1. 一個關於電的問題：
「玻璃電」和「樹脂電」——正電和負電的發現
現在幾乎沒有人不知道有兩種不同性質的電：「正電」和「負電」，也就是日常所說的「陽電」和「陰電」。但人類發現「正電」和「負電」卻不是一件容易的事情，而是進行了艱苦的探索，做了大量科學實驗。可是，你能夠相信嗎？奠定電學實驗研究基礎的卻是一位名叫格雷的業余科學家，實驗是他在養老院里開始進行的。
格雷大約出生於1670年左右，原來是一個染匠。但是，他特別喜歡科學研究，幾乎把業余時間都用來進行科學實驗了。經過多年努力，格雷終於成為英國的一位大物理學家，並且把人類對電的探索引上了進行實驗研究的正確道路。
早在1720年前，格雷就開始研究電現象。當時，人們只知道琥珀、水晶、硫磺、樹脂等剛性物體摩擦後可以吸引輕小物體，也就是說，它們能夠帶電。格雷通過一系列實驗又發現了頭發、羽毛、絲綢等柔軟物體摩擦後也可以帶電。他把這些發現寫成了一篇論文：《關於一些新電學實驗的說明》。論文一發表，就引起了同行的極大關注，為了表彰這一重大發現，倫敦皇家學會還將第一枚科普利獎章授予格雷。
格雷的晚年是在養老院里度過的。在養老院期間，他仍然堅持研究電學問題。1729年的一天，格雷得到一支兩端帶軟木塞的玻璃管，他就拿這支管子做起了電學實驗。他首先摩擦玻璃管使其帶電，然後用玻璃管吸引羽毛，觀察它們的相互作用。這時候，有著敏銳觀察力的格雷發現了一個新的現象，軟木塞和玻璃管一樣，也能夠吸引起羽毛。可是，軟木塞並沒有受到摩擦呀，怎麼會帶電呢？格雷想，是不是通過玻璃管而傳導帶電的。想到這里，他就進一步用木桿、金屬絲、繩索、細線等其它物體進行實驗，結果發現了自然界存在著兩類不同性質的物體，一類物體可以傳導電力，另一類物體則不能傳導電力。1733年，格雷正式發表了他的這項研究成果。
給自己帶電的人
格雷的電學研究成果引起了法國科學家迪費的注意，使他對電學研究產生了極大興趣。迪費1698年9月14日出生於法國巴黎，曾在法蘭西陸軍中服役，退伍後成為法蘭西學院的一名化學家。1732年，又當上皇家植物園的監督。此時他的閑暇時間較多，於是就利用這些時間做他愛好的物理實驗。
英國學者吉爾伯特是電磁學研究的先驅者之一，在1600年出版《論磁體》一書中，吉爾伯特就把物體區分為「電物質」和「非電物質」。和吉爾伯特一樣，格雷也認為「電物質」能夠帶電」，「非電物質」不能帶電。像軟木、金屬、人體等都屬於「非電物質」。可迪費不同意這一看法。為了證明人體也能夠帶電，迪費勇敢地用自己的身體進行實驗。1733年的一天，他請來了幾位助手，讓他們把自己綁起來吊到天花板上。然後，讓助手給他的身體帶電。在實驗中，他突然感到了震動和打擊，並聽見霹靂啪啦的聲響，還看到火花，他意識到，這是他和助手都被電擊了。遭受電擊雖然很痛苦，但是卻用鐵的事實證明了人體是可以帶電的。通過一系列用其他物體做的實驗之後，他終於否定了「非電物質」不能帶電的錯誤說法，證明了所有的物體都可以帶電。
迪費在實驗中改進了吉爾伯特的驗電器，將原來驗電器的金屬細棒用金箔代替，並用這種儀器檢驗電荷。他在實驗中發現，金箔和帶電玻璃棒接觸之後，如果讓帶電玻璃棒再次接近金箔，它們之間就相互排斥；此時，他又把一塊經過摩擦後帶電的硬樹脂放到剛才的金箔附近，竟然發現金箔受到了樹脂吸引。這是他原來根本沒有想到的事情，他以為帶電體之間都是相互排斥的。現在，金箔的電受到玻璃上電的排斥，又受到樹脂上電的吸引。這一發現使他認識到玻璃上的電和樹脂上的電是不同的。經過進一步研究和實驗之後，迪費終於得出了結論：有兩類性質不同的電，一類是玻璃和水晶等透明固體摩擦後所帶的電，他把這種電叫做「玻璃電」；另一類是琥珀、硬樹脂和封蠟等樹脂質物體摩擦後所帶的電，他稱為「樹脂電」。至此，就發現了「玻璃電」和「樹脂電」。通過大量實驗，迪費又證明了同類的電互相排斥，而不同類的電則互相吸引。
「天電被引下來了」
「玻璃電」和「樹脂電」的發現，首次把不同性質的電區分開來，迪費的這一重大貢獻，使人類對電的認識達到一個新的階段。繼迪費之後，另一位物理學大師——富蘭克林通過研究進一步提出了正電和負電的概念，又使人類對電的認識更加深化。
富蘭克林是美國著名的政治家，科學家。1706年6月17日，他出生於美國的波士頓，其父親是一位肥皂商。由於家庭貧寒，富蘭克林12歲就在印刷廠當學徒工。在印刷廠，他白天工作，晚上如飢似渴地閱讀著裝訂好的每一本新書和報刊。經過五年的歲月，富蘭克林依靠勤奮和努力，已學習了許多文學、哲學名著和自然科學讀物，從中汲取了豐富的知識營養。有了知識以後，他又到費城創辦報紙。通過辦報紙，使他成為政界名流。18世紀後半期，他致力於美國的獨立斗爭，是贏得獨立戰爭勝利的領袖，從而也使他成為美國家喻戶曉的民族英雄、立國之父。
富蘭克林的名字聞名於世，不僅在於他是一位政治家，更因為他是一位科學家，他用風箏捕捉雷電的故事就廣為流傳，膾炙人口。
1752年7月的一天，費城上空烏雲密布，暴風雨將要來臨。這時候，富蘭克林和他的大兒子帶著早已准備好的風箏，匆匆忙忙地奔向費城郊外的一間草棚，緊張地准備著他們將要進行的實驗。一會兒，電閃雷鳴，大雨傾盆而下，狂風卷著一團團烏雲在天空翻滾。此時，富蘭克林沖出草棚，手拉著系風箏的麻繩，將一個大風箏快速地放到高空雲層里去。突然，一道閃電掠過，就在這時，富蘭克林感到手有些刺痛和麻木，這是他遭到了電擊。但是，他並沒有想到遭電擊的痛苦，卻高興地喊了起來：「天電被引下來了。」接著父子倆又把天電引入萊頓瓶做各種電學實驗。通過一系列實驗證明了閃電就是電。
富蘭克林的實驗證明了「天電」與「地電」是同一性質的，破除了人們對雷電的迷信。同時，他的這些實驗向人們揭示：表面上不同的電現象都具有同一本質，從而為發現「正電」和「負電」奠定了堅實基礎。
正電和負電概念的提出
迪費發現了「玻璃電」和「樹脂電」的差別之後，創立了電的雙流體學說。他在1733年發表了《論電》的重要論文，提出電的二元流體的假設，即存在「玻璃電」和「樹脂電」兩種電的流體。在電的雙流體假設的基礎上，迪費總結出物體帶電的三種方式：即摩擦帶電、傳導帶電和感應帶電。
富蘭克林雖然同意電是一種流體的觀點，但卻不同意電的雙流體學說，他提出了電的單流體理論。富蘭克林指出：電是一種充斥於物體中的真正元素，他把這種元素稱為「電火」，其它物質都吸引「電火」。如果一個物體散失了一些「電火」，這個物體就帶「負電」；反之，若一個物體收集了一些「電火」，它就帶正電。樹脂質物體摩擦後會散失一些「電火」帶負電，玻璃和水晶等透明固體摩擦後會收集一些「電火」帶正電。所以，他就把「玻璃電」稱為正電，「樹脂電」稱為負電。富蘭克林又根據電的單流體理論指出，一個或多個物體可以獲得另一個物體散失的「電火」，正電和負電必須等量出現。電荷既不能創生，也不能消失，而是在物體之間發生轉移，這就是電荷守恆定律的重要思想。
在富蘭克林所處的時代，人們對物質的微觀結構一點也不知道，因而也就不可能揭示物體起電的真正原因。現在的科學研究表明，物質由分子組成，分子由原子組成，原子由電子和原子核組成，原子核由質子和中子組成，電子帶負電荷，質子帶正電荷，一般情況下，物體內電子和質子的數目相等，物體不帶電。但是當物體失去了一些電子時，它的質子就多於電子，物體就帶正電。當物體得到一些電子時，它的電子就多於質子，這時物體就帶負電了。
雖然富蘭克林關於電的單流體理論是不正確的，也不存在什麼「電火」，但是他的研究仍然具有十分重大的意義，促進了電學研究發展。自從富蘭克林的研究工作之後，正電和負電的概念就成為電學的基本概念，在這些概念和電荷守恆定律的指導下，電學逐漸步入了定量研究的新階段。
2. 氦在元素周期表中位置
第一周期第零族 氦（Helium），為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」[1] 。1868年法國的楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。氦是最不活潑的元素。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。2017年2月6日，中國南開大學的王慧田、周向鋒團隊及其合作者在《Nature Chemistry》上發表了有關在高壓條件下合成氦鈉化合物——Na2He的論文[2-3] ，結束了氦元素無化合物的歷史，這標志著我國在稀有氣體化學領域走向了最前端。
3. 鈣原子的原子結構圖
如圖所示：
鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位於第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。
可用於合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。它的化合物在工業上、建築工程上和醫葯上用途很大。
加熱時與大多數非金屬直接反應，如與硫、氮、碳、氫反應生成硫化鈣CaS、氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2。加熱時與二氧化碳反應。
(3)元素周期表前端擴展閱讀
植物缺鈣時，根的前端變為褐色，枝、葉徒長質地變軟明顯有缺素症狀， 鈣是構成植物細胞壁和細胞膜的主要成分之一，在維持膜的結構和功能方面具有重要作用。鈣也是澱粉酶、磷脂酶、精氨酸激酶和腺苷三磷酸激酶在進行酶促反應時的輔助因素。
近年在植物體內發現的一種含鈣的蛋白，稱鈣調蛋白。當鈣同鈣調蛋白所具有的環狀多肽鏈結合後，能使後者被激活，從而促進酶的活性。植物體中的NAD激酶、ATP酶，就是由於與激活的鈣調蛋白結合為復合體而增強酶的活性，從而起促進植物代謝的作用。
4. 鈣能參與凝血過程,是什麼的要素
鈣是許多凝血酶原的激活劑，促進凝血酶的激活。缺乏了鈣，凝血過程受限，血液凝固系統發生故障，輕微出血就導致出血不止。鈣對抗凝血系統有十分重要的作用。鈣離子可加強一種蛋白酶對凝血因子的抑製作用，從而終止血液凝固。因此，鈣不但與凝血有關，而且與抗凝血的發生息息相關。缺鈣，不僅導致出血不止，而且還能導致凝血過度，使血液粘稠度增加，造成血栓性疾病的發生。
鈣離子是機體各項生理活動不可缺少的離子。 它對於維持細胞膜兩側的生物電位，維持正常的神經傳導功能。維持正常的肌肉伸縮與舒張功能以及神經－肌肉傳導功能，還有一些激素的作用機制均通過鈣離子表現出來。
作用
綜述
它的主要生理功能均是基於以上的基本細胞功能，主要有以下幾點：
1.鈣離子是凝血因子，參與凝血過程；
2.參與肌肉（包括骨骼肌、平滑肌）收縮過程，鈣離子在骨骼肌收縮過程中起著觸發、 調控的作用，鈣離子的濃度影響著收縮的速度和力量。
3.參與神經遞質合成與釋放、激素合成與分泌；
4.是骨骼構成的重要物質。
其中幾個重要作用的產生機制如下：
傳導神經信號
機制：促進神經遞質分泌。
當第一個細胞興奮時，產生了一個電沖動，此時，細胞外的鈣離子流入該細胞內，促使該細胞分泌神經遞質，神經遞質與相鄰的下一級神經細胞膜上的蛋白分子結合，促使這一級神經細胞產生新的電沖動。以此類推，神經信號便一級一級地傳遞下去，從而構成復雜的信號體系，乃至最終出現學習、記憶等大腦的高級功能。
當機體缺鈣時，神經遞質的釋放受到阻隔，人體的興奮機制和抑制機制遭到破壞。如果是兒童缺鈣，會夜啼、夜驚、煩躁失眠，嚴重的導致大腦發育障礙，出現反應遲鈍、多動、學習困難等症，影響大腦成熟和智力。
讓心臟跳動
機制：帶正電的鈣離子，讓細胞內外發生電位差。
帶正電的鈣離子，穿過細胞膜，進入心肌細胞，因為細胞內外的鈣濃度相差較大，形成較大電位差，產生了刺激細胞膜收縮的生理效應。
心肌細胞收縮，又將鈣離子給泵出了細胞膜外，形成反向的電位差，心肌細胞膜在這種反向電位差的作用下，開始舒張；舒張後，細胞膜的通透性增強，鈣離子再次穿過細胞膜進入心肌細胞，再次引起心肌收縮，如此往復，心臟就有節律地跳動起來。
傳遞御敵信號
機制：外來抗原激活T細胞受體，啟動了鈣離子介導的信號通路，促使免疫細胞分化和生長。
當病菌、細菌、毒物等外來入侵者侵入人體時，是鈣離子首先發出預
鈣離子水機
鈣離子水機
警信號；隨後鈣離子又發出入侵者有何特性的信號，免疫系統隨之組織相應的免疫細胞，捕獲和吞噬敵人。
一旦鈣缺乏，就會發生免疫系統功能下降、紊亂，引發疾病。如：自身免疫性疾病紅斑狼瘡、風濕病；皮膚病：皮炎、痤瘡等。補鈣，對治療這些病有重要作用，反證了鈣的功能。
調節酶的活性
機制：細胞內的鈣調節蛋白與鈣離子結合，形成的一種復合物，可激活體內多種酶的活性。
如果皮膚被割傷了，流血了，鈣離子立刻發出信號，逐級激活凝血酶，啟動凝血機制，以止血。
食物中的營養要靠酶的分解，才能被人體吸收，而蛋白酶、脂肪酶、澱粉酶、ATP酶等多種酶和激素，要靠鈣離子的作用，才會充滿活性，因此營養學有「補鈣，是補充一切營養的根源」的說法。
調控生殖細胞的成熟和受精
機制：精子DNA的最前端，是一個由鈣組成的頂體。
精子攜帶的DNA的最前端是一個由鈣組成的頂體，正是這個鈣頂體使精子在到達卵細胞邊緣時，破壞和穿透卵細胞的內層膜，受精的一瞬間就這樣發生了。
同時由鈣組成的波狀物環繞著卵細胞，這被稱為鈣振盪。鈣振盪起到了激活卵子的作用，使卵子獲得受精能力，一個生命的孕育從此開始了。
因此，鈣若不充足，直接影響人的性功能和精子的活力，導致不育。
近期研究發現，鈣參與著更廣泛的生理過程，如細胞興奮性的控制、細胞代謝、細胞形態的維持、細胞周期的調控等。
5. 硫在元素周期表的什麼位置還用加第字嗎
拼音:zú
繁體字:鏃
戰國後期，鏃，通長5.3cm。
鏃之橫截面作三角形，狹刃，十分鋒利。
青銅鏃是安裝在箭桿前端的鋒刃部分，用弓弦彈發可射向遠處。青銅鏃在二里頭文化時期即已出現，屬最早出現的青銅兵器之一。其形制較多，主要有雙翼、三翼與三棱三類，隨時代的發展而有所變化。戰國時期，遠射的三棱矢鏃已改成鐵鋌。
6. 嫁給那美女（鉀鈣鈉鎂鋁）的下面是什麼
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
諧音:嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。
拓展內容:
初中化合價:
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅，二三鐵，
鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，
硫有負二正四六，正二正三鐵可變，
正四硅，二四碳，單質零價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，
負三記住磷酸根，正一價的是銨根，
其他元素有變價，先死後活來計算。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。
單質零價永不變。
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。
正三鋁，負二氧。
化合價口訣
氟氯溴碘負一價。
可變價，也不難。
正一亞銅，正二銅。
正二亞鐵，正三鐵。
負一氫氧硝酸根，
負二硫酸碳酸根，
正一價的是銨根。
一價氫氯鈉鉀銀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三價元素鈾鎶鋁
四價碳酸
五價磷
7. 溴鹵代烴和氯鹵代烴哪個活性更高
氯鹵代烴。
1、在化學元素周期表中氯元素在周期表的前端，氯屬於活躍元素，而溴不屬於活躍元素。
2、所以在相同的鹵代烴中，靠前的元素烴化物穩定性反而不穩定，活性更高。
8. 核能的利與弊
核能的利：
1.核能發電不像化石燃料發電那樣排放巨量的污染物質到大氣中，因此核能發電不會造成空氣污染。
2.核能發電不會產生加重地球溫室效應的二氧化碳。
3.核能發電所使用的鈾燃料，除了發電外，沒有其他的用途。
4.核能發電的成本中，燃料費用所佔的比例較低，核能發電的成本較不易受到國際經濟情勢影響，故發電成本較其他發電方法為穩定。
核能的弊
1.核能電廠會產生高低階放射性廢料，或者是使用過之核燃料，雖然所佔體積不大，但因具有放射線，故必須慎重處理，且需面對相當大的政治困擾。
2. 核能發電廠熱效率較低，因而比一般化石燃料電廠排放更多廢熱到環境裏，故核能電廠的熱污染較嚴重。
3. 核電廠的反應器內有大量的放射性物質，如果在事故中釋放到外界環境，會對生態及民眾造成傷害。
(8)元素周期表前端擴展閱讀：
世界上的一切物質都是由帶正電的原子核和繞原子核旋轉的帶負電的電子構成的。原子核包括質子和中子，質子數決定了該原子屬於何種元素，原子的質量數等於質子數和中子數之和。如一個鈾-235原子是由原子核（由92個質子和143個中子組成）和92個電子構成的。
如果把原子看作是我們生活的地球，那麼原子核就相當於一個乒乓球的大小。雖然原子核的體積很小，但在一定條件下它卻能釋放出驚人的能量。
質子數相同而中子數不同或者說原子序數相同而原子質量數不同的一些原子被稱為同位素，它們在化學元素周期表上占據同一個位置。簡單的說同位素就是指某個元素的各種原子，它們具有相同的化學性質。按質量不同通常可以分為重同位素和輕同位素。
鈾是自然界中原子序數最大的元素。天然鈾的同位素主要是鈾-238和鈾-235，它們所佔的比例分別為99.3%和0.7%。除此之外，自然界中還有微量的鈾-234。鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。
有關能源專家認為，如果解決了核聚變技術，那麼人類將能從根本上解決能源問題。
1．核工業的主要業務范圍
核工業的主要業務范圍包括：鈾礦勘探、鈾礦開采與鈾的提取、燃料元件製造、鈾同位素分離、反應堆發電、乏燃料後處理、同位素應用以及與核工業相關的建築安裝、儀器儀表、設備製造與加工、安全防護及環境保護。
2．核燃料循環及其組成
核燃料循環是指核燃料的獲得、使用、處理、回收利用的全過程。它是核工業體系中的重要組成部分。核燃料循環通常分為前端和後端兩部分。
前端包括鈾礦勘探、鈾礦開采、礦石加工（包括選礦、浸出、提取和沉澱等工序）、精製、轉化、濃縮、元件製造等；後端包括對反應堆輻照以後的乏燃料元件進行鈾鈈分離的後處理以及對放射性廢物進行處理、貯存和處置。
3． 鈾礦地質勘探
鈾是核工業最基本的原料。鈾礦地質勘探的目的是查明和研究鈾礦床形成的地質條件，總結出鈾礦床在時間上和空間上的分布規律，並用此規律指導普查勘探，探明地下的鈾礦資源。
普查勘探工作的程序為區域地質調查、普查和詳查、揭露評價、勘探等，同時還要求工作人員進行地形測量、地質填圖、原始資料編錄等-系列的基礎地質工作。
分散在地殼中的鈾元素在各種地質作用下不斷集中，最終形成了鈾礦物的堆積物，即鈾礦床。了解鈾礦床的形成過程，對鈾礦普查勘探具有十分重要的指導意義。並不是所有的鈾礦床都有開采、進行工業利用價值的。
據統計，在已發現的170多種鈾礦床及含鈾礦物中，具有實際開采價值只有14～18%。影響鈾礦床工業的兩個主要因素是礦石品位和礦床儲量。此外，評價的因素還有礦石技術加工性能、礦床開采條件，有用元素綜合利用的可能性和交通運輸條件等。
4． 鈾礦開采
生產鈾的第一步是鈾礦開采。其任務是從地下礦床中開采出工業品位的鈾礦石，或將鈾經化學溶浸，生產出液體鈾化合物。由於鈾礦有放射性，所以鈾礦開采其特殊方法。常用的主要有三種：露天開采、地下開采和原地浸出。露天開采一般用於埋藏較淺的礦體，方法剝離表土和覆蓋岩石，使礦石出露，然後進行采礦。
地下開采一般用於埋藏較深的礦體，此種方法的工藝過程比較復雜。與以上兩種法方法相比，原地浸出采鈾具有生產成本低，勞動強度小等優點，但其應用有一定的局限性，僅適用於具有一定地質、水文地質條件的礦床。
其方法是通過地表鑽孔將化學反應劑注入礦帶，通過化學反應選擇性地溶解礦石中的有用成分--鈾，並將浸出液提取出地表，而不使礦石繞圍岩產生位移。
9. 該拿化學怎麼辦
化學是一門很有魅力的學科。
一、認真聽課，做好筆記。
好筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。
由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。
二、及時復習。
復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、學會巧記
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。
五、備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、重視化學實驗
化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。
此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。
總之，只要學習方法正確，相信你會輕松地把化學學好的。
10. OG是什麼意思
Og是118號元素Oganesson的縮寫，是一種人工合成的稀有氣體元素，原子序數為118。在元素周期表上，它位於p區，屬於18族，是第7周期中的最後一個元素，其原子序數和原子量為所有已發現元素中最高的，是人類已合成的最重元素。
(10)元素周期表前端擴展閱讀
物理性質
氣體，加壓可液化；
熔點：≥-30℃；
沸點：≥-20℃；
顏色：無色（和其他六種稀有氣體（氦，氖，氬，氪，氙，氡）一樣）。
命名
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）於2015年12月30日宣布，確認了第118號元素的發現。第118號元素由美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室和俄羅斯的科研團隊發現[3][2]，他們也獲得了對118號元素的正式命名權。
2016年6月8日，總部位於瑞士蘇黎世的國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第118號（og）提名為化學新元素。該新元素由美國和俄羅斯的科學家聯合合成，為向極重元素合成先驅者、俄羅斯物理學家尤里·奧加涅相致敬，研究人員將第118號元素命名為oganesson（縮寫og）。[1]第118號元素是人類目前合成的最重元素。
這種新元素將接受為期5個月的公眾評議。按計劃，該組織理事會將在2016年11月初正式批准4種新元素加入化學元素周期表大家庭。