A. 硫酸溶液怎麼配製
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。
B. 如何配製25%硫酸溶液
如何配製25%硫酸溶液
百分濃度不特別註明的話一般是指重量百分比濃度.
注意配製溶液時的溫度,溫度不同時硫酸的密度也不同.粗略計算時可以按照25℃.
例如在25℃時,25%硫酸溶液的密度是1.1750g/ml,98%硫酸的密度是1.8310g/ml.
則1000ml、25%硫酸溶液中純硫酸的重量為1000ml×1.1750×25%=293.75g
C. 硫酸溶液(1→2)怎麼配製
因該是「1+2硫酸」或「1：2硫酸」吧!就是1體積的濃硫酸加2體積的水,配成的溶液.
以前我有遇到過「1+1氨水」,我問老師「1+1氨水」什麼意思,老師說1體積的濃氨水配1體積的水配成的溶液叫「1+1氨水」.
D. 配置硫酸溶液（在線等，急！！！！！）
先加水，再緩慢加硫酸。具體的量可以計算。
稀釋時水量很多的話放熱少，也可以避免飛濺。
如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶並放出大量熱。(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，硫酸溶液的發熱現象，開始非常劇烈，以後逐漸減弱。)另一方面又由於硫酸的質量熱容較水的低，當兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的局部高溫，使水汽化而造成噴濺。當把濃硫酸加入水中時，由於濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的局部高溫。這就說明了為什麼稀釋濃硫酸時，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進行。
E. 硫酸溶液的配置方法
計算好濃硫酸水的比例；
量取水和濃硫酸；
將濃硫酸加入水中,邊加邊攪拌
F. 10%硫酸溶液怎麼配製
取10.2ml 98%的濃硫酸,在250ml燒杯中加入約60ml水,將濃硫酸緩慢倒入水中並保持攪拌.冷卻到室溫後,將稀釋的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷卻後再次定容,混勻.
如果不是要佷准確的濃度,可以不定容,直接將濃硫酸加到89.8ml水中.
求採納
G. 怎樣配置1:1硫酸溶液
先在燒杯中加入所配硫酸溶液體積的一半的蒸餾水，再用量筒量取與蒸餾水等體積的濃硫酸，並在玻璃棒不斷攪拌下將濃硫酸慢慢倒入燒杯中。濃硫酸與水混合時會放出大量熱量，因此千萬不能將蒸餾水倒入濃硫酸中，以防濺出酸液傷人。祝你好運！
H. 1：1的硫酸溶液如何配製！1000ml
1:1硫酸溶液是指濃硫酸的體積溶液和混合水的體積比為1:1的溶液；配製方法如下：
1）將500毫升蒸餾水置於1000毫升燒杯中，置於試驗台上的玻璃磚或石棉網上；
2）取500毫升濃硫酸大瓶，緩慢加入大燒杯（用玻璃棒連續攪拌）；
3）上述混合操作為放熱過程，必須注意攪拌，濃硫酸操作不得溢出。
4）溶液冷卻後，緩慢轉移到1000ml大試劑瓶中，攪拌混合後清洗乾燥，貼上標簽。
(8)硫酸溶液如何配置擴展閱讀：
硫酸性質：
純硫酸通常是一種無色油狀液體，密度為1.84 g/cm_，沸點為337 C，可與水以任何比例溶解，放出大量熱量使水沸騰。三氧化硫在加熱到290℃時釋放出來，最終變成98.54%的水溶液。在317攝氏度，它沸騰，成為共沸混合物。硫酸的沸點和粘度較高，是由於分子內氫鍵較強。
硫酸具有較高的介電常數，是一種很好的電解質溶劑，但不適合作為非電解質溶劑。硫酸的熔點為10.371攝氏度，加水或加入三氧化硫會降低冰點。
I. 如何配置硫酸溶液。我分別要配置80%硫酸溶液與26%硫酸溶液，請問應該如何配置！謝謝
假定配製80%、26%的硫酸各500克，用98%、密度1.84g/mL的濃硫酸進行配製。
1、配製500克80%的硫酸：
500克80%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊80%＝400克，需要98%硫酸的質量＝400/98%=408.2g，需要98%硫酸的體積＝408.2/1.84=221.8mL，需要水的質量＝500－400＝100克，量取221.8mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有100克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為80%的硫酸溶液。
2、配製500克26%的硫酸：
500克26%的硫酸中含有硫酸的質量＝500＊26%＝130克，需要98%硫酸的質量＝130/98%=132.7g，需要98%硫酸的體積＝132.7/1.84=72.1mL，需要水的質量＝500－132.7＝367.3克，量取72.1mL的濃硫酸，沿燒杯壁倒入裝有367.3克水的燒杯中，並不斷攪拌，所得到的溶液即為26%的硫酸溶液。
J. 稀硫酸溶液如何配製
用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配製980g18.4%的硫酸溶液
1、計算 需要的濃硫酸體積為Vml 。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶劑水質量克數：
980g-100mL*1.84g/mL=796g ；體積為 796g/1g/mL=796mL
2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入燒杯中。再用100mL的量筒量取100mlL 的濃硫酸。
3、溶解 將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。冷卻後倒入試劑瓶中，貼好標簽以備用。