攪拌）；
3）上述混合操作為放熱過程，必須注意攪拌，濃硫酸操作不得溢出。
4）溶液冷卻後，緩慢轉移到1000ml大試劑瓶中，攪拌混合後清洗乾燥，貼上標簽。
(5)1m硫酸如何配置擴展閱讀：
硫酸性質：
純硫酸通常是一種無色油狀液體，密度為1.84 g/cm_，沸點為337 C，可與水以任何比例溶解，放出大量熱量使水沸騰。三氧化硫在加熱到290℃時釋放出來，最終變成98.54%的水溶液。在317攝氏度，它沸騰，成為共沸混合物。硫酸的沸點和粘度較高，是由於分子內氫鍵較強。
硫酸具有較高的介電常數，是一種很好的電解質溶劑，但不適合作為非電解質溶劑。硫酸的熔點為10.371攝氏度，加水或加入三氧化硫會降低冰點。
㈥ 配製硫酸溶液的步驟
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸
2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。
3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。
5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。
(6)1m硫酸如何配置擴展閱讀：
在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。
氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
注意事項：
1、要注意計算的准確性。
2、注意移液管的使用。
3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。
㈦ 如何配製1摩爾的硫酸
我是搞化工分析的，可以回答你：
在容量瓶中稱重硫酸的量，對98%硫酸的量要折算成100%即稱（1/2*98=49，49/0.98=50克）；就是稱50克98%的硫酸（因為實際應用中容量瓶容積一般是500毫升所以只能稱0.5摩爾的溶質）；然後慢慢加入到蒸餾水中，加至500毫升刻度處，搖勻即可得到約1摩爾的硫酸溶液。
要獲得准確的濃度，還必須用已知濃度的鹽酸溶液來滴定，可以算出准確的硫酸濃度，可以精確到0.001。
所有儀器和試劑必須用分析儀器和試劑。
需要一組容器的互換，用別的器皿也可以呀：稱好的硫酸加入另一個約300毫升水的容量瓶，反復洗滌硫酸容量瓶，洗液倒入容量瓶，直到500毫升刻度處
這樣回答是否滿意
TOhuangfuy：就要50毫升你就不配了，要50升你就不配了？我是說一般方法，一次配500毫升。
㈧ 1mol l硫酸怎麼配
1.首先應該知道配製1mol/L硫酸所用的較濃硫酸的濃度
如果所用硫酸的濃度是質量分數為98%的濃硫酸，它的物質的量濃度是18.4mol/L。
2.再根據稀釋公式計算濃硫酸的用量，如果配製的溶液為1000毫升。
c1v2=c2v2
v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升
3.配溶液
首先在燒杯中放入500左右毫升水，在攪拌的情況下將54.35毫升98%的濃硫酸慢慢加入到水中，然後轉移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液倒入容量瓶,最後加水定容到1000毫升即可。
㈨ 1mol/l硫酸溶液怎麼配置
98%的濃硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸，就用5.56ml濃硫酸，緩慢滴入94.44ml水中。一定要邊滴邊攪拌。需要變換攪拌方向，一面硫酸產生環流熱，嚴重的時候能夠破壞燒杯壁。
㈩ 怎麼配製1mol/L的硫酸標准溶液
假設配製100ml1mol/l氫氧化鈉標准溶液
1.需要氫氧化鈉的質量為0.1*1*40=4g
2.用天平稱取4g氫氧化鈉，加入燒杯中，再加入30~40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫
3.用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液加入100ml容量瓶中
4.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌後的水也加入容量瓶中，振盪
5.向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2cm左右，改用膠頭滴管滴加，至視線與液體凹液面最低處相平
6.蓋上瓶塞，將溶液搖勻
7.將配製好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，註明「1mol/l氫氧化鈉溶液」