❶ 實驗室如何配製sncl2以及為什麼這樣配製
由於SnCl2的強烈水解和易被氧化性,配製SnCl2溶液時應該將SnCl2固體溶解在少量濃HCl中,再加水稀釋.為防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量錫粒防止氧化,其原理與保存FeCl2溶液加入鐵釘的道理是一樣的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2價錫水解後生成的Sn(OH)Cl鹼式鹽難溶於水,所以水解不完全 停留在生成鹼式鹽這一步
❷ 如何配置SnCl2溶液
SnCl2在水中會發生如下反應
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入過量鹽酸可以抑制此反應的進行
配製SnCl2溶液，先按所需的濃度計算葯品的質量，
稱取試劑後，溶解到濃鹽酸中，然後轉移到容量瓶中定容。
主要是為了防止水解。如果直接溶於水，會產生氫氧化亞錫沉澱
❸ sncl2實驗室配製SnCl2溶液時，必須在少量鹽酸中配製（而後稀釋至所需濃度），才能得到澄清溶液，這是由於
配置時要先溶於濃鹽酸，之後稀釋，長期保存要加高純錫粒
加濃鹽酸防水解，加錫粒防氧化
4SnCl2 + O2 + 2H2O=4Sn(OH)Cl + 2Cl2
SnCl2 + H2O=Sn(OH)Cl↓+ HCl
所以選 D
❹ 實驗室配製SnCl2需要先用鹽酸溶解,才能配成澄清溶液,這是由於什麼引起的
SnCL2溶於水後要發生水解,生成Sn（OH）2難溶物而變渾濁 SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl加濃鹽酸時,鹽酸中的HCl可以抑制此反應向右進行,防止變渾濁.本實驗還可以加入一定量的錫粒,加金屬錫是為了將氧化變質了的Sn4+還原為Sn2+,使溶液保持澄清.
❺ 實驗室配製sncl2溶液時，應注意什麼怎樣配製
因為
鹽酸是為了抑制sn2+水解，
加金屬錫是為了將氧化變質了的sn4+還原為sn2+
試劑瓶中這兩種物質一直反應著才對。
❻ 如何配製和保存SnCl2溶液為什麼
配置時要先溶於濃鹽酸，之後稀釋，長期保存要加高純錫粒
加濃鹽酸防水解，加錫粒防氧化
❼ 如何配製100mL0.100mol/L的SnCl2溶液
先對數據進行計算，稱取1.896
g的SnCl2固體溶於濃鹽酸中，將溶液移入100mL的容量瓶中，然後用蒸餾水洗滌燒杯3次，並將洗滌液注入100mL容量瓶中，加水至離刻度線2~3cm處，再用膠頭滴管加水至刻度線，即配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最後移至試劑瓶中，並加入幾粒鋅粒防止氧化。
❽ 如何配製Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，並寫出它們的水解反應方程式
先用稀鹽酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀釋
先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀釋
例如：
用6mol/L HCl代替H2O作溶劑配製SbCl3；
用6mol/L HNO3代替H2O作溶劑配製Bi(NO3)3；
MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）
M = Sb, Bi X = Cl, NO3
(8)如何配置sncl2溶液擴展閱讀：
水解反應中在有機化學概念是指水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子(OH-)（或者弱鹼和氫離子(H+)）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和反應或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。
❾ 配製50ml 0.1mol/l sncl2溶液具體步驟 所需試劑的量
氯化亞錫（SnC12.2H2O）的摩爾質量是225.63
（50/1000）*0.1*225.63=1.128g
配置時氯化亞錫要先用鹽酸溶解，再用水稀釋，否則氯化亞錫會水解生成沉澱。首先在燒杯中加入10毫升（1+1）的鹽酸，再稱取1.1克氯化亞錫加入到燒杯中，攪拌，加熱溶解，冷卻後加40毫升蒸餾水攪勻即可。
❿ 不能用水直接配製sncl2溶液,對嗎
SnCI2是常用的還原劑，配置時加入鹽酸，是為了防止二價錫離子水解，加入鋅粒是為了防止二價錫離子被氧化成四價錫離子。