『壹』 緩沖溶液的特點是什麼
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『貳』 buffer緩沖液的特點與用途
緩沖液的特點就是，該溶液遇見少量得酸，鹼，或者少量水稀釋時，其PH值基本保持不 變。
用途就是保持系統的PH值保持基本不變，如在科研或生產中，保持溶液的PH值不變，校正PH計，人體的血液系統就是緩沖溶液，當溶解和放出二氧化碳時，其PH值基本不變。
『叄』 緩沖溶液的特性
緩沖溶液（buffer solution）的特性：緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同；
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變；酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。通常為弱酸和它的共軛鹼。
(3)緩存溶液的特點擴展閱讀
分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
採用電位滴定法測定緩沖溶液的滴定曲線，選擇 了常見的氨水-氯化銨緩沖溶液，分別按照不同的配比得到4種緩沖溶液，實驗測定了強酸、強鹼對緩沖 溶液的滴定曲線，滴定結果直觀清晰，對理解緩沖容 量的概念及實踐中緩沖溶液的選擇有積極的意義。
『肆』 根據實驗現象 總結緩沖溶液具有哪些特性
主要就是抗酸鹼沖擊，抗稀釋
加少量酸或者鹼或者稀釋以後，PH變化不大，用PH計可以測
『伍』 緩沖溶液的性質是什麼（實驗）
緩沖液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pk值相同。
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高。
『陸』 緩沖溶液的組成有何特徵為什麼說它具有控制溶液ph的能力
緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低pH變動幅度的溶液。pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動，而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們是蛋白質緩沖系統、重碳酸鹽緩沖系統以及磷酸鹽緩沖系統。每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的pH值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。所以配製緩沖溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。
緩沖體系由
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱鹼和它的鹽（NH3.H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液組成。
設緩沖系統的弱酸的電離常數為Ka（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共軛鹼]}
pH = pKa + lg {[共軛鹼]/[弱酸]}
這就是Henderson-Hasselbach 等式。
如果[弱酸] = [共軛鹼]，則
pH = pKa
根據此式可得出下列幾點結論：
1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為PKa±1pH。
『柒』 緩沖溶液有哪些特性呀
(1)緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
(2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
『捌』 緩沖溶液有哪些特性呀 醋酸～醋酸鈉
(1)緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液.
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.
(2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用.這說明它的緩沖能力是有一定限度的.
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關.0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大.關於這一點通過計算便可證實.但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.